高中化学Na元素知识点横向总结

1.高中化学有关Na的全部知识点

1.Na投入水中:现象:浮在水面上、熔成小球、四处游动、并发出嘶嘶的响声(简称:浮、球、游、鸣)性质:浮:证明钠的密度比水小球:证明钠的熔点低游:证明有气全放出,并推动小球四处游动鸣:是气体排空的声音反应:2Na+2H2O=2NaOH+H22.钠燃烧火焰呈淡蓝色,生成淡黄色固体:Na2O23.钠投入CuSO4液的变化:有气体放出,并生成蓝色沉淀方程式如下:2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H24.工业制金属钠:2NaCl=2Na+Cl2(电解熔融氯化钠)5.等量Mg.Al.Na与足量盐酸反应,产生H2最多的是:若是等物质的量:产生氢气最多的是:AL若是等质量:产生氢氢最多的也是AL 6钠的性质

钠属于第三周期第一族元素,电荷数为一,所以它比较活泼。钠属于金属元素,在未氧化前是银白色的,但是只要暴露在空气中很短的时间即可被氧化成黑色。还有记得当时老师给我们做实验时是用小刀切给我们每人一小块,一般的金属我们用小刀切不动的,这可以说明钠的质地比较软,当然它也是固体了,不然还32313133353236313431303231363533e4b893e5b19e31333332623338怎么切呢。钠还有焰色反应,一般是显黄颜色的。

钠的化学性质主要是由于它核外电子数为一,处于第三周期决定的,它相对同一族的锂来谁比较活泼,但是相对同族的钾、铷、铯来说,它就不铷它们活泼了,钠很容易与氧气反应,被氧化;钠还很用与水反应,发出滋滋的声音并且水面冒气泡,这是由于它和水反应放出很多热量,并且产生氢气的原因。由于这两个性质,钠经常是保存在煤油中,只有在使用时临时从煤油中取出。

