化学选修五知识点分章总结(高中化学选修5知识点归纳)

1.高中化学选修5知识点归纳

同分异构体(考试必考) 有机化合物的分类和命名(考试常考大约6分左右) 脂肪烃的性质(注意炔烃的制取) 不饱和度(Ω)的概念与应用(这个..其实不会也可以.但是是解题的最简便方法..) 烃的衍生物及之间的转换(考试基本都是这个,注意反应类型和反应规则..一定要把方程式背下来.) 差不多就这么多吧..我的建议是上课前预习课本..最好做点比较高难或者偏难的题的题..不过这些的基础一定要打好.还有细心,要进行全面分析。

新课标教材章节名称 必修1、2+选修4 涉及的知识点 与老教材比较新增内容 删减内容 备注 第一章从实验学化学 1.1化学实验基本方法 1化学实验安全 2物质分离与提纯 (1)过滤和蒸发 (2)物质的检验 (3)蒸馏 (4)萃取 (3)蒸馏 (4)萃取 1.2化学计量在实验中的应用 与老教材基本不变 第二章化学物质及其变化 2.1物质的分类 1.简单分类法及其应用 2分散系及其分类 3胶体 1.简单分类法及其应用 3胶体的性质要求较老教材简单 2.2离子反应 与老教材基本不变 2.3氧化还原反应 与老教材基本不变 不涉及配平 第三章金属及其化合物 注:本章主要介绍了Na,Al,Fe及其化合物之间的转化关系与老教材基本不变 3.1金属的化学性质 1与氧气反应(Na/Mg/Al) 2与水反应(Na/Fe) 3Al与NaOH反应 碱金属的性质在必修2介绍 3.2几种重要的金属化合物 1氧化物(MgO、Fe2O3/CuO/Al2O3)性质用途 2氢氧化物(铁的氢氧化物、Al2O3的两性) 3碳酸钠与碳酸氢钠 4Fe3+与Fe2+盐的性质 5焰色反应 铜盐的知识在教材资料卡片中出现 3.3用途广泛的金属材料 1常见合金的重要应用 (1)合金性质 (2)铜合金 (3)钢 2正确选用金属材料 铜合金知识介绍 选用金属材料的原理 第四章非金属及其化合物 注:本章主要介绍Si,Cl,S,N单质及其重要化合物的性质用途。 4.1无机非金属材料的主角-硅 1二氧化硅 2硅酸 3硅酸盐 4硅单质 水泥\玻璃\陶瓷 4.2富集在海水中的元素-氯 1氯气 2氯离子的检验 卤素的性质在必修2中介绍 4.3硫和氮的氧化物 1硫单质(简介) 2二氧化硫 3 NO,NO2 4环境污染 P的化合物的性质 注:二氧化硫性质介绍较少(但鲁科版教材介绍较详细) 4.4硫酸硝酸和氨 1浓硫酸的性质 2浓硝酸的性质 3 氨的性质、喷泉试验、铵盐性质、检验、氨气的实验室制法 4自然界中氮的循环 不介绍浓硝酸的分解 硫酸工业 必修2 第一章物质结构元素周期律 1.1元素周期表 1周期表的结构 2元素性质与原子结构 (1)碱金属元素 (2)卤族元素 3核素 同位素 1.2元素周期律 1原子核外电子排布 2元素周期律(核外电子排布、化合价、金属性) 3周期表周期律的应用 原子半径周期性变化在选修3介绍 1.3化学键 1离子键 2共价键 3化学反应的实质-化学键的断裂与形成 用电子式表示形成过程(老教材只要求写物质的电子式,不要求形成过程) 分子间作用力和氢键知识(在选修3介绍) 晶体结构与性质等在选修3 第二章 化学反应与能量(结合选修4化学反应原理相关章节) 2.1化学能与热能(以选修4第一章的内容为主) 1化学反应与能量变化 (1)化学键与能量变化关系 (2)反应热 焓变 (3)热化学方程式 2中和热概念、测定 3 燃烧热概念计算 4反应热的计算 (1)盖斯定律 (2)反应热的计算 盖斯定律及其应用 2.2化学能与电能 (结合选修4第四章化学能与电能知识) 1.化学能转化为电能 (1)原电池 (2)化学电源(原理/应用等) 带盐桥的原电池装置 一次电池/二次电池及其反映原理 2.电解池 (1)电解原理 (2)应用(氯碱工业原理,电镀,电解精炼铜,电冶金) 电冶金 3.金属的电化学腐蚀与防治 (1)金属的电化学腐蚀 (2)金属的电化学防护 增加了析氢腐蚀 注意析氢腐蚀的电极反应,以及总反应的书写 2.3化学反应速率与限度(结合选修4第二章化学反应速率和平衡) 1 化学反应速率 (1)反应速率概念,计算 (2)影响反应速率的因素(浓度/温度/压强/催化剂等) 注:有效碰撞模型,活化分子,活化能等概念在选修4绪言介绍 2 化学平衡 (1)可逆反应概念 (2)化学平衡状态-动态平衡 (3)影响化学平衡的条件--勒夏特列原理 (4) 化学平衡常数含义 利用化学平衡常数进行简单计算 合成氨条件的选择 3 化学反应进行的方向 能利用焓变和熵变说明反应进行的方向 3 化学反应进行的方向 能利用焓变和熵变说明反应进行的方向 第三章 有机化合物 3.1甲烷 1 甲烷的结构,性质(氧化,取代) 2 取代反应 3 烷烃 (1)烷烃的结构,物理性质 (2)同系物 (3)同分异构体 (4)命名 性质中删掉了分解反应 注:有机物命名在选修5中详细介绍 3.2来自石油核煤的两种基本化工原料(乙烯/苯) 1 乙烯的结构 2 乙烯的性质(氧化,加成,加聚) 3 乙烯的用途 4 苯的结构 5 苯的性质 乙烯的实验室制法,烯烃性质等在选修5中涉及 苯的同系物在选修5 3.3生活中两种常见的有机物(乙醇/乙酸) 1乙醇的结构 2乙醇的性质(与钠反应,氧化) 3乙酸的结构 4乙酸的性质(酸性/酯化) 其他知识见选修5 3.4基本营养物质 糖类油脂蛋白质的组成结构,性质,应用 第四章 化学与可持续发展 。

