鲁教版必修二第三单元知识点总结(鲁科版化学必修二每章知识点总结)

1.鲁科版化学必修二每章知识点总结

1 原子半径 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。

2 元素化合价 (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外); (2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3元素的金属性与非金属性 (1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增; (2)同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减。

4最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。 这些有的是第一节有的是本章后面几节的不管怎么说记下来有好处,以后都用的上 有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成。

有机物是生命产生的物质基础。 其特点主要有: 多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素,此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。

部分有机物来自植物界,但绝大多数是以石油、天然气、煤等作为原料,通过人工合成的方法制得。 和无机物相比,有机物数目众多,可达几百万种。

有机化合物的碳原子的结合能力非常强,互相可以结合成碳链或碳环。碳原子数量可以是1、2个,也可以是几千、几万个,许多有机高分子化合物甚至可以有几十万个碳原子。

此外,有机化合物中同分异构现象非常普遍,这也是造成有机化合物众多的原因之一。 有机化合物除少数以外,一般都能燃烧。

和无机物相比,它们的热稳定性比较差,电解质受热容易分解。有机物的熔点较低,一般不超过400℃。

有机物的极性很弱,因此大多不溶于水。有机物之间的反应,大多是分子间反应,往往需要一定的活化能,因此反应缓慢,往往需要催化剂等手段。

而且有机物的反应比较复杂,在同样条件下,一个化合物往往可以同时进行几个不同的反应,生成不同的产物。食品中的有机化合物: 1.人体所需的营养物质:水、糖类(淀粉)、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质 其中,淀粉、脂肪、蛋白质、维生素为有机物。

2.淀粉(糖类)主要存在于大米、面粉等面食中; 油脂主要存在于食用油、冰激凌、牛奶等; 维生素主要存在于蔬菜、水果等; 蛋白质主要存在于鱼、肉、牛奶、蛋等; 纤维素主要存在于青菜中,有利于胃的蠕动,防止便秘。 其中淀粉、脂肪、蛋白质、纤维素是有机高分子有机化合物。

分类: 一.根据碳原子结合而成的基本骨架不同,有机化合物被分为三大类:1.链状化合物 这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状,因其最初是在脂肪中发现的,所以又叫脂肪族化合物。2.碳环化合物 这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构[2],故称碳环化合物。

它又可分为两类:脂环族化合物:是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。芳香族化合物:是分子中含有苯环或稠苯体系的化合物。

3.杂环化合物:组成这类化合物的环除碳原子以外,还含有其它元素的原子,叫做杂环化合物。 二、按官能团分类 决定某一类化合物一般性质的主要原子或原子团称为官能团或功能基。

含有相同官能团的化合物,其化学性质基本上是相同的。 [编辑本段]命名: 1.俗名及缩写 有些化合物常根据它的来源而用俗名,要掌握一些常用俗名所代表的化合物的结构式,如:木醇是甲醇的俗称,酒精(乙醇)、甘醇(乙二醇)、甘油(丙三醇)、石炭酸(苯酚)、蚁酸(甲酸)、水杨醛(邻羟基苯甲醛)、肉桂醛(β-苯基丙烯醛)、巴豆醛(2-丁烯醛)、水杨酸(邻羟基苯甲酸)、氯仿(三氯甲烷)、草酸(乙二酸)、苦味酸(2,4,6-三硝基苯酚)、甘氨酸(α-氨基乙酸)、丙氨酸(α-氨基丙酸)、谷氨酸(α-氨基戊二酸)、D-葡萄糖、D-果糖(用费歇尔投影式表示糖的开链结构)等。

还有一些化合物常用它的缩写及商品名称,如:RNA(核糖核酸)、DNA(脱氧核糖核酸)、阿司匹林(乙酰水杨酸)、煤酚皂或来苏儿(47%-53%的三种甲酚的肥皂水溶液)、福尔马林(40%的甲醛水溶液)、扑热息痛(对羟基乙酰苯胺)、尼古丁(烟碱)等。 2.普通命名(习惯命名)法 要求掌握“正、异、新”、“伯、仲、叔、季”等字头的含义及用法。