2.高中化学知识点总结,详细点

1高中化学复习知识点化学反应及其能量变化化学反应及其能量变化总结核心知识氧化还原反应核心知识一、几个基本概念1.氧化还原反应:凡有电子转移的反应,就是氧化还原反应.表现为元素的化合价发生变化.2.氧化反应和还原反应:物质失去电子的反应(体现为元素化合价有升高)是氧化反应;物质得电子的反应(体现为元素化合价降低)是还原反应.3.氧化产物和还原产物:还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物为氧化产物.氧化剂在反应中得电子被还原形成的生成物为还原产物.4.氧化性和还原性:物质在反应中得电子为氧化剂,氧化剂具有氧化性;物质在反应中失电子为还原剂,还原剂具有还原性.各概念间的关系为:二、氧化还原反应的分析表示方法①双线桥法:例1 它表示反应中电子得失情况和结果.线桥由反应物指向生成物的同一元素上.②单线桥法例(上例) 它表示反应中电子转移情况.线桥由还原剂失电子元素指向氧化剂的得电子元素.三、四种基本反应类型同氧化还原反应间的关系1.置换反应全都是氧化还原反应.2.化合反应和分解反应有一部分为氧化还原反应.3.复分解反应全都不是氧化还原反应.四、元素的价态与氧化性、还原性的关系一般常见的处于最低价态的元素不能再得到电子,只具有还原性.例如一切金属单质为O价Cl-1、S-2、O-2等,处于最高价态的元素 等不能再失去电子,只可能得到电子而具有氧化性.处于中间价态的元素,如 等既有氧化性,又有还原性,但还常以某一方面为主.如S、O2、Cl2以氧化性为主.五、氧化性、还原性强弱比较(1)氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物注:氧化性还原性强弱的比较一般需依据氧化还原反应而定.(2)根据金属活动顺序表判断K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au(3)根据非金属活动顺序进行判断六、氧化还原反应基本类型1.全部氧化还原型:变价元素的所有原子的价态物发生变化如:2H2+O2 2H2O Zn+2HCl H2↑+ZnCl2等2.部分氧化还原型:变价元素的原子只有部分价态发生变化如:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O3.自身氧化还原型,同一物质中不同元素发生价态改变如:2KClO3 2KCl+3O2↑ 2H2O 2H2↑+O2↑4.歧化反应型:同一物质中同一元素发生价态的改变如:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O七、氧化还原反应的基本规律1.两个守恒关系: 质量守恒和得失电子总数守恒.2.归中律:即同种元素的不同价态反应遵循“可靠拢不相交”.离子反应 离子反应方程式核心知识一、电解质和非电解质1.电解质:在水溶液或受热熔化状态下能导电的化合物.非电解质:在水溶或受热熔化状态下不能导电的化合物.例1 CaO、SO3溶于水能导电,Fe能够导电,它们是否是电解质?解析 CaO本是电解质,但不能说是因为它溶于水能导电才是电解质.溶于水有以下反应:CaO+H2O=Ca(OH)2,此时为Ca(OH)2的导电;SO3本身不是电解质,溶于水有以下反应:SO3+H2O=H2SO4,此时为H2SO4的导电.电解质实际上指的是不与水反应,通过本身电离出自由移离子而导电的一类化合物.Fe不是化合物故不属于电解质与非电解质之列.2.强电解质和弱电解质二、离子反应1.有离子参加的反应叫离子反应.离子互换型 (复分解反应型) 2.类型氧化还原型三、离子方程式1.用实际参加反应的离子的符号来表示离子之间反应的式子叫离子方程式.2.意义:离子方程式表示同一类型的所有的离子反应.3.书写离子方程式的方法:(1)“写”:写出正确的化学方程式(2)“拆”:把易溶且易电离的物质拆写成离子形式,凡是难溶、难电离,以及气体物质均写成化学式.(3)“删”:删去反应前后不参加反应的离子.(4)“查”:检查离子方程式两边的原子个数是否相等,电荷总数是否相等.四、判断离子方程式书写是否正确的方法必须考虑以下五条原则:(1)依据物质反应的客观事实.释例1:铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错误),正确的是:Fe+2H+=Fe2++H2↑.(2)必须遵守质量守恒定律.释例2:Cl2+I-=Cl-+I2(错误),正确的是:Cl2+2I-=2Cl-+I2.(3)必须遵守电荷平衡原理.释例3:氯气通入FeCl2溶液中:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-(错误),正确的是:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.(4)氧化还原反应还必须遵守得失电子守恒原理.应注意判断氧化剂和还原剂转移电子数是否配平.(5)必须遵循定组成原理(即物质中阴、阳离子组成固定).释例4:Ba(OH)2溶液和稀H2SO4混合:Ba+OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O(错误),正确的是:Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O.五、判断溶液中离子能否大量共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存.1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存.(1)生成难溶物或微溶物:如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-和OH-、OH-与Cu2+等不能大量共存.(2)生成气体或挥发性物质:如NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能大量共存.2.生成难电离的物质:如H+与CO32-、S2-、SO32-、F-、ClO-等生成。