2.化学选修5知识点总结

1.有机物的溶解性 (1)难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。

(3)具有特殊溶解性的: ① 乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率。例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率,提高反应限度。

② 苯酚:室温下,在水中的溶解度是9.3g(属可溶),易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐。

有机推断 一、解答有机推断题的常用方法有: 1.根据物质的性质推断官能团,如:能使溴水反应而褪色的物质含碳碳双双键、三键“-CHO”和酚羟基;能发生银镜反应的物质含有“-CHO”;能与钠发生置换反应的物质含有“-OH”;能分别与碳酸氢钠镕液和碳酸钠溶液反应的物质含有“-COOH”;能水解产生醇和羧酸的物质是酯等。 2.根据性质和有关数据推知官能团个数,如:-CHO→2Ag→Cu20;2-0H→H2;2-COOH(CO32-)→CO2 3.根据某些反应的产物推知官能团的位置,如: (1)由醇氧化得醛或羧酸,-OH一定连接在有2个氢原子的碳原子上;由醇氧化得酮,-OH接在只有一个氢原子的碳原子上。

(2)由消去反应产物可确定“-OH”或“-X”的位置。 (3)由取代产物的种数可确定碳链结构。

(4)由加氢后碳的骨架,可确定“C=C”或“C≡C”的位置。 能力点击: 以一些典型的烃类衍生物(溴乙烷、乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛酮、氨基酸等)为例,了解官能团在有机物中的作用.掌握各主要官能团的性质和主要化学反应,并能结合同系列原理加以应用. 注意:烃的衍生物是中学有机化学的核心内容,在各类烃的衍生物中,以含氧衍生物为重点.教材在介绍每一种代表物时,一般先介绍物质的分子结构,然后联系分子结构讨论其性质、用途和制法等.在学习这一章时首先掌握同类衍生物的组成、结构特点(官能团)和它们的化学性质,在此基础上要注意各类官能团之间的衍变关系,熟悉官能团的引入和转化的方法,能选择适宜的反应条件和反应途径合成有机物. 二、1、常温常压下为气态的有机物: 1~4个碳原子的烃,一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

