苏教版选修五化学知识点总结(化学选修5知识点总结)

1.化学选修5知识点总结

1.有机物的溶解性 (1)难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。

(3)具有特殊溶解性的: ① 乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率。例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率,提高反应限度。

② 苯酚:室温下,在水中的溶解度是9.3g(属可溶),易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐。

有机推断 一、解答有机推断题的常用方法有: 1.根据物质的性质推断官能团,如:能使溴水反应而褪色的物质含碳碳双双键、三键“-CHO”和酚羟基;能发生银镜反应的物质含有“-CHO”;能与钠发生置换反应的物质含有“-OH”;能分别与碳酸氢钠镕液和碳酸钠溶液反应的物质含有“-COOH”;能水解产生醇和羧酸的物质是酯等。 2.根据性质和有关数据推知官能团个数,如:-CHO→2Ag→Cu20;2-0H→H2;2-COOH(CO32-)→CO2 3.根据某些反应的产物推知官能团的位置,如: (1)由醇氧化得醛或羧酸,-OH一定连接在有2个氢原子的碳原子上;由醇氧化得酮,-OH接在只有一个氢原子的碳原子上。

(2)由消去反应产物可确定“-OH”或“-X”的位置。 (3)由取代产物的种数可确定碳链结构。

(4)由加氢后碳的骨架,可确定“C=C”或“C≡C”的位置。 能力点击: 以一些典型的烃类衍生物(溴乙烷、乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛酮、氨基酸等)为例,了解官能团在有机物中的作用.掌握各主要官能团的性质和主要化学反应,并能结合同系列原理加以应用. 注意:烃的衍生物是中学有机化学的核心内容,在各类烃的衍生物中,以含氧衍生物为重点.教材在介绍每一种代表物时,一般先介绍物质的分子结构,然后联系分子结构讨论其性质、用途和制法等.在学习这一章时首先掌握同类衍生物的组成、结构特点(官能团)和它们的化学性质,在此基础上要注意各类官能团之间的衍变关系,熟悉官能团的引入和转化的方法,能选择适宜的反应条件和反应途径合成有机物. 二、1、常温常压下为气态的有机物: 1~4个碳原子的烃,一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

性质,结构,用途,制法等。 2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水,但高于65℃任意比互溶。

3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。 4、能使溴水反应褪色的有机物有:烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。

能使溴水萃取褪色的有:苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。 5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物:烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质:烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。 7、无同分异构体的有机物是:烷烃:CH4、C2H6、C3H8;烯烃:C2H4;炔烃:C2H2;氯代烃:CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇:CH4O;醛:CH2O、C2H4O;酸:CH2O2。

8、属于取代反应范畴的有:卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如:乙醇分子间脱水)等。 9、能与氢气发生加成反应的物质:烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

三、有机化学知识点总结 1.需水浴加热的反应有: (1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 (5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。 2.需用温度计的实验有: (1)、实验室制乙烯(170℃) (2)、蒸馏 (3)、固体溶解度的测定 (4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5)、中和热的测定 (6)制硝基苯(50-60℃) 〔说明〕:(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。

(2)注意温度计水银球的位置。 3.能与Na反应的有机物有: 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4.能发生银镜反应的物质有: 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有: (1)含有碳碳双键、碳碳。

2.高中化学选修5知识点归纳

同分异构体(考试必考) 有机化合物的分类和命名(考试常考大约6分左右) 脂肪烃的性质(注意炔烃的制取) 不饱和度(Ω)的概念与应用(这个..其实不会也可以.但是是解题的最简便方法..) 烃的衍生物及之间的转换(考试基本都是这个,注意反应类型和反应规则..一定要把方程式背下来.) 差不多就这么多吧..我的建议是上课前预习课本..最好做点比较高难或者偏难的题的题..不过这些的基础一定要打好.还有细心,要进行全面分析。