正:代表直链烷烃; 异:指碳链一端具有结构的烷烃; 新:一般指碳链一端具有结构的烷烃。 3.系统命名法 系统命名法是有机化合物命名的重点,必须熟练掌握各类化合物的命名原则。

其中烃类的命名是基础,几何异构体、光学异构体和多官能团化合物的命名是难点,应引起重视。要牢记命名中所遵循的“次序规则”。

1.烷烃的命名: 烷烃的命名是所有开链烃及其衍生物命名的基础。 命名的步骤及原则: (1)选主链 选择最长的碳链为主链,有几条相同的碳链时,应选择含取代基多的碳链为主链。

(2)编号 给主链编号时,从离取代基最近的一端开始。若有几种可能的情况,应使各取代基都有尽可能小的编号或取代基位次。

2.高中政治必修二第三单元知识框架

具体知识点如下希望帮到您还望采纳谢谢高一政治必修二第三单元知识点:第五课 我国的人民代表大会制度一、人民代表大会:国家权力机关1、性质:全国人民代表大会和地方各级人民大表大会人民行使国家权力的机关,全国人民代表大会是最高国家权力机关,地方各级人民大表大会是地方各级权力机关。

2、全国人民代表大会的地位:全国人民代表大会在我国的国家机构中居于最高地位,其它国家机关由它产生,对它负责,并受它监督。3、职权:立法权、决定权、任免权、监督权。

其中全国人民代表大会及其常务委员会行使最高立法权、最高决定权、最高任免权、和最高监督权。4、人民代表大会制度优越性:有利于保证国家权力体现人民意志;有利于保证中央和地方国家权力统一;有利于我国各民族平等和团结;保障了人民当家作主;动员了全体人民投身社会主义建设;保证了国家机关协调高效运转;维护了国家统一和民族团结。

5、人民代表大会代表是国家权力机关的组成人员,由民主选举产生。6、人民代表代表人民的利益和意志,依照宪法和法律赋予各项职能,行使管理国家的权力。

义务:遵守法律、保守机密、联系群众、接受监督。权力:审议权、表决权、提案权、质询权。

二、人民代表大会制度:我国的根本政治制度我国的政权组织形式1、政体:一个国家的政权机关的组织形式,叫做政体。(国体:国家的性质)国体决定政体,政体反映国体。

2、我国政体:民主集中制的人民代表大会制度(我国国体:人民民主专政的社会主义国家)3、人民代表大会制度的:是中国共产党把马克思主义基本原理同中国具体实际相结合的伟大创造,是近代以来中国社会发展的必然选择,反映了全国各族人民的共同利益和共同愿望。4、组织和活动原则——民主集中制。

(在民主基础上的集中和集中指导下的民主相结合的制度)。5、民主集中制的体现:①在人民代表大会与人民关系上,人大代表民主选出,对人民负责,受人民监督,决策少数服从多数。

②在人民代表大会和其他国家机关关系上,国家行政、司法机关由它产生,对它负责,受它监督。③在中央和地方国家机构关系上,中央集权,地方分权,充分发挥中央和地方两个积极性。

6、含义:人民代表大会制度是按照民主集中制原则,由人民选举代表组成人民代表大会作为国家权力机关,统一管理国家社会事务的政治制度。7、地位:以人民代表大会为基石的人民代表大会制度是我国的根本政治制度。

8、决定因素:人民民主专政的社会主义国家性质。9、基本内容:①国家一切权力属于人民;②人民在普选基础上选举代表,组成各级人民代表大会作为国家权力机关;③由国家权力机关产生其他国家机关,依法行使各自职能;④实行民主集中制的组织和活动原则。

等等这一制度,以人民当家作主为宗旨,真正保证了人民群众参加国家管理,充分体现了人民的意志和利益。10、人民代表大会的优势:(1)有利于保证国家权力体现人民意志;(2)有利于保证中央和地方权力统一;(3)有力保证我国各民族的平等与团结。

10、如何认识党委、人大、政府、政协的作用及关系?党委在同级各种组织中发挥领导核心作用,其领导方式主要是政治领导、思想领导和组织领导,但党委并不能取代人大、政府和政协的职能。人大是我国国家权力机关,对政府进行监督,从而避免政府决策失误;政府通过行使国家职能,为改革开放创造良好的条件;政协行使政治协商、民主监督和参政议政的职能,促进政府政策科学化、民主化,有利于把改革开放推向前进。

