酸碱滴定法知识点总结(酸碱中和滴定有哪些重要的知识点)

1.酸碱中和滴定有哪些重要的知识点

【知识点1】中和滴定的概念及原理

1.概念:用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。 2.实质:中和反应。

3.关键: ①准确测定标准液和待测溶液的体积;

②准确判断:反应的终点。

【知识点2】滴定管

①酸式滴定管——酸性或具有氧化性的物质, 碱式滴定管——碱性或具有还原性的物质。 ②精确度——0.01ml

③洗涤——滴定管在使用前经检查后要进行洗涤,须先用蒸馏水,然后再用待盛液润洗2~3次。但锥形瓶用蒸馏水洗净后不能再用待盛液润洗,否则将会引起误差。

【知识点3】中和滴定的仪器和药品

1.仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等

2.试剂: 标准液、待测液、指示剂;

【知识点4】指示剂的选择: 变色要灵敏、明显,

一般强酸滴定强碱用指示剂选用酚酞。 中和滴定,肯定不用石蕊 【知识点4】中和滴定的操作(以标准盐酸滴定NaOH为例) 1.准备:①洗涤 ②查漏 ③润洗 ④装液体 ⑤排气泡 ⑥调整液面 ⑦读数

2.滴定:①量取待测液并加指示剂 ②滴定至终点并读数

③重复操作三次 ④计算

【注意】

①滴定时在瓶底垫一张白纸;

②滴定时左手控制旋钮、右手振荡锥形瓶、目光注视锥形瓶内溶液颜色变化。

③锥形瓶:只用蒸馏水洗涤,不能用待测液润洗 ④先快后慢,当接近终点时,应一滴一摇

⑤注入标准液至“0”刻度上方2~3cm处,将液面调节到“0”刻度(或“0”刻度以下某一刻度)

【知识点5】滴定终点判断

当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且半分钟内不恢复原来的颜色,即为滴定终点。 【知识点6】中和滴定的误差分析

2.酸碱滴定与生活

利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。可用于测定酸、碱和两性物质。其基本反应为H﹢+OH﹣=H2O也称中和法,是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。用酸作滴定剂可以测定碱,用碱作滴定剂可以测定酸,这是一种用途极为广泛的分析方法(见彩图)。最常用的酸标准溶液是盐酸,有时也用硝酸和硫酸。标定它们的基准物质是碳酸钠Na2CO3:

最常用的碱标准溶液是氢氧化钠,有时也用氢氧化钾或氢氧化钡,标定它们的基准物质是邻苯二甲酸氢钾KHC8H₄O6或草酸H₂C₂O·2H₂O:

OHˉ+HC8H₄O6ˉ→C8H₄O6ˉ+H₂O如果酸、碱不太弱,就可以在水溶液中用酸、碱标准溶液滴定。离解常数[1] Ka和Kb是酸和碱的强度标志。当

酸或碱的浓度为0.1Μ,而且Ka或Kb大于10-7时,就可以准确地滴定,一般可准确至0.2%(见滴定误差)。多元酸或多元碱是分步离解的,如果相邻的离解常数相差较大,即大于104,就可以进行分步滴定,这种情况下准

确度不高,误差约为1%。 盐酸滴定碳酸钠分两步进行:

CO₃ˉ+H﹢→HCO₃ˉ

HCO₃ˉ+H﹢→CO₂↑+H₂O

相应的滴定曲线上有两个等当点,因此可用盐酸来测定混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的含量,先以酚酞(最好用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂)为指示剂,用盐酸滴定碳酸钠至碳酸氢钠,再加入甲基橙指示剂,继续用盐酸滴定碳酸氢钠为二氧化碳,由前后消耗的盐酸的体积差可计算出碳酸氢钠的含量。

某些有机酸或有机碱太弱,或者它们在水中的溶解度小,因而无法确定终点时,可选择有机溶剂为介质,情况就大为改善。这就是在非水介质中进行的酸碱滴定(见非水滴定)。

有的非酸或非碱物质经过适当处理可以转化为酸或碱。然后也可以用酸碱滴定法测定之。例如,测定有机物的含氨量时,先用浓硫酸处理有机物,生成NH嬃,再加浓碱并蒸出NH₃,经吸收后就可以用酸碱滴定法测定,这就是克氏定氮法。又如测定海水或废水中总盐量时,将含硝酸钾、氯化钠的水流经阳离子交换柱后变成硝酸和盐酸,就可以用标准碱溶液滴定。

酸碱滴定法在工、农业生产和医药卫生等方面都有非常重要的意义。三酸、二碱是重要的化工原料,它们都用此法分析。在测定制造肥皂所用油脂的皂化值时,先用氢氧化钾的乙醇溶液与油脂反应,然后用盐酸返滴过量的氢氧化钾,从而计算出1克油脂消耗多少毫克的氢氧化钾,作为制造肥皂时所需碱量的依据。又如测定油脂的酸值时,可用氢氧化钾溶液滴定油脂中的游离酸,得到 1克油脂消耗多少毫克氢氧化钾的数据。酸值说明油脂的新鲜程度。粮食中蛋白质的含量可用克氏定氮法测定。很多药品是很弱的有机碱,可以在冰醋酸介质中用高氯酸滴定。测定血液中HCO婣的含量,可供临床诊断参考。