新课标教材章节名称 必修1、2+选修4 涉及的知识点 与老教材比较新增内容 删减内容 备注 第一章从实验学化学 1.1化学实验基本方法 1化学实验安全 2物质分离与提纯 (1)过滤和蒸发 (2)物质的检验 (3)蒸馏 (4)萃取 (3)蒸馏 (4)萃取 1.2化学计量在实验中的应用 与老教材基本不变 第二章化学物质及其变化 2.1物质的分类 1.简单分类法及其应用 2分散系及其分类 3胶体 1.简单分类法及其应用 3胶体的性质要求较老教材简单 2.2离子反应 与老教材基本不变 2.3氧化还原反应 与老教材基本不变 不涉及配平 第三章金属及其化合物 注:本章主要介绍了Na,Al,Fe及其化合物之间的转化关系与老教材基本不变 3.1金属的化学性质 1与氧气反应(Na/Mg/Al) 2与水反应(Na/Fe) 3Al与NaOH反应 碱金属的性质在必修2介绍 3.2几种重要的金属化合物 1氧化物(MgO、Fe2O3/CuO/Al2O3)性质用途 2氢氧化物(铁的氢氧化物、Al2O3的两性) 3碳酸钠与碳酸氢钠 4Fe3+与Fe2+盐的性质 5焰色反应 铜盐的知识在教材资料卡片中出现 3.3用途广泛的金属材料 1常见合金的重要应用 (1)合金性质 (2)铜合金 (3)钢 2正确选用金属材料 铜合金知识介绍 选用金属材料的原理 第四章非金属及其化合物 注:本章主要介绍Si,Cl,S,N单质及其重要化合物的性质用途。 4.1无机非金属材料的主角-硅 1二氧化硅 2硅酸 3硅酸盐 4硅单质 水泥\玻璃\陶瓷 4.2富集在海水中的元素-氯 1氯气 2氯离子的检验 卤素的性质在必修2中介绍 4.3硫和氮的氧化物 1硫单质(简介) 2二氧化硫 3 NO,NO2 4环境污染 P的化合物的性质 注:二氧化硫性质介绍较少(但鲁科版教材介绍较详细) 4.4硫酸硝酸和氨 1浓硫酸的性质 2浓硝酸的性质 3 氨的性质、喷泉试验、铵盐性质、检验、氨气的实验室制法 4自然界中氮的循环 不介绍浓硝酸的分解 硫酸工业 必修2 第一章物质结构元素周期律 1.1元素周期表 1周期表的结构 2元素性质与原子结构 (1)碱金属元素 (2)卤族元素 3核素 同位素 1.2元素周期律 1原子核外电子排布 2元素周期律(核外电子排布、化合价、金属性) 3周期表周期律的应用 原子半径周期性变化在选修3介绍 1.3化学键 1离子键 2共价键 3化学反应的实质-化学键的断裂与形成 用电子式表示形成过程(老教材只要求写物质的电子式,不要求形成过程) 分子间作用力和氢键知识(在选修3介绍) 晶体结构与性质等在选修3 第二章 化学反应与能量(结合选修4化学反应原理相关章节) 2.1化学能与热能(以选修4第一章的内容为主) 1化学反应与能量变化 (1)化学键与能量变化关系 (2)反应热 焓变 (3)热化学方程式 2中和热概念、测定 3 燃烧热概念计算 4反应热的计算 (1)盖斯定律 (2)反应热的计算 盖斯定律及其应用 2.2化学能与电能 (结合选修4第四章化学能与电能知识) 1.化学能转化为电能 (1)原电池 (2)化学电源(原理/应用等) 带盐桥的原电池装置 一次电池/二次电池及其反映原理 2.电解池 (1)电解原理 (2)应用(氯碱工业原理,电镀,电解精炼铜,电冶金) 电冶金 3.金属的电化学腐蚀与防治 (1)金属的电化学腐蚀 (2)金属的电化学防护 增加了析氢腐蚀 注意析氢腐蚀的电极反应,以及总反应的书写 2.3化学反应速率与限度(结合选修4第二章化学反应速率和平衡) 1 化学反应速率 (1)反应速率概念,计算 (2)影响反应速率的因素(浓度/温度/压强/催化剂等) 注:有效碰撞模型,活化分子,活化能等概念在选修4绪言介绍 2 化学平衡 (1)可逆反应概念 (2)化学平衡状态-动态平衡 (3)影响化学平衡的条件--勒夏特列原理 (4) 化学平衡常数含义 利用化学平衡常数进行简单计算 合成氨条件的选择 3 化学反应进行的方向 能利用焓变和熵变说明反应进行的方向 3 化学反应进行的方向 能利用焓变和熵变说明反应进行的方向 第三章 有机化合物 3.1甲烷 1 甲烷的结构,性质(氧化,取代) 2 取代反应 3 烷烃 (1)烷烃的结构,物理性质 (2)同系物 (3)同分异构体 (4)命名 性质中删掉了分解反应 注:有机物命名在选修5中详细介绍 3.2来自石油核煤的两种基本化工原料(乙烯/苯) 1 乙烯的结构 2 乙烯的性质(氧化,加成,加聚) 3 乙烯的用途 4 苯的结构 5 苯的性质 乙烯的实验室制法,烯烃性质等在选修5中涉及 苯的同系物在选修5 3.3生活中两种常见的有机物(乙醇/乙酸) 1乙醇的结构 2乙醇的性质(与钠反应,氧化) 3乙酸的结构 4乙酸的性质(酸性/酯化) 其他知识见选修5 3.4基本营养物质 糖类油脂蛋白质的组成结构,性质,应用 第四章 化学与可持续发展 4.1开发金属矿物和海水资源 1 金属矿物的开发利用 (1)热分解法 (2)热还原法(铝热反应等) (。