高一政治必修二第三单元知识点:第六课 我国的政党制度一、中国共产党执政:历史和人民的选择1、历史事实表明:没有共产党就没有新中国,也没有我们今天的中国特色社会主义现代化建设事业。2、新中共成立后,中国共产党建设了社会主义制度,实现了中国历史上最广泛、最深刻的社会改革,并开创了中国特色社会主义现代化事业。

3、结论:中国共产党的领导和执政地位不是自封的,是中国人民经历长期实践郑重作出的历史性选择。4、中国共产党领导和执政地位是由它的性质和宗旨决定的。

①党的宗旨:全心全意为人民服务。②党的性质:中国共产党是中国工人阶级先锋队,同时是中国人民和中华民族的先锋队。

③党领导的核心:总揽全局,协调各方。5、中国特色社会主义事业必须坚持以中国共产党为领导核心。

只有坚持中国共产党领导,才能始终保持现代化建设的社会主义方向;才能维护国家统一、民族团结,并为社会主义现代化建设创造稳定的社会环境;才能最广泛,最充分地调动一切积极因素搞好社会主义现代化建设。6、中国共产党坚持科学执政、民主执政、依法执政,不断完善党的领导方式和执政方式。

7、中国共产党为什么要加强党的执政能力建设?(1)这是中国共产党的领导地位和我国国情决定的;(2)中国共产党是执政党,加强党的执政能力建设,做到科学执政、民主执政、依法治政,才能不断提高党的领导水平和执政水平, 提高驾驭社会主义市场经济的能力、发展社会主义民主政治的能力、建设社会主义先进文化的能力、构建社会。

3.地理必修二知识点 鲁教版

地理必修Ⅱ识记材料 第一单元 人口与地理环境 第一节 人口增长与人口问题 知识点一 世界人口增长的历史轨迹 1、在人类社会初期——产业革命前,人口的增长十分缓慢。

2、产业革命后,世界人口增长速度加快。. 3、第二次世界大战后,世界人口特别是发展中国家人口迅速增长。

有人惊呼人类进入“人口爆炸"时代。 知识点二 人口增长模式 1、人口增长模式的含义:又称为人口转变模式,它反映了不同国家和地区人口出生率、死亡率和自然增长率随社会经济条件变化而变化的规律。

2、人口增长模式的意义:该模式将国家和地区的人口增长分为几个不同阶段,体现了人口增长由高出生率、高死亡率、低自然增长率向低出生率、低死亡率、低自然增长率转变的过程。 3、人口增长模式的几个不同阶段及主要特征: 类型 发展阶段 主要特征 高高低 原始低增长阶段第一阶段即农业社会时期 人口出生率和死亡率都比较高,自然增长率低且波动较大,人口增长处于相对静止或低速增长状态。

人口的平均寿命比较短。 高低高 加速增长阶段第二阶段即工业化初期 人口出生率仍保持在较高水平,但死亡率迅速下降,使得人口自然增长率提高,人口急剧增长。

人口平均寿命随之上升。 高低高 增长减缓阶段第三阶段 人口出生率开始下降,死亡率继续下降并达到低水平。

随着两者的差距逐渐减小,自然增长率逐渐降低,人口增长台白抹唐开始减绥.人口平均寿命继续上升。 低低低 低速增长阶段 第四阶段 人口出生率进一步下降,出生率和死亡率的差距进一步缩小,自然增长率很低,有些国家甚至已开始出现人口零增长或负增长。

人口平均寿命进一步延长。 知识点三 不同国家的人口问题 1、世界性突出人口问题:人口增长过快、数量过多和人口年龄结构严重失调。

2、世界人口增长极不平衡。 (1)发展中国家的人口问题、影响及应采取的措施 ①问题:人口出生率高、自然增长快,0~1 4岁的儿童比重过大等。

②影响:a.人口增长过快,会加大对经济、就业、资源和环境等方面的压力,导致积累减少、经济发展速度降低、人们生活水平上升缓慢甚至下降,使尚未解决温饱的穷国更加贫困,同时也不利于提高人口质量。b.青少年及儿童比重过大,造成巨大的人口增长惯性,不利于人口、经济、教育、就业、环境等问题的解决。