性质,结构,用途,制法等。 2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水,但高于65℃任意比互溶。

3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。 4、能使溴水反应褪色的有机物有:烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。

能使溴水萃取褪色的有:苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。 5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物:烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质:烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。 7、无同分异构体的有机物是:烷烃:CH4、C2H6、C3H8;烯烃:C2H4;炔烃:C2H2;氯代烃:CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇:CH4O;醛:CH2O、C2H4O;酸:CH2O2。

8、属于取代反应范畴的有:卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如:乙醇分子间脱水)等。 9、能与氢气发生加成反应的物质:烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

三、有机化学知识点总结 1.需水浴加热的反应有: (1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 (5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。 2.需用温度计的实验有: (1)、实验室制乙烯(170℃) (2)、蒸馏 (3)、固体溶解度的测定 (4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5)、中和热的测定 (6)制硝基苯(50-60℃) 〔说明〕:(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。

(2)注意温度计水银球的位置。 3.能与Na反应的有机物有: 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4.能发生银镜反应的物质有: 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有: (1)含有碳碳双键、碳碳。

3.高中化学选修5知识点归纳

同分异构体(考试必考) 有机化合物的分类和命名(考试常考大约6分左右) 脂肪烃的性质(注意炔烃的制取) 不饱和度(Ω)的概念与应用(这个..其实不会也可以.但是是解题的最简便方法..) 烃的衍生物及之间的转换(考试基本都是这个,注意反应类型和反应规则..一定要把方程式背下来.) 差不多就这么多吧..我的建议是上课前预习课本..最好做点比较高难或者偏难的题的题..不过这些的基础一定要打好.还有细心,要进行全面分析。