3.化学选修5一至三章知识总结(最好带练习

同分异构体(考试必考)有机化合物的分类和命名(考试常考大约6分左右)脂肪烃的性质(注意炔烃的制取)不饱和度(Ω)的概念与应用(这个..其实不会也可以.但是是解题的最简便方法..)烃的衍生物及之间的转换(考试基本都是这个,注意反应类型和反应规则..一定要把方程式背下来.)差不多就这么多吧..我的建议是上课前预习课本..最好做点比较高难或者偏难的题的题..不过这些的基础一定要打好.还有细心,要进行全面分析。

新课标教材章节名称必修1、2+选修4涉及的知识点与老教材比较新增内容删减内容备注第一章从实验学化学1.1化学实验基本方法1化学实验安全2物质分离与提纯(1)过滤和蒸发(2)物质的检验(3)蒸馏(4)萃取(3)蒸馏(4)萃取1.2化学计量在实验中的应用与老教材基本不变第二章化学物质及其变化2.1物质的分类1.简单分类法及其应用2分散系及其分类3胶体1.简单分类法及其应用3胶体的性质要求较老教材简单2.2离子反应与老教材基本不变2.3氧化还原反应与老教材基本不变不涉及配平第三章金属及其化合物注:本章主要介绍了Na,Al,Fe及其化合物之间的转化关系与老教材基本不变3.1金属的化学性质1与氧气反应(Na/Mg/Al)2与水反应(Na/Fe)3Al与NaOH反应碱金属的性质在必修2介绍3.2几种重要的金属化合物1氧化物(MgO、Fe2O3/CuO/Al2O3)性质用途2氢氧化物(铁的氢氧化物、Al2O3的两性)3碳酸钠与碳酸氢钠4Fe3+与Fe2+盐的性质5焰色反应铜盐的知识在教材资料卡片中出现3.3用途广泛的金属材料1常见合金的重要应用(1)合金性质(2)铜合金(3)钢2正确选用金属材料铜合金知识介绍选用金属材料的原理第四章非金属及其化合物注:本章主要介绍Si,Cl,S,N单质及其重要化合物的性质用途。4.1无机非金属材料的主角-硅1二氧化硅2硅酸3硅酸盐4硅单质水泥玻璃陶瓷4.2富集在海水中的元素-氯1氯气2氯离子的检验卤素的性质在必修2中介绍4.3硫和氮的氧化物1硫单质(简介)2二氧化硫3NO,NO24环境污染P的化合物的性质注:二氧化硫性质介绍较少(但鲁科版教材介绍较详细)4.4硫酸硝酸和氨1浓硫酸的性质2浓硝酸的性质3氨的性质、喷泉试验、铵盐性质、检验、氨气的实验室制法4自然界中氮的循环不介绍浓硝酸的分解硫酸工业必修2第一章物质结构元素周期律1.1元素周期表1周期表的结构2元素性质与原子结构(1)碱金属元素(2)卤族元素3核素同位素1.2元素周期律1原子核外电子排布2元素周期律(核外电子排布、化合价、金属性)3周期表周期律的应用原子半径周期性变化在选修3介绍1.3化学键1离子键2共价键3化学反应的实质-化学键的断裂与形成用电子式表示形成过程(老教材只要求写物质的电子式,不要求形成过程)分子间作用力和氢键知识(在选修3介绍)晶体结构与性质等在选修3第二章化学反应与能量(结合选修4化学反应原理相关章节)2.1化学能与热能(以选修4第一章的内容为主)1化学反应与能量变化(1)化学键与能量变化关系(2)反应热焓变(3)热化学方程式2中和热概念、测定3燃烧热概念计算4反应热的计算(1)盖斯定律(2)反应热的计算盖斯定律及其应用2.2化学能与电能(结合选修4第四章化学能与电能知识)1.化学能转化为电能(1)原电池(2)化学电源(原理/应用等)带盐桥的原电池装置一次电池/二次电池及其反映原理2.电解池(1)电解原理(2)应用(氯碱工业原理,电镀,电解精炼铜,电冶金)电冶金3.金属的电化学腐蚀与防治(1)金属的电化学腐蚀(2)金属的电化学防护增加了析氢腐蚀注意析氢腐蚀的电极反应,以及总反应的书写2.3化学反应速率与限度(结合选修4第二章化学反应速率和平衡)1化学反应速率(1)反应速率概念,计算(2)影响反应速率的因素(浓度/温度/压强/催化剂等)注:有效碰撞模型,活化分子,活化能等概念在选修4绪言介绍2化学平衡(1)可逆反应概念(2)化学平衡状态-动态平衡(3)影响化学平衡的条件--勒夏特列原理(4)化学平衡常数含义利用化学平衡常数进行简单计算合成氨条件的选择3化学反应进行的方向能利用焓变和熵变说明反应进行的方向3化学反应进行的方向能利用焓变和熵变说明反应进行的方向第三章有机化合物3.1甲烷1甲烷的结构,性质(氧化,取代)2取代反应3烷烃(1)烷烃的结构,物理性质(2)同系物(3)同分异构体(4)命名性质中删掉了分解反应注:有机物命名在选修5中详细介绍3.2来自石油核煤的两种基本化工原料(乙烯/苯)1乙烯的结构2乙烯的性质(氧化,加成,加聚)3乙烯的用途4苯的结构5苯的性质乙烯的实验室制法,烯烃性质等在选修5中涉及苯的同系物在选修53.3生活中两种常见的有机物(乙醇/乙酸)1乙醇的结构2乙醇的性质(与钠反应,氧化)3乙酸的结构4乙酸的性质(酸性/酯化)其他知识见选修53.4基本营养物质糖类油脂蛋白质的组成结构,性质,应用第四章化学与可持续发展4.1开发金属矿物和海水资源1金属矿物的开发利用(1)热分解法(2)热还原法(铝热反应等)(3)电解法2海水资源的开发利用(1)海水淡化(2)海水提溴(3)海水提碘(4)海水制盐(5)综合利用海水资源。