③措施:实行计划生育政策。 (2)发达国家的人口问题、影响及应采取的措施 ①人口问题:人口增长缓慢和人口老龄化。

②影响:劳动力不足、青壮年负担过重等。 ③措施:鼓励生育,接纳海外移民。

第二节 人口迁移与人口流动 知识点一 人口迁移 1、人口迁移的概念:指人口在地区之间迁出或迁入,而发生居住地的永久性或长期性改变的人口移动现象。 2、人口迁移的发展及特点: (1)人类社会早期,自然条件是人口迁移的最主要因素。

(2)1 5世纪末至1 6世纪初的地理大发现后,主流是由“旧大陆"流向“新大陆",由已开发地区向未开发地区迁移。 (3)第二次世界大战后,永久性移民的比例明显减少,迁移形式也更加趋于多样化。

首先,政治性的国际人口迁移急剧增加。其次,国际人口迁移的流向发生很大变化。

第三,新兴城市出现而引发的人口不断涌入。第四,旅游业等新兴产业的发展,造成的人口的迁移。

知识点二 人口流动 1、人口流动的含义:指因工作、学习、旅游、探亲等原因临时或短期离开原居住地外出活动,而不变更户籍的人口移动现象。 2、人口流动的强度主要取决于:经济、文化发展水平。

3、人口迁移与人口流动是人口移动的两种基本形式。 4、我国的人口流动:农村大量剩余劳动力涌向城市谋求发展,特别是涌向沿海各大中城市,形成“民工流”。

5、流动人口增长是市场经济发展的必然产物。 6、人口流动的作用: (1)增强社会活力。

(2)在一定程度上对交通、城市以及社会经济秩序等造成压力,并带来社会治安管理等方面的问题。 知识点三 人口移动的动因和效应 ‘ 1、人口移动的动因:人口迁移是各种推力和拉力共同作用的结果。

(1)最主要原因是地区间经济发展水平等差别。 (2)迁出地与迁入地之间的距离、国家政策、文化背景等也对人口迁移产生重要影响。

2、人口移动的效应: (1)对环境产生多种影响。 (2)对社会经济产生深刻影响:促进种族、民族的融合和经济、文化的交流。

①建立起一批以移民为主体的国家,明显地改变了世界人口分布。 ②促进了经济发展。

③促进了文化的交流、融合与发展。 ④促进了人种基因的交流。

第三节人口分布与人口合理容量 知识点一 世界人口分布 1、人口分布衡量指标:人口密度。但两个人El密度相同的地区,人口分布格局却不尽相同。

2、世界人口分布状况:世界人口分布很不平衡。 知识点二 影响人口分布的地理因素 1、自然环境因素:是最基本因素,主要包括地形、气候、水资源和土壤、矿产资源等。

2、社会经济因素:主要包括生产力发展水平、生产活动方式、交通运输条件以及文化教育状况等。其中,生产力发展水平对人口分布的影响最为显著。

3、政治文化因素:有时甚至可在较短时间内改变人口分布状况。此外,宗教信仰、文化习俗、科技发展水平、政府的人口与发展。

4.高中政治必修二第三单元简答题总结

第七课 我国的民族区域自治制度及宗教政策1、社会主义新型民族关系:平等、团结、互助2、我国处理民族关系的基本原则:民族平等、民族团结、各民族共同繁荣。

民族凝聚力是一个国家衡量综合国力 的重要标志之一(1)处理民族关系的首要原则,民族平等。(2)处理民族关系的重要原则,民族团结。

(3)处理民族关系的根本原则,坚持民族共同繁荣3、处理民族关系三项基本原则的关系:民族平等是民族团结的政治基础,民族平等和民族团结是实现各民族共同繁荣的前提条件,共同繁荣又是民族平等、民族团结的物质保证。 4、民族区域自治制度是我国一项基本政治制度;三级民族自治地方:自治区、自治州、自治县5、民族自治机关:自治地方的人民代表大会和人民政府。