新课标教材章节名称 必修1、2+选修4 涉及的知识点 与老教材比较新增内容 删减内容 备注 第一章从实验学化学 1.1化学实验基本方法 1化学实验安全 2物质分离与提纯 (1)过滤和蒸发 (2)物质的检验 (3)蒸馏 (4)萃取 (3)蒸馏 (4)萃取 1.2化学计量在实验中的应用 与老教材基本不变 第二章化学物质及其变化 2.1物质的分类 1.简单分类法及其应用 2分散系及其分类 3胶体 1.简单分类法及其应用 3胶体的性质要求较老教材简单 2.2离子反应 与老教材基本不变 2.3氧化还原反应 与老教材基本不变 不涉及配平 第三章金属及其化合物 注:本章主要介绍了Na,Al,Fe及其化合物之间的转化关系与老教材基本不变 3.1金属的化学性质 1与氧气反应(Na/Mg/Al) 2与水反应(Na/Fe) 3Al与NaOH反应 碱金属的性质在必修2介绍 3.2几种重要的金属化合物 1氧化物(MgO、Fe2O3/CuO/Al2O3)性质用途 2氢氧化物(铁的氢氧化物、Al2O3的两性) 3碳酸钠与碳酸氢钠 4Fe3+与Fe2+盐的性质 5焰色反应 铜盐的知识在教材资料卡片中出现 3.3用途广泛的金属材料 1常见合金的重要应用 (1)合金性质 (2)铜合金 (3)钢 2正确选用金属材料 铜合金知识介绍 选用金属材料的原理 第四章非金属及其化合物 注:本章主要介绍Si,Cl,S,N单质及其重要化合物的性质用途。 4.1无机非金属材料的主角-硅 1二氧化硅 2硅酸 3硅酸盐 4硅单质 水泥\玻璃\陶瓷 4.2富集在海水中的元素-氯 1氯气 2氯离子的检验 卤素的性质在必修2中介绍 4.3硫和氮的氧化物 1硫单质(简介) 2二氧化硫 3 NO,NO2 4环境污染 P的化合物的性质 注:二氧化硫性质介绍较少(但鲁科版教材介绍较详细) 4.4硫酸硝酸和氨 1浓硫酸的性质 2浓硝酸的性质 3 氨的性质、喷泉试验、铵盐性质、检验、氨气的实验室制法 4自然界中氮的循环 不介绍浓硝酸的分解 硫酸工业 必修2 第一章物质结构元素周期律 1.1元素周期表 1周期表的结构 2元素性质与原子结构 (1)碱金属元素 (2)卤族元素 3核素 同位素 1.2元素周期律 1原子核外电子排布 2元素周期律(核外电子排布、化合价、金属性) 3周期表周期律的应用 原子半径周期性变化在选修3介绍 1.3化学键 1离子键 2共价键 3化学反应的实质-化学键的断裂与形成 用电子式表示形成过程(老教材只要求写物质的电子式,不要求形成过程) 分子间作用力和氢键知识(在选修3介绍) 晶体结构与性质等在选修3 第二章 化学反应与能量(结合选修4化学反应原理相关章节) 2.1化学能与热能(以选修4第一章的内容为主) 1化学反应与能量变化 (1)化学键与能量变化关系 (2)反应热 焓变 (3)热化学方程式 2中和热概念、测定 3 燃烧热概念计算 4反应热的计算 (1)盖斯定律 (2)反应热的计算 盖斯定律及其应用 2.2化学能与电能 (结合选修4第四章化学能与电能知识) 1.化学能转化为电能 (1)原电池 (2)化学电源(原理/应用等) 带盐桥的原电池装置 一次电池/二次电池及其反映原理 2.电解池 (1)电解原理 (2)应用(氯碱工业原理,电镀,电解精炼铜,电冶金) 电冶金 3.金属的电化学腐蚀与防治 (1)金属的电化学腐蚀 (2)金属的电化学防护 增加了析氢腐蚀 注意析氢腐蚀的电极反应,以及总反应的书写 2.3化学反应速率与限度(结合选修4第二章化学反应速率和平衡) 1 化学反应速率 (1)反应速率概念,计算 (2)影响反应速率的因素(浓度/温度/压强/催化剂等) 注:有效碰撞模型,活化分子,活化能等概念在选修4绪言介绍 2 化学平衡 (1)可逆反应概念 (2)化学平衡状态-动态平衡 (3)影响化学平衡的条件--勒夏特列原理 (4) 化学平衡常数含义 利用化学平衡常数进行简单计算 合成氨条件的选择 3 化学反应进行的方向 能利用焓变和熵变说明反应进行的方向 3 化学反应进行的方向 能利用焓变和熵变说明反应进行的方向 第三章 有机化合物 3.1甲烷 1 甲烷的结构,性质(氧化,取代) 2 取代反应 3 烷烃 (1)烷烃的结构,物理性质 (2)同系物 (3)同分异构体 (4)命名 性质中删掉了分解反应 注:有机物命名在选修5中详细介绍 3.2来自石油核煤的两种基本化工原料(乙烯/苯) 1 乙烯的结构 2 乙烯的性质(氧化,加成,加聚) 3 乙烯的用途 4 苯的结构 5 苯的性质 乙烯的实验室制法,烯烃性质等在选修5中涉及 苯的同系物在选修5 3.3生活中两种常见的有机物(乙醇/乙酸) 1乙醇的结构 2乙醇的性质(与钠反应,氧化) 3乙酸的结构 4乙酸的性质(酸性/酯化) 其他知识见选修5 3.4基本营养物质 糖类油脂蛋白质的组成结构,性质,应用 第四章 化学与可持续发展 4.1开发金属矿物和海水资源 1 金属矿物的开发利用 (1)热分解法 (2)热还原法(铝热反应等) (。

4.化学选修五知识点

①卤代烃

R-X + NaOH =(H2O)= R-OH + H2O R-CHX-R + NaOH =(醇)= R=CH-R + NaX R-X+R-OH==R-R+HX R-CH=CH-R + X2 == R-CHX-CHX-R R-CH=CH-R + H2O==R-CHOH-CHOH-R

②醇

R-OH + HX == R-X + H2O 2R-CH2OH + O2 == 2R-CHO + 2H2O R-OH + R-COOH == R-COOR +H2O 2R-OH =(浓硫酸)= ROR + H2O R-CHOH-CH2-R =(浓硫酸)= R-CH=CH-R

③酚(Ф为苯环)

2Ф-OH + Na == 2Ф-ONa + H2↑ Ф-OH + Na2CO3 == Ф-ONa + NaHCO3 R-COO-Ф + 2NaOH == Ф-ONa + R-COONa + H2O Ф-OH + 3H2 == C6H11-OH(环己醇)Ф-OH + 3Br2== 2,4,6-三溴苯酚↓ + 3HBr