4.化学选修五知识点

①卤代烃

R-X + NaOH =(H2O)= R-OH + H2O R-CHX-R + NaOH =(醇)= R=CH-R + NaX R-X+R-OH==R-R+HX R-CH=CH-R + X2 == R-CHX-CHX-R R-CH=CH-R + H2O==R-CHOH-CHOH-R

②醇

R-OH + HX == R-X + H2O 2R-CH2OH + O2 == 2R-CHO + 2H2O R-OH + R-COOH == R-COOR +H2O 2R-OH =(浓硫酸)= ROR + H2O R-CHOH-CH2-R =(浓硫酸)= R-CH=CH-R

③酚(Ф为苯环)

2Ф-OH + Na == 2Ф-ONa + H2↑ Ф-OH + Na2CO3 == Ф-ONa + NaHCO3 R-COO-Ф + 2NaOH == Ф-ONa + R-COONa + H2O Ф-OH + 3H2 == C6H11-OH(环己醇)Ф-OH + 3Br2== 2,4,6-三溴苯酚↓ + 3HBr

④醛 OH

R-CHO + H2 == R-CH2OH nHCHO + nФ-OH == -[-CH2-Ф-]n- + nH2O R-CHO +2Ag(NH3)2OH == R-COONH4 + 3NH3↑ + 2Ag↓ + H2O R-CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH == R-COONa + Cu2O↓ + 3H2O 2R-CHO + O2 == 2R-COOH