6、民族区域自治制度的核心内容:自治权。7、民族区域自治制度的优越性: A有利于维护国家统一和安全; B有利于保障少数民族人民当家作主的权利; C有利于发展平等、团结、互助的社会主义民族关系; D有利于促进社会主义现代化建设事业蓬勃发展。

8、我国的宗教政策:宗教信仰自由政策;依法管理宗教事务;坚持独立自主自办的原则,积极引导宗教与社会主 义社会相适应;以科学的态度对待宗教。第八课 走进国际社会1、当代国际社会最基本的成员:主权国家 三种重要类型的主权国家:社会主义国家、发达资本主义国家、广大发展中国家。

2、构成主权国家的基本要素:人口、领土、政权、主权,其中主权是最重要的要素3、主权国家享有的基本权利:独立权、平等权、自卫权、管辖权4、主权国家必须履行的主要义务:不侵犯别国,不干涉他国内政,以和平方式解决国际争端5、当代国际社会的主要成员:国际组织 类型:政府与非政府间;世界性与区域性;普通性与专业性6、政府间国际组织发挥的作用:促进交流与合作;协调国际关系;调节国际争端;缓和国家矛盾。 当代国际社会最具代表性的国际组织:联合国——宗旨:维护国际和平与安全,促进国际合作与发展。

7、国际关系的基本形式:竞争、合作、冲突。 影响国际关系的决定性因素:国家利益 影响国际关系的重要因素:国家力量。

8、我国国家利益的主要内容:安全利益、政治利益、经济利益。第九课 维护世界和平 促进共同发展1、当今时代的主题:和平与发展 和平问题:是指维护世界和平、防止新的世界战争的问题 发展问题:是指世界经济的发展,特别是发展中国家经济的发展问题2、当今世界影响和平的主要不安定因素:霸权主义、强权政治;民族、宗教矛盾;边界、领土争端3、当今国际局势发展的基本态势:总体和平、局部战乱;总体缓和、局部紧张;总体稳定、局部动荡4、当今世界的发展趋势:注重提高质量、知识经济方兴未艾、关注经济可持续发展。

5、当今世界发展存在的问题及其原因:发展中国家和发达国家的贫富差距越来越大,南北发展不平衡 根源是不公正、不合理的国际经济旧秩序6、解决世界和平与发展问题的主要障碍:霸权主义和强权政治。7、建立以和平共处五项原则为基础的国际政治经济新秩序:四个保障(保障各国享有主权平等和内政不受干涉的 权利 ,保障各国享有平等参与国际事务的权利,保障各国特别是发展中国家享有平等发展的权利,保障各个 民族和各种文明共同发展的权利)8、当今国际形势的突出特点:世界多极化在曲折中发展 国际格局向多极化发展的因素:旧的两极格局被打破;世界各种力量出现新的分化、组合;大国关系经历重大 而深刻的调整。

9、世界各种力量:美国极力维护其惟一超级大国地位;日本、德国努力跻身政治大国行列;中国坚定走中国特色 社会主义道路;广大发展中国家是推动建立国际新秩序的主力军10、21世纪相当长时期内国际斗争的焦点:单极与多极的矛盾、称霸与反霸的斗争11、当今国际竞争的实质是以经济和科技实力为基础的综合国力的较量。 12、我国奉行独立自主的和平外交政策的原因:国家性质、国家利益(1)我国外交政策的基本目标:维护我国的独立的主权,促进世界的和平与发展。

(2)我国外交政策的宗旨:维护世界和平,促进共同发展(3)我国外交政策的基本立场:独立自主(4)我国外交关系的基本准则:和平共处五项原则(互相尊重主权和领土完整、互不侵犯、互不干涉内政、平等互利、和平共处)。

5.高一化学必修二第三章知识点总结

以下是比较重要的化学式:

1. CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

2. CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl

3. CH2Cl + Cl2 CHCl3 + HCl

4. CHCl3 + Cl2 CCl4+ HCl

CH3COONa + NaOH CH4↑+ Na2CO3

CH2 = CH2 + Br2 CH2Br—CH2Br

CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH

CH2 = CH2 + HBr CH3—CH2Br

CH2 = CH2 + H2 CH3—CH3

nCH2 = CH2 [ CH2—CH2 ] n

nCH2=CH-CH=CH2 [CH2-CH=CH-CH2] n

2CH3COOH+2Na CH3COONa+H2↑

2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑

CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O

以下是较重要的化学性质:

能使溴水褪色的 烯、炔(苯、烷不能)

能使KMnO4酸性溶液褪色的 烯、炔(苯、烷不能)

能发生加聚反应的 含C=C双键的(如烯)

能发生消去反应的是 乙醇(浓硫酸,170℃)

能发生酯化反应的是 醇和酸

燃烧产生大量黑烟的是 C2H2、C6H6

属于天然高分子的是 淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)

属于三大合成材料的是 塑料、合成橡胶、合成纤维

常用来造纸的原料 纤维素

6.鲁科版化学必修二知识点总结

一、1.空气中含量最多的气体是氮气,含量最多的元素是氮元素。

2.地壳中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金属元素是铝元素,二者形成的氧化物的化学式为Al203。

3.自然界中最轻的气体是氢气,相对原子质量最小的气体是氢气,最理想的能源是氢气,它的三大优点是来丰富、燃烧热值高、产物是水无污染。

4.最简单的有机物是甲烷(CH4)

5.敞口放置在空气中能产生白雾的酸是浓盐酸,因为它有挥发性,挥发出来的氯化氢(CHl)气体遇到空气中的水蒸气结合为盐酸小液滴,所以产生白雾。实验室制取二氧

化碳用石灰石(或大理石)和稀盐酸反应,而不用浓盐酸,就是因为浓盐酸有挥发性,挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳,使二氧化碳气体不纯。实验室制取二氧化碳的反应方程式为CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑。

6.工业上除铁锈常用的酸是稀盐酸、稀硫酸;除铁锈的试验现象为铁锈消失,溶液变黄,其反应方程式为Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ;Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 工业上再进行电镀之前,常把金属制品放在酸中浸泡一会儿,其目的是除去金属表面的金属氧化物;但浸泡时间不宜过长,其原因是金属氧化物溶解后,酸溶液会继续与金属发生反应,使金属制品被腐蚀。

7.工业上常见的重要的碱氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2,他们暴露在空气中会吸收空气中的CO2尔变质,其变质的化学反应方程式为2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O ;Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 。在实验室中除去或吸收CO2最好选用氢氧化钠溶液,其原因是氢氧化钠易溶于水,而氢氧化钙微溶于水,得到的石灰水浓度小,吸收的二氧化碳不彻底。实验室检验CO2必须用澄清石灰水,因为能产生明显的可是现象:澄清石灰水变浑浊(或产生白色沉淀)。农业 上改良酸性土壤的碱是熟石灰Ca(OH)2.

8.在空气中不能燃烧而在氧气中能燃烧的金属是铁,其燃烧的化学方程式为3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4;其反应的现象为剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体; 做燃烧实验在瓶底要方少量的沙或水,其原因是防止生成物熔化后落入瓶底而炸裂。

9.实验室常见的指示剂有两种:紫色石蕊试液、无色酚酞试液。

(1).酸溶液能试紫色石蕊变红,使无色酚酞不变色。

(2).碱溶液能够使紫色石蕊试液变蓝。

10.在元素的学习中,有两个取决于:

(1).元素的种类取决于核电荷数(即核内电子数);如:氯原子和氯离子都属于氯元素是因为它们的和电荷数(即核内电子数)相同;氯元素和氧元素是两种不同的元素是因为他们的和电荷数(即核内电子数)不同。

(2).元素的性质取决于最外层电子数。如:最外层电子数是8个(氢是2个)是一种相对稳定结构,其化学性质就相对稳定;最外层电子数若<4个,在化学反应中 一般容易失去电子,形成带正电的阳离子;最外层电子数若>4个,在化学反应中一般容易得到电子,形成带负电的阴离子。

