溶解现象知识总结(能把九年级化学的溶解现象那一章的知识点给我整理一下吗)

1.能把九年级化学的溶解现象那一章的知识点给我整理一下吗

一、溶液的形成1、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液。

①均一:各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。②稳定:当水分不蒸发、温度不变化时,溶液不分层、不沉淀。

溶质:被溶解的物质(可以是气体、液体和固体)。溶剂:能溶解其它物质的物质(常见的溶剂:水、酒精、汽油;溶液中有水存在时,一般把水作为溶剂;)2、能区分溶液中的溶质、溶剂(如:碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水);3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系(溶液质量=溶质质量+溶剂质量)及质量比。

4、知道生活中的一些常见的乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物。(不属于溶液)生活中常见的乳化现象:如:肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。

二、饱和溶液和不饱和溶液1、在一定的温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液是饱和溶液;反之为不饱和溶液。2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转换:①增加溶质;②蒸发溶剂;③降低温度; ①增加溶剂;②升高温度;结晶:已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象,叫做结晶。

(结晶和溶解都属于物理变化)。(结晶方法:蒸发结晶和降温结晶)三、物质溶解与温度的关系⑴酸碱溶于水,放出热量,温度上升;如:硫酸、氢氧化钠等。

⑵绝大多数的盐溶于水,吸收热量,温度下降;如:硝酸钾、氯化铵等。⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变。

四、溶解度 1、概念:在一定的温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2、注意点:①指明温度:一定的温度;②溶剂量:100克;③状态:饱和;④单位:克。

3、溶解度曲线:物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。3、该曲线可表示如下信息:① 某物质在某一温度下的溶解度;② 同种物质在不同温度下的溶解度;③ 不同物质在同一温度下的溶解度;④ 太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。

如:KNO3、NH4Cl、NH4NO3等;少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca(OH)2;少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl。5、气体的溶解度:指在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

※气体的溶解度与压强、温度有关:随温度升高而减小,随压强增大而增大。五、溶质的质量分数1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。

即:(变式:溶质质量=溶液质量*质量分数)2、有关计算:①已知溶质及溶剂的质量,求溶质的质量分数;②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液,计算所需溶液和溶剂的量;③稀释溶液的计算(稀释前后,溶质的质量分数不变);m(浓液)*m(浓)% = m(稀液)*m(稀)%④把质量分数运用于化学方程式的计算。3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤⑶ 计算:计算溶质和溶剂的质量;⑷ 称量:用天平称量所需溶质倒入烧杯中;⑸ 量取:用量筒量取所需的水,倒入烧杯,用玻璃棒搅拌;⑹ 溶解:把配好的溶液倒入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签。

2.有趣的溶解现象

简单说是由于永不停息的分子运动

具体解释过程如下:

物质溶解于水,通常经过两个过程:一种是溶质分子(或离子)的扩散过程,这种过程为物理过程,需要吸收热量;另一种是溶质分子(或离子)和溶剂(水)分子作用,形成溶剂(水合)分子(或水合离子)的过程,这种过程是化学过程,放出热量。当放出的热量大于吸收的热量时,溶液温度就会升高,如浓硫酸、氢氧化钠等;当放出的热量小于吸收的热量时,溶液温度就会降低,如硝酸铵等;当放出的热量等于吸收的热量时,溶液温度不变,如盐、蔗糖。

固体溶质进入溶液后,首先发生微粒(分子或离子)的扩散(吸热)过程,接着是形成水合离子或水合分子的水合过程(放热)。这里有化学键的破坏和形成,严格说都是物理-化学过程。其实对于强电解质来说,溶解和电离是难以截然分开的,因为离子的扩散就是电离。不过对于弱电解质说来,首先是扩散成分子(吸热),然后在水分子作用下,化学键被破坏而电离成为自由离子(水合的)(这里总体表现是吸热还是放热要看破坏化学键需要的能量多,还是水合释放能量多了)假如是非电解质,那么溶解就是扩散与形成水合分子两个过程了。 一些溶质溶解后,会改变原有溶剂的性质,如氯化钠溶解在水中,电离为自由移动的钠离子与氯离子,故形成的溶液具有导电性(纯水不导电);乙二醇溶解在水中,可降低水的凝固点。参考资料:搜狗百科-溶解 赞同27| 评论

3.有趣的溶解现象

2、师:老师现在把食盐放到水中,搅拌一下,你发现了什么?