3.高中化学必修一二知识点总结

高中化学必修2知识点归纳总结第一章 物质结构 元素周期律一、原子结构质子(Z个)原子核 注意:中子(N个) 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)1.原子( A X ) 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子(Z个)★熟背前20号元素,熟悉1~20号元素原子核外电子的排布:H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个.电子层: 一(能量最低) 二 三 四 五 六 七对应表示符号: K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称.核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子.同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素.(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则:①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行.(周期序数=原子的电子层数)③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行.主族序数=原子最外层电子数2.结构特点:核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 (7个横行) 第四周期 4 18种元素素 (7个周期) 第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满(已有26种元素)表 主族:ⅠA~ⅦA共7个主族族 副族:ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB,共7个副族(18个纵行) 第Ⅷ族:三个纵行,位于ⅦB和ⅠB之间(16个族) 零族:稀有气体三、元素周期律1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律.元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果.2.同周期元素性质递变规律第三周期元素\x0911Na\x0912Mg\x0913Al\x0914Si\x0915P\x0916S\x0917Cl\x0918Ar(1)电子排布\x09电子层数相同,最外层电子数依次增加(2)原子半径\x09原子半径依次减小—(3)主要化合价\x09+1\x09+2\x09+3\x09+4-4\x09+5-3\x09+6-2\x09+7-1\x09—(4)金属性、非金属性\x09金属性减弱,非金属性增加—(5)单质与水或酸置换难易\x09冷水剧烈\x09热水与酸快\x09与酸反应慢\x09——\x09—(6)氢化物的化学式\x09——\x09SiH4\x09PH3\x09H2S\x09HCl\x09—(7)与H2化合的难易\x09——\x09由难到易—(8)氢化物的稳定性\x09——\x09稳定性增强—(9)最高价氧化物的化学式\x09Na2O\x09MgO\x09Al2O3\x09SiO2\x09P2O5\x09SO3\x09Cl2O7\x09—最高价氧化物对应水化物\x09(10)化学式\x09NaOH\x09Mg(OH)2\x09Al(OH)3\x09H2SiO3\x09H3PO4\x09H2SO4\x09HClO4\x09—(11)酸碱性\x09强碱\x09中强碱\x09两性氢氧化物\x09弱酸\x09中强酸\x09强酸\x09很强的酸\x09—(12)变化规律\x09碱性减弱,酸性增强—第ⅠA族碱金属元素:Li Na K Rb Cs Fr (Fr是金属性最强的元素,位于周期表左下方)第ⅦA族卤族元素:F Cl Br I At (F是非金属性最强的元素,位于周期表右上方)★判断元素金属性和非金属性强弱的方法:(1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反应生成氢气容易(难);②氢氧化物碱性强(弱);③相互置换反应(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.(2)非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反应;②生成的氢化物稳定(不稳定);③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);④相互置换反应(强制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2.(Ⅰ)同周期比较:金属性:Na>Mg>Al与酸或水反应:从易→难碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3非金属性:SiCl>Br>I(卤族元素)单质与氢气反应:从易→难氢化物稳定:HF>HCl>HBr>HI(Ⅲ)金属性:LiNa+>K+>Rb+>Cs+\x09非金属性:F>Cl>Br>I氧化性:F2>Cl2>Br2>I2还原性:F-E生成物总能量,为放热反应.E反应物总能量 H2CO32CH3COOH+CaCO3=2(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O(强制弱)②酯化反应CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O酸脱羟基醇脱氢三、基本营养物质食物中的营养物质包括:糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水.人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质.种类\x09元\x09代表物\x09代表物分子糖类\x09单糖\x09C H O\x09葡萄糖\x09C6H12O6\x09葡萄糖和果糖互为同分异构体单糖不能发生水解反应果糖\x09\x09双糖\x09C H O\x09蔗糖\x09C12H22O11\x09蔗糖和麦芽糖互为同分异构体能发生水解反应麦芽糖\x09\x09多糖\x09C H O\x09淀粉\x09(C6H10O5)n\x09淀粉、纤维素由于n值不同,所以分子式不同,不能互称同分异构体能发生水解反应纤维素\x09\x09油脂\x09油\x09C H O\x09植物油\x09不饱和高级脂肪酸甘油酯\x09含有C=C键,能发生加成反应,能发生水解反应脂\x09C H O\x09动物脂肪\x09饱和高级脂肪酸甘油酯\x09C-C键,能发生水解反应蛋白质\x09C H ON S P等\x09酶、肌肉、毛发等\x09氨基酸连接成的高分子\x09能发生水解反应主 要 化 学 。

4.高中化学元素总结

第一主族:单质具有还原性,易失电子,最外层有1个电子。

除氢气外:

①还原性按 Li Na K……顺序依次增强,

②与水反应的剧烈程度也按上面顺序依次增强。

Na易潮解。

第二主族:单质也具有还原性,但没有第一主族强,最外层有2个电子。

①还原性按 Be Mg Ca……顺序依次增强,

②与水反应的剧烈程度也按上面顺序依次增强。

第三主族:Al最重要。

Al显两性:既能和酸反应,也能和碱反应。

第四主族:向非金属元素过度。

①C一般有石墨和金刚石2种表现形式:石墨是良好的导体,金刚石硬度很高。

②Si是良好的半导体,金刚石、单质硅、SiO2、SiC是原子晶体。

第五主族:

①N2是空气中含量最多的气体,N的氧化物很多,HNO3很重要

②P可以形成一些酸,例如:HPO3(中强酸)

第六主族:O,S很重要

①氧气是助燃剂,是人类生存的基本条件之一。

②S的氧化物主要是SO2(常温下是气体),SO3(常温下是固体)

③硫酸很重要,浓硫酸有强腐蚀性,脱水性。

第七主族:单质具有还原性,易得电子,最外层有7个电子。

①F,Cl,Br,I比较重要

②状态由气体逐渐变成固体,常温下F2和Cl2是气体,Br2是液体,I2是固体。

③F的还原性最强,向下一次减弱。

第0族:稀有气体,又称惰性气体,不易和其他物质发生反应。

氖,氦充入灯管里可以发出彩色的光。

还有什么问题,希望具体点。

5.高中化学元素总结

第一主族:单质具有还原性,易失电子,最外层有1个电子。

除氢气外:①还原性按 Li Na K……顺序依次增强,②与水反应的剧烈程度也按上面顺序依次增强。Na易潮解。

第二主族:单质也具有还原性,但没有第一主族强,最外层有2个电子。①还原性按 Be Mg Ca……顺序依次增强,②与水反应的剧烈程度也按上面顺序依次增强。

第三主族:Al最重要。Al显两性:既能和酸反应,也能和碱反应。

第四主族:向非金属元素过度。①C一般有石墨和金刚石2种表现形式:石墨是良好的导体,金刚石硬度很高。

②Si是良好的半导体,金刚石、单质硅、SiO2、SiC是原子晶体。第五主族:①N2是空气中含量最多的气体,N的氧化物很多,HNO3很重要②P可以形成一些酸,例如:HPO3(中强酸)第六主族:O,S很重要①氧气是助燃剂,是人类生存的基本条件之一。

②S的氧化物主要是SO2(常温下是气体),SO3(常温下是固体)③硫酸很重要,浓硫酸有强腐蚀性,脱水性。第七主族:单质具有还原性,易得电子,最外层有7个电子。

①F,Cl,Br,I比较重要②状态由气体逐渐变成固体,常温下F2和Cl2是气体,Br2是液体,I2是固体。③F的还原性最强,向下一次减弱。

第0族:稀有气体,又称惰性气体,不易和其他物质发生反应。氖,氦充入灯管里可以发出彩色的光。

还有什么问题,希望具体点。

6.请帮我总结下高一化学知识点总结,全面一些

一、重点聚焦 1.混合物的分离原理和分离方法。

2.混合物分离方法的操作。 3.离子的检验及检验试剂的选择。

4.物质分离与提纯过程的简单设计。 5.物质的量及其单位——摩尔。

6.阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。 7.有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。

8.一定物质的量浓度溶液的配制二、知识网络 本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容,其知识框架可整理如下: 1.实验安全 严格按照实验操作规程进行操作,是避免或减少实验事故的前提,然后在实验中要注意五防,即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。2.实验中意外事故的处理方法(1)创伤急救 用药棉或纱布把伤口清理干净,若有碎玻璃片要小心除去,用双氧水擦洗或涂红汞水,也可涂碘酒(红汞与碘酒不可同时使用),再用创可贴外敷。

(2)烫伤和烧伤的急救 可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处,也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色,再涂烫伤药膏。(3)眼睛的化学灼伤 应立即用大量流水冲洗,边洗边眨眼睛。

如为碱灼伤,再用20%的硼酸溶液淋洗;若为酸灼伤,则用3%的NaHCO3溶液淋洗。(4)浓酸和浓碱等强腐蚀性药品 使用时应特别小心,防止皮肤或衣物被腐蚀。

如果酸(或碱)流在实验桌上,立即用NaHCO3溶液(或稀醋酸)中和,然后用水冲洗,再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上,立即用湿抹布擦净,再用水冲洗抹布。

如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上,立即用较多的水冲洗,再用3%—5%的NaHCO3溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。