⑤酮

R-CO-R + H2 == R-CHOH-R 2R-CHOH-R + O2 == 2R-CO-R +2H2O

⑥酸

R-OH + R-COOH == R-COOR +H2O

多元酸与多元醇、多元胺之间的缩聚反应

5.化学选修5知识点归纳有没有啊

同分异构体(考试必考) 有机化合物的分类和命名(考试常考大约6分左右) 脂肪烃的性质(注意炔烃的制取) 不饱和度(Ω)的概念与应用(这个..其实不会也可以.但是是解题的最简便方法..) 烃的衍生物及之间的转换(考试基本都是这个,注意反应类型和反应规则..一定要把方程式背下来.) 差不多就这么多吧..我的建议是上课前预习课本..最好做点比较高难或者偏难的题的题..不过这些的基础一定要打好.还有细心,要进行全面分析。

新课标教材章节名称 必修1、2+选修4 涉及的知识点 与老教材比较新增内容 删减内容 备注 第一章从实验学化学 1.1化学实验基本方法 1化学实验安全 2物质分离与提纯 (1)过滤和蒸发 (2)物质的检验 (3)蒸馏 (4)萃取 (3)蒸馏 (4)萃取 1.2化学计量在实验中的应用 与老教材基本不变 第二章化学物质及其变化 2.1物质的分类 1.简单分类法及其应用 2分散系及其分类 3胶体 1.简单分类法及其应用 3胶体的性质要求较老教材简单 2.2离子反应 与老教材基本不变 2.3氧化还原反应 与老教材基本不变 不涉及配平 第三章金属及其化合物 注:本章主要介绍了Na,Al,Fe及其化合物之间的转化关系与老教材基本不变 3.1金属的化学性质 1与氧气反应(Na/Mg/Al) 2与水反应(Na/Fe) 3Al与NaOH反应 碱金属的性质在必修2介绍 3.2几种重要的金属化合物 1氧化物(MgO、Fe2O3/CuO/Al2O3)性质用途 2氢氧化物(铁的氢氧化物、Al2O3的两性) 3碳酸钠与碳酸氢钠 4Fe3+与Fe2+盐的性质 5焰色反应 铜盐的知识在教材资料卡片中出现 3.3用途广泛的金属材料 1常见合金的重要应用 (1)合金性质 (2)铜合金 (3)钢 2正确选用金属材料 铜合金知识介绍 选用金属材料的原理 第四章非金属及其化合物 注:本章主要介绍Si,Cl,S,N单质及其重要化合物的性质用途。 4.1无机非金属材料的主角-硅 1二氧化硅 2硅酸 3硅酸盐 4硅单质 水泥\玻璃\陶瓷 4.2富集在海水中的元素-氯 1氯气 2氯离子的检验 卤素的性质在必修2中介绍 4.3硫和氮的氧化物 1硫单质(简介) 2二氧化硫 3 NO,NO2 4环境污染 P的化合物的性质 注:二氧化硫性质介绍较少(但鲁科版教材介绍较详细) 4.4硫酸硝酸和氨 1浓硫酸的性质 2浓硝酸的性质 3 氨的性质、喷泉试验、铵盐性质、检验、氨气的实验室制法 4自然界中氮的循环 不介绍浓硝酸的分解 硫酸工业 必修2 第一章物质结构元素周期律 1.1元素周期表 1周期表的结构 2元素性质与原子结构 (1)碱金属元素 (2)卤族元素 3核素 同位素 1.2元素周期律 1原子核外电子排布 2元素周期律(核外电子排布、化合价、金属性) 3周期表周期律的应用 原子半径周期性变化在选修3介绍 1.3化学键 1离子键 2共价键 3化学反应的实质-化学键的断裂与形成 用电子式表示形成过程(老教材只要求写物质的电子式,不要求形成过程) 分子间作用力和氢键知识(在选修3介绍) 晶体结构与性质等在选修3 第二章 化学反应与能量(结合选修4化学反应原理相关章节) 2.1化学能与热能(以选修4第一章的内容为主) 1化学反应与能量变化 (1)化学键与能量变化关系 (2)反应热 焓变 (3)热化学方程式 2中和热概念、测定 3 燃烧热概念计算 4反应热的计算 (1)盖斯定律 (2)反应热的计算 盖斯定律及其应用 2.2化学能与电能 (结合选修4第四章化学能与电能知识) 1.化学能转化为电能 (1)原电池 (2)化学电源(原理/应用等) 带盐桥的原电池装置 一次电池/二次电池及其反映原理 2.电解池 (1)电解原理 (2)应用(氯碱工业原理,电镀,电解精炼铜,电冶金) 电冶金 3.金属的电化学腐蚀与防治 (1)金属的电化学腐蚀 (2)金属的电化学防护 增加了析氢腐蚀 注意析氢腐蚀的电极反应,以及总反应的书写 2.3化学反应速率与限度(结合选修4第二章化学反应速率和平衡) 1 化学反应速率 (1)反应速率概念,计算 (2)影响反应速率的因素(浓度/温度/压强/催化剂等) 注:有效碰撞模型,活化分子,活化能等概念在选修4绪言介绍 2 化学平衡 (1)可逆反应概念 (2)化学平衡状态-动态平衡 (3)影响化学平衡的条件--勒夏特列原理 (4) 化学平衡常数含义 利用化学平衡常数进行简单计算 合成氨条件的选择 3 化学反应进行的方向 能利用焓变和熵变说明反应进行的方向 3 化学反应进行的方向 能利用焓变和熵变说明反应进行的方向 第三章 有机化合物 3.1甲烷 1 甲烷的结构,性质(氧化,取代) 2 取代反应 3 烷烃 (1)烷烃的结构,物理性质 (2)同系物 (3)同分异构体 (4)命名 性质中删掉了分解反应 注:有机物命名在选修5中详细介绍 3.2来自石油核煤的两种基本化工原料(乙烯/苯) 1 乙烯的结构 2 乙烯的性质(氧化,加成,加聚) 3 乙烯的用途 4 苯的结构 5 苯的性质 乙烯的实验室制法,烯烃性质等在选修5中涉及 苯的同系物在选修5 3.3生活中两种常见的有机物(乙醇/乙酸) 1乙醇的结构 2乙醇的性质(与钠反应,氧化) 3乙酸的结构 4乙酸的性质(酸性/酯化) 其他知识见选修5 3.4基本营养物质 糖类油脂蛋白质的组成结构,性质,应用 第四章 化学与可持续发展 4.1开发金属矿物和海水资源 1 金属矿物的开发利用 (1)热分解法 (2)热还原法(铝热反应等) (。