生:食盐消失了,溶解在水中了。

师:对,象食盐这样均匀的分布在水中就称为溶解。

今天我们就来研究《有趣的溶解现象》。板书课题。

3、在你的操作台上有食盐,如果把它放进水里会出现什么情况呢?

学生猜想:水的体积+食盐的体积=盐水的体积

师:下面我们做实验来验证一下结果到底是怎么样的好吗?

〔设计意图〕 测量不规则物体的体积,常用的方法是将物体放入水中,用求体积差的方法解决,这种现象是学生熟知的。经验使他们错误的认为,溶解问题仍然遵循这个规律:水的体积+盐的体积=盐水的体积。但事实并非这样,学生产生困惑,从而激起实验研究的兴趣,初步学会用数学研究问题的方法。

二、探究研讨,学习新知:

1、出示探究目标及要求:

(1)取适量的水和适量的盐,想办法测量并计算出它们的体积?

(2)将盐倒入水中,用玻璃棒搅拌至完全溶解,形成盐水;测量并计算出盐水的体积。

(3)比较水和盐的体积之和与盐水的体积是否相等。

(4)实验的过程当中,要注意随时记录好《实验记录》。

实验记录

水的体积

盐的体积

盐水的体积

通过实验我发现:------------------------------------。

(5)实验过程中注意爱护实验仪器,要轻拿轻放。

[学生分小组合作,教师巡视指导]

2、总结:

各小组汇报研究的过程、方法及结果:通过实验你发现了什么?

生1:我发现盐水的体积大于水的体积。

生2:我发现盐水的体积并不等于盐和水的体积之和。

生3:我发现了当加的盐很少的时候,盐水的体积变化不大,基本等于水的体积。

……

师:同学们总结的真好!我们的实验很成功。谁能完整的说出盐水的体积的情况?

生:水的体积

师:总结的非常正确、简练、全面。

〔设计意图〕教师要引导学生经历“大胆猜测——积极验证——产生新问题——进一步分析问题寻找根源”的过程。

三、巩固应用,拓展延伸:

1、大家知道还有那些物体也有溶解的特性?说说看。

2、为什么会产生这样的现象呢?请同学们查阅有关资料,了解溶解的有关知识。

四、回顾整理,反思提高:

1、根据实验和查阅的资料,写出实验报告。

2、谈谈活动过程中用到了哪些数学知识。

教学反思:

从课堂表现来看,学生能保持积极的精神状态,积极参与;从课堂实施看,我把学生作为学习的主体,引导学生一步一步追随探究的脚印一路走来,使学生拥有持久的学习动力。实验中学生对“适量”做出了恰当的解释,对盐水的体积做了深入透彻的探究。较好完成了本节课的目标。实验具有科学性,结果是从学生的亲身实践中、从多次不同体积的水和盐的实验中总结出来的。在探究过程中,培养学生乐于探究、注重科学事实、敢于提出不同见解、乐于合作与交流的意识,也感受了科学探究的严谨性。

4.关于溶解的科学知识

物质溶解于水,通常经过两个过程:

第一种:溶质分子(或离子)的扩散过程,这种过程为物理过程,需要吸收热量;

第二种:溶质分子(或离子)和溶剂(水)分子作用,形成溶剂(水合)分子(或水合离子)的过程,这种过程是化学过程,放出热量。

吸热>;放热,温度下降(例如硝酸铵)

吸热=放热,温度变化不大(例如氯化钠)

【溶解度】 溶解度表示在一定的温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时 所溶解的质量。 若不指明溶剂,通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 注意四要素: (1)条件:在一定温度下 (2)标准:100g溶剂 (3)状态:饱和 (4)单位:克 【影响固体物质溶解度的因素】 1、内部因素:溶质性质、溶剂性质 2、外部因素:温度 例如:碘易溶于酒精,难溶于水。 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。 【气体溶解度】 气体溶解度是指在压强101K pa和一定温度时,气体溶解在1体积水里 达到的饱和状态时的气体体积。 (温度越高,溶解度越小) (压强越大,溶解度越大)

5.初三化学 溶解度 知识归纳

知识点一:溶液 1.溶液、溶质、溶剂 一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液;被溶解的物质叫做溶质;能溶解.其他物质的物质叫溶剂。

对溶液的认识要注意以下几点: ①溶质在被分散前的状态可以是固体、液体、气体。 ②溶液不一定都是无色的,其颜色由溶质、溶剂的性质而决定。

③水是最常用的溶剂,酒精(乙醇)、汽油等物质也可以作溶剂。多种液体形成溶液时,量最多的一种为溶剂,其余为溶质,但当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,习惯上把水看作溶剂;通常不指明溶剂的溶液,一般指的是水溶液。