(5)扑灭化学火灾注意事项 ①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。

②比水密度小的有机溶剂,如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火,不能用水扑灭,否则会扩大燃烧面积;比水密度大且不溶于水的有机溶剂,如CS2着火,可用水扑灭,也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。 ③反应器内的燃烧,如是敞口器皿可用石棉布盖灭。

蒸馏加热时,如因冷凝效果不好,易燃蒸气在冷凝器顶端燃着,绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口,应先停止加热,再行扑救,以防爆炸。3.混合物的分离和提纯(1)混合物分离和提纯方法的选择 ①固体与固体混合物:若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法;若一种易溶,另一种难溶,可用溶解过滤法;若二者均易溶,但溶解度受温度的影响差别较大,可用重结晶法;还可加入某种试剂使杂质除去,然后再结晶得到主要物质。

②固体与液体混合物:若固体不溶于液体,可用过滤法;若固体溶于液体,可用结晶或蒸馏方法。 ③液体与液体混合物:若互不相溶,可用分液法,若互溶在一边且沸点差别较大,可用蒸馏法;若互溶在一起且沸点差别不大,可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。

④气体与气体混合物:一般用洗气法,可选用液体或固体除杂试剂。(2)几种常见的混合物的分离和提纯方法分离和提纯方法 分离的物质 主要仪器 应用举例 倾 析 从液体中分离密度较大且不溶的固体 烧杯、玻璃棒 分离沙和水 过 滤 从液体中分离不溶的固体 漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、烧杯 粗盐提纯 溶解和过 滤 分离两种固体,一种能溶于某溶剂,另一种则不溶 分离食盐和沙 离心分离法 从液体中分离不溶的固体 离心试管,离心机 分离泥和水 结 晶 法 从溶液中分离已溶解的溶质 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)、酒精灯 从海水中提取食盐 分 液 分离两种不互溶的液体 分液漏斗、铁架台(带铁圈)、烧杯 分离油和水 萃 取 加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离 用苯提取水溶液中的溴 蒸 馏 从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质 蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计 从海水中制取纯水 分 馏 分离两种互溶而沸点差别较大的液体 石油的分离 升 华 分离两种固体,其中只有一种可以升华 铁架台(带铁圈)、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶 分离碘和沙 吸 附 除去混合物中的气态或固态杂质 干燥管或U形管 用活性炭除去黄糖中的有色杂质 色层分析法 分离溶液中的溶质 层析纸及层析试剂 分离黑色墨水中不同颜色的物质 4.离子的检验 一般来讲,阳离子的检验需选择合适的阴离子,阴离子的检验需选择合适的阳离子,并要求具有特别的明显现象。

这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序,以避免干扰离子的干扰。待检离子 选用试剂 反应现象 Al3+ NaOH 白色沉淀,碱过量后沉淀溶解 Fe3+ KSCN 出现血红色溶液 Ca2+ Na2CO3HCl 白色沉淀,加盐酸后产生无色无味气体 Cl- AgNO3HNO3 不溶于HNO3的白色沉淀 SO42- BaCl2或Ba(NO3)2HCl或HNO3 不溶于强酸的白色沉淀 CO32- CaCl2或BaCl2HCl或HNO3 白色沉淀,加酸后产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体 5.化学计量之间的转化关系 (1)理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

(2)以。

7.高中化学知识点总结,全面点的

以下知识点总结由问学堂 《理化夺分奇招》 为您真情奉献!从实验学化学 开始一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。

二.混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通。打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔(mol): 把含有6.02 *1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数:把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量(M)(1) 定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位:g/mol 或 g..mol-1(3) 数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位:L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. (1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度。

(2)单位:mol/L(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 (1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. (2)主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项:A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释:C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------一、物质的分类 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例 溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液 胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体 浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水 二、物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 (1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为: A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B) C、置换反应(A+BC=AC+B) D、复分解反应(AB+CD=AD+CB) (2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为: A、离子反应:有离子参加的一类反应。