6.化学选修五知识点

①卤代烃R-X + NaOH =(H2O)= R-OH + H2O R-CHX-R + NaOH =(醇)= R=CH-R + NaX R-X+R-OH==R-R+HX R-CH=CH-R + X2 == R-CHX-CHX-R R-CH=CH-R + H2O==R-CHOH-CHOH-R②醇R-OH + HX == R-X + H2O 2R-CH2OH + O2 == 2R-CHO + 2H2O R-OH + R-COOH == R-COOR +H2O 2R-OH =(浓硫酸)= ROR + H2O R-CHOH-CH2-R =(浓硫酸)= R-CH=CH-R③酚(Ф为苯环)2Ф-OH + Na == 2Ф-ONa + H2↑ Ф-OH + Na2CO3 == Ф-ONa + NaHCO3 R-COO-Ф + 2NaOH == Ф-ONa + R-COONa + H2O Ф-OH + 3H2 == C6H11-OH(环己醇)Ф-OH + 3Br2== 2,4,6-三溴苯酚↓ + 3HBr④醛 OH ┃R-CHO + H2 == R-CH2OH nHCHO + nФ-OH == -[-CH2-Ф-]n- + nH2O R-CHO +2Ag(NH3)2OH == R-COONH4 + 3NH3↑ + 2Ag↓ + H2O R-CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH == R-COONa + Cu2O↓ + 3H2O 2R-CHO + O2 == 2R-COOH⑤酮R-CO-R + H2 == R-CHOH-R 2R-CHOH-R + O2 == 2R-CO-R +2H2O⑥酸R-OH + R-COOH == R-COOR +H2O 多元酸与多元醇、多元胺之间的缩聚反应。

苏教版选修五化学知识点总结

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高三政治教学网知识点总结(高中政治知识点总结)

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八年级物理6点知识点总结(八年级人教版物理知识点总结)

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护理消化系统的知识总结(关于消化系统的知识)

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理发的基础知识总结怎么去写(理发店新手总结)

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组胚知识点总结护理(组胚的重点是什么)

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生物四学期知识点总结(初中生物知识点全归纳全)

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七年级下政治第一课知识点总结(七年级下册政治复习提纲)

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与高中物理有关的大学知识点总结(高中物理知识点总结大全)

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