2.溶液的特征:均一性、稳定性 均一性:是指溶液各部分的溶质浓度和性质都相同。但溶液中分散在溶剂中的分子或离子达到均一状态之后,仍然处于不停地无规则运动状态之中。

稳定性:是指外界条件(温度、压强等)不变时,溶液长期放置不会分层,也不会析出固体或放出气体。 3.溶液的用途 ①许多化学反应在溶液中进行,可以加快反应的速率。

②溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动物摄取食物里的养料必须经过消化,变成溶液后才能吸收;植物从土壤里获得各种养料,也要变成溶液,才能由根部吸收。

【要点诠释】 ①一种溶液中只有一种溶剂,但可以有多种溶质。 ②溶液“透明”包括无色透明和有色透明(如CuSO4溶液);透明液体不一定是溶液,如水、酒精。

③SO3、CaO等易与水反应的物质溶于水,溶质不是SO3、CaO,而是H2SO4、Ca(OH)2。 ④溶液的质量等于溶质、溶剂的质量之和(溶质的质量是指被分散的那部分物质的质量,没有分散进溶剂内的物质,就不能计算在内)。

溶液体积不一定等于溶质和溶剂体积之和,如100 mL酒精和100 mL水混合后体积小于200 mL。这是因为分子间有间隔的缘故。

知识点二:溶解过程中的热现象 溶质分散到溶剂中形成溶液的过程,叫做物质的溶解。在物质溶解形成溶液的过程中,所发生的溶质的分子(或离子)向溶剂中扩散的过程吸收热量,而溶质的分子(或离子)与溶剂作用生成溶剂合物的过程放出热量,所以物质溶解通常伴随着热量的变化。

┏ 扩散吸热>水合放热——溶液温度降低 溶解热现象┫ 扩散吸热=水合放热——溶液温度不变 ┗ 扩散吸热知识点四:饱和溶液、不饱和溶液 1.饱和溶液、不饱和溶液的概念 饱和溶液:在一定温度下(溶质为气体时还需在一定压强下),向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时所得到的溶液,叫做这种溶质在这种溶剂里的饱和溶液。 不饱和溶液:在一定温度下(溶质为气体时,还需在一定压强下),向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质还能继续溶解时的溶液,叫做这种溶质在这种溶剂里的不饱和溶液。

2.饱和溶液、不饱和溶液的转化方法 大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系(溶质为固体): 但是,由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小,因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液,在改变温度时应该是升高温度;将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液,在改变温度时应该是降低温度。 3.判断溶液是否饱和的方法 一般说来,可以向原溶液中再加人少量原溶质,如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液,如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。

【要点诠释】主要从下面几个方面理解这两个概念: ①首先要明确“一定条件”、“一定量的溶剂”。在某一温度和一定量的溶剂里,对某种固态溶质来说饱和了,但若改变温度或改变溶剂的量,就可能使溶液不饱和了。

如室温下,100 g水中溶解31.6 g KNO3达到饱和,若升高温度或增大溶剂(水)量,原来饱和溶液就变为不饱和溶液。所以溶液饱和与否,首先必须明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。

②必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。如:在一定条件下不能再溶解食盐的溶液,可能还能继续溶解蔗糖,此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液,但是对于蔗搪来说就是不饱和溶液。

知识点五、溶解度 1.固体的溶解度 在一定温度下某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。

正确理解固体的溶解度概念需要抓住四个因素: ①一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的,因此必须指明温度。

②100g溶剂。此处100 g是指溶剂质量,不能误认为溶液质量。

③饱和状态。在一定温度下,某固态物质在100 g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶解度。

④单位:g[严格地说应该是g/100g(溶剂)]。 3.溶解度曲线 当溶质一定、溶剂一定时.固态物质的溶解度主要受温度的影响,也就是说,固态物质的溶解度是温度的函数。

这种函数关系既可用表格法表示,也可以用图像法(溶解度曲线)来表示。用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,得到物质溶解度随着温度变化的曲线,这种曲线叫做溶解度曲线。

(1)温度对固体溶解度的影响规律 ①大多数物质的溶解度随温度升高而增大(如。

6.有趣的溶解现象

2、师:老师现在把食盐放到水中,搅拌一下,你发现了什么?

生:食盐消失了,溶解在水中了。

师:对,象食盐这样均匀的分布在水中就称为溶解。

今天我们就来研究《有趣的溶解现象》。板书课题。

3、在你的操作台上有食盐,如果把它放进水里会出现什么情况呢?