主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应(非离子反应。

8.高中化学知识点总结

⒈ 原子都是由质子、中子和电子组成,但氢的同位素氕却无中子。

⒉ 同周期的元素中,原子最外层电子越少,越容易失去电子,还原性越强,但Cu、Ag原子的还原性却很弱。 ⒊ 原子电子层数多的其半径大于电子层数少的,但锂的原子半径大于铝的原子半径。

⒋ 主族元素的最高正价一般等于其族序数,但F2 却不是。(OF2是存在的) ⒌ 同主族元素的非金属元素随原子序数的递增,其最高价氧化物的水化物的酸性逐 渐减弱,但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。

⒍ 二氧化碳通常能来灭火,但镁却能与它燃烧。 ⒎ 氧元素一般显-2价,但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。

⒏ 元素的氧化性一般随化合价的升高而增强,但氯的含氧酸的氧化性顺序却是 HC1O 〉HC1O2 〉HC1O3 〉HC1O4。 ⒐ 在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的,第一周期却是以非金属开始的。

⒑ 通常金属单质一般为固态,但汞却是液态。 ⒒ 通常非金属单质一般为气态或固态,但溴却是液态。

⒓ 碱金属一般保存在煤油中,但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。 ⒔ 碱金属的密度从上到下递增,但钾的密度却比钠的密度小。

⒕ 一种元素组成一种单质,但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。 ⒖ *金属单质的导电性一般随温度的升高而减弱,但锑、锗却相反。

⒗ *具有金属光泽又能导电的单质是金属,但石墨却是非金属。 ⒘ 有机物一般易燃烧,但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。

⒙* 物质的熔点一般低于沸点,但乙炔却相反(沸点-84,熔点却为-80.8)。 ⒚C12、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸,但F2却不能(F2+2H2O=4HF+O2) ⒛ 卤素单质与强碱反应一般生成相应的卤化物、次卤酸盐和水,但F2却不能。

(X2 + NaOH = NaX + NaXO + H2O,*2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O)。 21 实验室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中进行,但HF应在铅制容器中进行 (因SiO2 + 4HF = SiF4 +2H2O)。

22 氢卤酸一般是强酸,但氢氟酸却是弱酸。 23 CaC12、CaBr2、CaI2都易溶,但CaF2却微溶。

24 卤化银难溶于水,但氟化银却易溶于水。 25 *含有NH4+和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水,但KC1O4和正长石等却难溶于水。

26 重金属阳离子一般都有毒,但BaSO4却可用作“钡餐”。 27 成网状结构的晶体一般都是原子晶体,但石墨却是原子晶体。

28 晶体一般都由阴离子和阳离子组成,但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。 29 *共价键一般都有方向性,但H2却无方向性。

30 有机物一般为分子晶体,且熔沸点低,但醋酸钠、醋酸钙等却为离子晶体,且熔沸点高。 31 活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物,但A1C13、BrC13等却是共价化合物。

32 金属性强的元素,相应的碱的碱性也强,但A1(OH)3 的碱性却比Fe(OH)3 弱。 33 离子化合物中一般不存在单个分子,但NaC1等在气态时却以分子形式存在。

34 离子方程式一般表示同一类反应,但Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- 却只表示一个方程式(注意:Ba2+ + 2OH - +2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O 可以表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应、向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性或加入过量 硫酸氢钠溶液等反应)。 35 强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性,但NaH2PO4却呈酸性。

36* 盐类一般都是强电解质,但HgC12、CdI2 等少数几种盐却是弱电解质。 37 *酸碱中和生成盐和水,但10HNO3 + 3Fe(OH)2 =3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O 中还有还原产物。

38 *在金属活动性顺序表里,排在氢前面的金属能置换出酸中的氢,但铅却不能与硫酸反应放出氢气。 39* 在金属活动性顺序表里,排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢,但铜却能与浓盐酸反应产生氢气,2C u+ 4HC1(浓)=H2 + 2H[CuC12]。

40 在金属活动性顺序表里,排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,但钾钙钠却不能[2Na +CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 ]。 41 *在金属活动性顺序表里,排在前面的金属不能把排在后面的金属从其不溶于水的盐中置换出来,但铁却能把银从氯化银中置换出来 (Fe+2AgC1=FeC12+2A g)。