④醛 OH

R-CHO + H2 == R-CH2OH nHCHO + nФ-OH == -[-CH2-Ф-]n- + nH2O R-CHO +2Ag(NH3)2OH == R-COONH4 + 3NH3↑ + 2Ag↓ + H2O R-CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH == R-COONa + Cu2O↓ + 3H2O 2R-CHO + O2 == 2R-COOH

⑤酮

R-CO-R + H2 == R-CHOH-R 2R-CHOH-R + O2 == 2R-CO-R +2H2O

⑥酸

R-OH + R-COOH == R-COOR +H2O

多元酸与多元醇、多元胺之间的缩聚反应

5.高中选修5有机化学知识点整理

化学常用的物质的分离方法是:

1.溶解过滤法:一种物质易溶于水,另一种物质难溶于水,可以将这两种物质的混合物溶于水,然后过滤,就可以分离出这两种物质。

2.冷却热饱和溶液法:根据两种物质的在水中的溶解度有较大的差异。将这两种物质的混合物配制成混合溶液,然后突然降低温度,溶解度较小的那种物质就结晶析出了,因此,就将这两种物质分离出来了。

3.物质溶解特性法(萃取法):两种物质的混合物中,有一种物质不容于有机溶剂,而另一种物质易溶于有机溶剂,且这两种物质都不和有机溶剂反应,可根据这种特性,先将其中的一种物质溶解在这种有机溶剂中,产生分层的现象,然后分离出它们。

4.气体沉淀法:两种物质的混合物中,有一种物质能和其它的物质发生反应,产生沉淀或者是气体,而另一种物质不反应,利用这种性质,将这两种物质分离出来。

常见物质分离提纯的9种方法

1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3。

2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法:溶与不溶。

4.升华法:SiO2(I2)。

5.萃取法:如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的CuO;CO2(SO2):通过NaHCO3溶液。

8.吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除去Fe(OH)3,再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

6.化学选修5 烷烃 烯烃 炔烃知识点归纳总结

《烃》知识总结 第十四章 烃 一、相关概念 1、有机物: ⑴定义:有机物——含碳元素的化合物。

一般不含碳元素的物质称为无机物。但CO、CO2、CO32-、SCN-、CaC2等虽然含有碳元素,由于其性质与无机物相近,仍属无机物。

⑵有机物种类繁多(近三千万)的原因: ①碳原子有四个价电子,通过共价键结合其它原子 ②碳与碳之间形成C-C、C=C、C≡C、构成环、以及形成长链 ③普遍存在同分异构现象。 2、“基”━━分子失去部分氢原子后剩余部分 ⑴烃基(R–)━━烃分子失去氢原子后的剩余部分 烷基:甲基(CH3–) 亚甲基(–CH2–) 乙基(CH3CH2–) 烯基:如乙烯基(CH2=CH–);炔基:乙炔基(CH≡C–);苯基(C6H5–) ⑵官能团基:卤原子X–(Cl–、Br–、I–)、羟基(HO–)醛基(OHC–)羧基(HOOC–) 酯基(–COO–)硝基(O2N–)磺酸基(HO3S–)氨基(H2N–) 亚氨基(–NH–) ⑶丙基、丁基、戊基的同分异构体 丙基有2种;丁基有4种;戊基有8种 ⑷基和根的区别:基:中性基团,存在于分子中,不能独立存在(很不稳定) 根:带电原子团,存在于离子化合物或溶液中,能稳定存在 用电子式区别它们更直观,如羟基和氢氧根。

3、“四同”比较 结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物 具有相同的分子式,不同结构式的化合物互称为同分异构体 同一种元素形成的几种性质不同的单质 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位数 4、重要的有机物类别: 单烯与环烷烃同分异构体 含苯环。苯及其同系物是芳香烃中的一类 不符合CnH2n-6的不是苯的同系物 羟基与链烃基直接相连 与芳香醇是同分异构体 5、有机反应类型 ⑴取代反应:有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。

属最广泛的反应类型。包括:酯化反应、水解等反应、卤代反应、硝化反应、磺化反应、缩合反应等。

⑵加成反应:有机物分子中的双肩或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 通常用来加成的分子:H2、Cl2、Br2、HX、H2O、HCN等 ⑶消去反应:有机物分子在一定条件下,从一个分子脱去一个小分子,而生成不饱和(双键或三键)化合物的反应。