3.谁能帮我具体解释下酸碱滴定

一,方法简介 酸碱滴定法:利用酸碱间的中和反应来测定物质含量的滴定分析方法. 反应的实质: H+ + OH- = H2O 二,酸碱指示剂 1,酸碱指示剂的变色原理 酸碱指示剂:一类有颜色的有机物(弱酸或弱碱),随溶液pH的不同结构发生变化,而呈现不同颜色,颜色与结构相互关联. HIn H+ + In- 酸式色 碱式色 酚酞: 三苯甲烷类,变色范围8-10,无色变红色. 甲基橙:偶氮类结构,变色范围3.1--4.4,红色变橙黄色. 2,指示剂的变色范围 HIn H+ + In- KHIn = [H+][In-]/[HIn] pH = pKHIn - lg([HIn]/[In-]) 根据人眼对颜色的灵敏度: 酸式色时:[HIn]/[In-]≥10,pH≤ pKHIn-1 碱式色时:[HIn]/[In-]≤1/10,pH ≥pKHIn+1 混合色时: 10≥ [HIn]/[In-] ≥1/10 指示剂的变色范围:人的视觉能明显看出指示剂由一种颜色转变成另一种颜色的pH范围. 指示剂的理论变色范围:pKHIn 1 指示剂的实际变色范围:实验测得的变色范围.一般小于2个pH单位. 指示剂的理论变色点:当[In-]=[HIn], pH = pKHIn 时的pH值. 几种常用的酸碱指示剂 3,混合指示剂 混合指示剂的原理:利用颜色的互补作用使颜色变化敏锐,易观察,变色范围较窄. 混合指示剂的配制方法: 酸碱指示剂+惰性染料;2种或2种以上酸碱指示剂混合 万用指示剂(广范围指示剂) pH试纸:甲基红,溴百里酚蓝,百里酚蓝,酚酞按一定比例混合,溶于乙醇,浸泡滤纸,晾干后使用. 几点说明: 指示剂加入量多少影响变色敏锐程度; 指示剂消耗滴定剂; 指示剂应适当少用; 不同酸碱指示剂其变色范围和理论变色点不同; 各种指示剂变色范围的幅度各不相同,但一般不大于2个pH单位,大多数为1.6-1.8个pH单位. 三,酸碱滴定曲线和指示剂的选择 滴定曲线:酸碱滴定过程中溶液的pH值随滴定剂加入量的变化而变化的曲线. 滴定曲线的作用: 确定滴定终点时,消耗的滴定 剂体积; 判断滴定突跃大小; 确定滴定终点与化学计量点 (理论终点)之差; 选择指示剂. 1,强碱滴定强酸(强酸滴定强碱) (1) 滴定前,加入滴定剂NaOH体积为 0.00 ml 0.1 mol/L 盐酸 溶液的pH=1 (2) 滴定中,加入滴定剂体积为 18.00 ml时: [H+] =c * VHCl/V = 0.1 *(20.00-18.00)/(20.00+18.00) =5.3 * 10-3 mol/L 溶液 pH=2.2 例题1: 0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定 20.00 mL滴定 0.1 mol/L HCl溶液. (3)加入滴定剂体积为 19.98mL时(离化学计量点差半滴): [H+] =0.1 * (20.00-19.98)/(20.00+19.98) =5.0 * 10-5 mol/L 溶液pH=4.3 (4)化学计量点,加入滴定剂体积为20.00mL, 反应完全, 溶液中[H+]=10-7 mol/L , 溶液 的 pH=7 (5)化学计量点后,加入滴定剂体积为 20.02 ,过量 0.02 mL(约半滴) [OH-]=nNaOH / V =(0.1000 * 0.02)/(20.00+20.02) =5.0 * 10-5 mol/L pOH=4.3 溶液 的 pH=14-4.3=9.7 滴定曲线的讨论(指示剂的选择): 滴定过程中,溶液总体积不断增加,计算时应注意; 滴定前19.98mL,pH变化慢:4.3-1=3.3; 化学计量点前后0.04 mL(约1滴),pH发生突跃变化:9.7-4.3=5.4; 滴定终点与化学计量点并不一定相同,但相差不超过±0.02mL,相对误差不超过±0.1%.符合滴定分析要求. 指示剂选择原则:指示剂的变色范围全部或一部分在滴定突跃范围内. 必须指出: 强碱滴定强酸的滴定突越范围与体系的性质有关; 强碱滴定强酸的滴定突越范围与酸碱溶液的浓度有关. 0.1000 mol/L NaOH 滴定 0.1 mol/L HCl溶液的滴定曲线。

酸碱滴定法知识点总结

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