7.求高一必修二化学第三章知识点归纳

第三章 有机化合物 第一节 最简单的有机化合物 甲烷 氧化反应 CH4(g)+2O2(g) → CO2(g)+2H2O(l) 取代反应 CH4+Cl2(g) → CH3Cl+HCl 烷烃的通式:CnH2n+2 n≤4为气体 、所有1-4个碳内的烃为气体,都难溶于水,比水轻 碳原子数在十以下的,依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 同系物:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物 同分异构体:具有同分异构现象的化合物互称为同分异构 同素异形体:同种元素形成不同的单质 同位素:相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子 第二节 来自石油和煤的两种重要化工原料 乙烯 C2H4 (含不饱和的C=C双键,能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色) 氧化反应 2C2H4+3O2 →2CO2+2H2O 加成反应 CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br (先断后接,变内接为外接) 加聚反应 nCH2=CH2 → [ CH2 - CH2 ]n (高分子化合物,难降解,白色污染) 石油化工最重要的基本原料,植物生长调节剂和果实的催熟剂, 乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志 苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒,不溶于水,良好的有机溶剂 苯的结构特点:苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键 氧化反应 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O 取代反应 溴代反应 + Br2 → -Br + H Br 硝化反应 + HNO3 → -NO2 + H2O 加成反应 +3 H2 → 第三节 生活中两种常见的有机物 乙醇 物理性质:无色、透明,具有特殊香味的液体,密度小于水沸点低于水,易挥发。

良好的有机溶剂,溶解多种有机物和无机物,与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH 与金属钠的反应 2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2 氧化反应 完全氧化 CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O 不完全氧化 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O (Cu作催化剂) 乙酸 CH3COOH 官能团:羧基-COOH 无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。 弱酸性,比碳酸强 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑ 酯化反应 醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。

原理 酸脱羟基醇脱氢。 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 第四节 基本营养物质 糖类:是绿色植物光合作用的产物,是动植物所需能量的重要来源。

又叫碳水化合物 单糖 C6H12O6 葡萄糖 多羟基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 果糖 多羟基酮 双糖 C12H22O11 蔗糖 无醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖: 麦芽糖 有醛基 水解生成两分子葡萄糖 多糖 (C6H10O5)n 淀粉 无醛基 n不同不是同分异构 遇碘变蓝 水解最终产物为葡萄糖 纤维素 无醛基 油脂:比水轻(密度在之间),不溶于水。是产生能量最高的营养物质 植物油 C17H33-较多,不饱和 液态 油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇(甘油),油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应 脂肪 C17H35、C15H31较多 固态 蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物 蛋白质水解产物是氨基酸,人体必需的氨基酸有8种,非必需的氨基酸有12种 蛋白质的性质 盐析:提纯 变性:失去生理活性 显色反应:加浓硝酸显黄色 灼烧:呈焦羽毛味 误服重金属盐:服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆 主要用途:组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质。

8.高一化学必修2第三章知识点

如下: 第二部分:化学物质及其变化一、物质的分类把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系。

被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为:A、离子反应:有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应(非离子反应)(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为:A、氧化还原反应:反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质:有电子转移(得失或偏移)特征:反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应(1)、电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。

在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。注意:①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。

④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。(2)、离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水。

书写方法:写:写出反应的化学方程式拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删:将不参加反应的离子从方程式两端删去查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等(3)、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。A. 结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和、Ag+和、Ca2+和、Mg2+和等B. 结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如H+和,,,和等C. 结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如H+和、,和等。

D. 发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)注意:题干中的条件:如无色溶液应排除有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或)。(4)离子方程式正误判断(六看)一、看反应是否符合事实:主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式:纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确:化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下:失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性) 第三部分:金属及其化合物金属活动性Na>Mg>Al>Fe。

金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水。

一、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠 碳酸氢钠俗名 纯碱或苏打 小苏打色态 白色晶体 细小白色晶体水溶性 易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)热稳定性 较稳定,受热难分解 受热易分解2NaHCO3======= Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反应 +H+ ====+H+ =====CO2↑+H2O+H+ =====CO2↑+H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2 =====CaCO3↓+2NaOH反应实质:与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3+NaOH ====Na2CO3+H2O反应实质:+ =====H2O+与H2O和CO2的反应 Na2CO3+CO2+H2O =====2NaHCO3+H2O+CO2 ====2不反应与盐反应 CaCl2+Na2CO3 =====CaCO3↓+2NaClCa2++====== CaCO3↓不反应主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器转化关系二、.合金:两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛。

第四部分:非金属及其化合物一、硅元。

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