常见的是醇、卤代烃消去,消去反应和加成反应是对立反应。 ⑷酯化反应:酸和醇生成酯和水的反应。

酸为羧酸或无机含氧酸。是可逆反应。

有机物分子引进硝基可能是硝化反应也可能是酯化反应。 ⑸水解反应:(广义)物质遇水分解的反应。

无机物中有盐类的水解。 有机物中有: 卤代烃的水解;酯(包括油脂)的水解;糖类的水解;蛋白质的水解等。

酯的水解与酯化反应是对立反应 ⑺氧化反应:有机物去氢或加氧的反应。 氧化类型:燃烧(与氧气);催化氧化(与氧气),使高锰酸钾褪色。

等。 ⑻聚合反应:由相对分子质量小的化合物互相结合成相对分子质量大的分子的反应 包括加聚反应(烯或炔的加成聚合)和缩聚反应(酯化聚合、酚醛聚合、氨基酸聚合、单糖聚合等) 6、同分异构体的基本类别和书写要领: 碳链异构;⑵位置异构(包括烃基和官能团的位置异构);官能团异构。

(1)烷烃只有碳链异构,它是其他物质同分异构体的母体。书写时要注意写全而不要写重复,—般可按下列规则书写: 成直链,一条线;摘一碳,挂中间;往边排,不到端;摘两碳,成乙基;二甲基,同邻间;不重复,要写全。

(2)相同碳原子个数的烯烃或炔烃同分异构体数目比相应烷烃多,这是因为烯烃或炔烃既存在着碳链异构,又存在着不饱和键位置异构。 因此烯烃或炔烃同分异构体书写规则是: ①先写出相应烷烃的同分异构体的结构简式。

②从相应烷烃的同分异构体的结构简式出发,变动不饱和键的位置。 二、甲烷、烷烃 1、甲烷的分子结构:正四面体结构,碳原子位于正四面体的中心,氢原子在四个顶点,碳氢之间的共价键键角109°28′。

(白磷分子也是正四面体结构) 2、物理性质:无色无味的气体,比空气轻,极难溶于水。(天然气、沼气、坑气、瓦斯) 3、化学性质: ⑴取代反应:与氯气(或溴蒸气)光照取代生成四种卤代烃的混合物,其中只有一氯甲烷三气态;三氯甲烷又名氯仿;四氯甲烷又名四氯化碳。

常用有机溶剂。 ①纯卤素(不能是卤素的任何溶液) ②光照条件 ③逐步取代 ④1mol卤素只取代1molH原子。

⑵氧化反应 常温下甲烷很稳定,不能使高锰酸钾酸性溶液退色。 点燃条件下,在氧气或空气中燃烧,淡蓝色火焰。

放出大量的热。 ⑶分解反应 隔绝空气加热到1000℃:CH4 高温 C+2H2 4、确定甲烷分子式的经典方法 先测定标准状况甲烷的密度。

求出相对分子质量Mr=ρ*22.4=16, 通过对甲烷进行的定量测定: 碳的百分含量75%, 氢的百分含量25%, 从而得出: C: ,其化学式为CH4。 5、烷烃的通性 ⑴符合通式:CnH2n+2, ⑵物理性质:C数≤4,常温下是气态; 熔沸点随碳数增加而升高; 比水轻,密度随碳数增加而增大; 难溶于水,易溶于有机溶剂。

⑶化学性质:通常情况下稳定,不与酸碱氧化剂反应; 点燃都能燃烧,充分燃烧的产物是二氧化碳和水 光照下能与氯气发生取代反应 隔。

化学选修五知识点分章总结

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福建省医学基础知识(医学基础知识考试题)

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公共基础知识是申论吗(公务员不是只靠行测和申论吗)

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三合罗盘基础知识(三合派罗盘的地盘,天盘和人盘的不同用法)

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公共基础知识有作文吗(行测和公共基础知识考作文吗)

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一年级下新标准英语知识点总结(小学新标准英语1)

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数学八下一次函数的知识点总结(初二一次函数的所有知识点)

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初三物理书知识点总结(初三物理知识点归纳)

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