学生猜想:水的体积+食盐的体积=盐水的体积

师:下面我们做实验来验证一下结果到底是怎么样的好吗?

〔设计意图〕 测量不规则物体的体积,常用的方法是将物体放入水中,用求体积差的方法解决,这种现象是学生熟知的。经验使他们错误的认为,溶解问题仍然遵循这个规律:水的体积+盐的体积=盐水的体积。但事实并非这样,学生产生困惑,从而激起实验研究的兴趣,初步学会用数学研究问题的方法。

二、探究研讨,学习新知:

1、出示探究目标及要求:

(1)取适量的水和适量的盐,想办法测量并计算出它们的体积?

(2)将盐倒入水中,用玻璃棒搅拌至完全溶解,形成盐水;测量并计算出盐水的体积。

(3)比较水和盐的体积之和与盐水的体积是否相等。

(4)实验的过程当中,要注意随时记录好《实验记录》。

实验记录

水的体积

盐的体积

盐水的体积

通过实验我发现:------------------------------------。

(5)实验过程中注意爱护实验仪器,要轻拿轻放。

[学生分小组合作,教师巡视指导]

2、总结:

各小组汇报研究的过程、方法及结果:通过实验你发现了什么?

生1:我发现盐水的体积大于水的体积。

生2:我发现盐水的体积并不等于盐和水的体积之和。

生3:我发现了当加的盐很少的时候,盐水的体积变化不大,基本等于水的体积。

……

师:同学们总结的真好!我们的实验很成功。谁能完整的说出盐水的体积的情况?

生:水的体积

7.有趣的溶解现象——实验过程和实验结论

超酸(Superacid)

(1)概念: 1966年圣诞节,美国Case Western Keserve大学,G.A.Olah教授实验室一位研究人员J.Lukas无意中将圣诞节晚会上用过的蜡烛扔进一个酸性溶液(SbF5·HSO3F)中,结果发现蜡烛很快的熔解了,促使他进一步研究,此实验溶液去做Hnmr研究,令人惊奇的是Hnmr谱图上竟出现了一个尖锐的特丁基阳离子(正碳离子)峰。这种酸能溶解饱和烃。从那时起,Olah实验室人员就给SbF5·HSO3F起个绰号叫“魔酸”(Magic acid)。现在人们习惯地将酸强度超过100% H2SO4的一个酸或酸性介质叫做超酸(或超强酸),把SbF5·HSO3F称作魔酸。

超酸具有极强的质子化能力,极高的酸度,比一般的无机酸强106~1010倍。

(2) 超酸的主要类型:

a. 布朗斯特超酸,如HF、HClO4、HSO3Cl、HSO3F和HSO3CF3等,室温下为液体,本身为酸性极强的溶剂。

b. 路易斯超酸:SbF5、AsF5、TaF5和NbF5等,其中SbF5是目前已知最强的路易斯酸,可用于制备正碳离子和魔酸等共轭超酸。

c. 共轭布朗斯特——路易斯超酸:包括一些由布朗斯特和路易斯酸组成的体系。如:H2SO4·SO3(H2S2O7);H2SO4·B(OH)3;HSO3F·SbF5;HSO3F等。

d. 固体超酸:硫酸处理的氧化物TiO2·H2SO4;ZrO2·H2SO4;路易斯酸处理的TiO2·SiO2等。

(3) 超酸用途:

a. 非电解质成为电解质,能使很弱的碱质子化(正碳离子)

b. 超酸中,解离出多卤素阳离子I2+、I3+、Br2+等

c. 良好的催化剂

魔酸

HSO3F和SbF5以1:9(物质的量比)混合时,所得超酸的H=-26.5,H为酸度函数。

HSO3F·SbF5称为超酸

8.溶解度知识点

基本定义

溶解度

溶解度1、固体物质的溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和

状态时所溶解的克数,用字母s表示,其单位是“g/100g水”。在未注明的情况下,通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。

2、气体的溶解度通常指的是该气体(其压强为1标准大气压)在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。也常用“g/100g水”作单位(自然也可用体积)。

3、溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的克数.

4、特别注意:溶解度的单位是克(或者是克/100克水)而不是没有单位。

在一定的温度和压力下,物质在一定量的溶剂中溶解的最高量。一般以 100克溶剂中能溶解物质的克数来表示。一种物质在某种溶剂中的溶解度主要决定于溶剂和溶质的性质。例如,水是最普通最常用的溶剂,甲醇和乙醇可以任何比例与水互溶。

溶解现象知识总结

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