42 一般只能用强酸制弱酸,但 H2S+CuSO4 = CuS +H2SO4、HC1O+H2SO3 =HC1+H2SO4、 Br2 + H2SO3 = 2HBr + H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反应却能用弱酸制强酸。 43 酸能与醇发生酯化反应,但氢卤酸与醇发生卤代反应。

44 制取氯气采用固—液装置,但制溴却须采用曲颈甑。(HNO3 why?) 45 启普发生器适用于反应物为块状、反应不需加热以及产物难溶于反应液的气体(如 H2、CO2、H2S),但乙炔(C2H2)却不能用该装置。

46 测量仪器的“0”刻度不是在上就是在下,但是托盘天平的指针却在中间,温度计的“0”刻度在偏中下,量筒无“0”刻度。 47 一般只有有机物才有同分构现象,但不少无机物如氰酸银(AgCNO)与雷酸银 (AgONC)是互为同分异构体。

48 固体物质的溶解度一般随温度找升高而增大,NaC1的溶解度受温度改变的影响很小,而Ca(OH)2、Li 2CO3等却。

9.【高中化学方程式总结知识归纳.】

化学(必修一)知识归纳 一、教材中涉及的离子检验 物质检验的一般步骤:取试样———加试剂———观现象———定结论 1、SO 4 2 - 的检验:取待测液先用稀盐酸酸化,再加BaCl 2 溶液,若出现白色沉淀,则证明有SO 4 2 - 2、CO 3 2 - 的检验: 取待测液加稀盐酸,产生无色无味气体,通入澄清石灰水变浑浊;另取待测液加CaCl 2 溶液有白色沉淀产生.综合上述两种现象说明有CO 3 2 - 3、Cl - 的检验:待测液先用稀硝酸酸化,再加入AgNO 3 溶液,若出现白色沉淀,则证明有Cl - 4、Na + 、K + 的检验:用铂丝蘸取待测液,在酒精灯上灼烧,产生黄色火焰,证明有钠元素若产生的火 焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色,证明有钾元素 5、Al 3 + 的检验:在待测液中加NaOH溶液,有白色沉淀产生,继续加过量NaOH沉淀溶解,说明有Al 3 + 6、Fe 3 + 的检验:待测液中滴KSCN溶液,呈红色,说明有Fe 3 + 或者取待测液加NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,说明有Fe 3 + 7、NH 4 + 的检验:在待测液中加强碱加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明有NH 4 + 二、(必修一)教材中出现的方程式(题号带下划线的教材上有离子反应方程式) 1、Fe(OH) 3 胶体的制备:FeCl 3 +3H 2 O Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl 2、碳还原氧化铜:2CuO+C 2Cu+CO 2 ↑ 3、常温下钠与氧气反应:4Na + O 2 = 2Na 2 O (白色) 4、钠在空气中燃烧:2Na + O 2 Na 2 O 2 (淡黄色) 5、钠与水反应:2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 ↑ 6、过氧化钠与水反应:2Na 2 O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + O 2 ↑ 7、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2 8、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O 2 Fe 3 O 4 9、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H 2 O(g) Fe 3 O 4 + 4H 2 ↑ 10、Al与盐酸反应:2Al+6HCl===2AlCl 3 +3H 2 ↑ 11、Al与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H 2 O===2NaAlO 2 + 3H 2 ↑ 12、Al 2 O 3 与盐酸反应:Al 2 O 3 + 6HCl ===2AlCl 3 + 3H 2 O 13、Al 2 O 3 与氢氧化钠溶液反应:Al 2 O 3 + 2NaOH === 2NaAlO 2 + H 2 O 14、Al(OH) 3 与盐酸反应:Al(OH) 3 + 3HCl ===AlCl 3 + 3H 2 O 15、Al(OH) 3 与氢氧化钠溶液反应:Al(OH) 3 + NaOH === NaAlO 2 + 2H 2 O 16、实验室制取氢氧化铝(铝盐溶液加氨水):Al 2 (SO 4 ) 3 + 6NH 3 H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3(NH 4 ) 2 SO 4 17、氢氧化铝加热分2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O 18、氧化亚铁与盐酸反应:FeO+2HCl=FeCl 2 +H 2 O 19、氧化铁与盐酸反应:Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O 20、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl 3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH) 3 ↓(红褐色) 21、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Fe(OH) 2 ↓(白色) 22、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3 23、氢氧化铁加热分2Fe(OH) 3 3H 2 O↑+ Fe 2 O 3 (红棕色粉末,俗称铁红) 24、FeCl 3 溶液与铁粉反应:2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 25、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 26、FeCl 3 溶液与铜反应:2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 +CuCl 2 27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO 2 + 4HF = SiF 4 ↑+ 2H 2 O 28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO 2 + CaO CaSiO 3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O 30、硅酸钠与盐酸反应:Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ 31、氯气的实验室制法:MnO 2 +4HCl(浓) MnCl 2 +Cl 2 ↑+H 2 O 32、氯气与金属反应:2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 (棕色烟)Cu + Cl 2 CuCl 2 (棕黄色的烟) 2Na + Cl 2 2NaCl (白烟) 33、氯气与非金属反应:H 2 +Cl 2 2HCl (苍白色火焰,有白雾生成) 34、氯气与水反应:Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO 35、次氯酸光照分2HClO 光照 2HCl + O 2 ↑ 36、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2 O 37、氯气与消石灰反应制漂白粉:2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2 O 38、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO) 2 + H 2 O + CO 2 = CaCO 3 ↓ + 2HClO 39、硫的燃烧 S+O 2 SO 2 40、二氧化硫与水反应:SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 41、二氧化硫与氧气反应:2SO 2 +O 2 2SO 3 42、三氧化硫与水反应:SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 43、SO3与碱性氧化物反应:SO 3 +CaO=CaSO 4 44、三氧化硫与Ca(OH) 2 溶液反应:SO 3 + Ca(OH) 2 = CaSO 4 +H 2 O 45、氮气与氧气在放电下反应:N 2 + O 2 放电 或高温 2NO 46、一氧化氮与氧气反应:2NO + O 2 = 2NO 2 47、二氧化氮与水反应:3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO 48、合成氨反应:N 2 +3H 2 2NH 3 49、氨气溶于水: NH 3 + H 2 O=NH 3 H 2 O 氨水受热分NH 3 H 2 O NH 3 ↑ + H 2 O 50、氨气与氯化氢反应:NH 3 + HCl = NH 4 Cl 氯化铵受热分NH 4 Cl NH 3 ↑ + HCl↑ 51、碳酸氢氨受热分NH 4 HCO 3 NH 3 ↑ + H 2 O↑ + CO 2 ↑ 52、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH 4 NO 3 + NaOH NH 3 ↑ + NaNO 3 + H 2 O 53、氨的催化氧化:4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O 54、氨气的实验室制取法:2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 CaCl 2 + 2H 2 O + 2NH 3 ↑ 55、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH 4 ) 2 。

10.高中化学知识点总结,最好是TXT

高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分:纯碱、苏打、天然碱 、口碱:Na2CO3 小苏打:NaHCO3 大苏打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4•.H2O 莹石:CaF2 重晶石:BaSO4(无毒) 碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4•7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4•7H2O 干冰:CO2 明矾:KAl (SO4)2•12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐:MgSO4•7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4•5H2O 双氧水:H2O2 皓矾:ZnSO4•7H2O 硅石、石英:SiO2 刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、铁矿:Fe2O3 磁铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2 铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4 水煤气:CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。

铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO(NH2) 2有机部分: 氯仿:CHCl3 电石:CaC2 电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯 酒精、乙醇:C2H5OH氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。

醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 :C3H8O3 焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。

石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛 HCHO 福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸:甲酸 HCOOH葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麦芽糖:C12H22O11 淀粉:(C6H10O5)n硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH 草酸:乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体铜:单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4(无水)—白色 CuSO4•5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体(沸点44.8 0C) 品红溶液——红色 氢氟酸:HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象: 1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的; 2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰; 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾; 8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色; 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光; 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟; 12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟; 13、HF腐蚀玻璃:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色; 15、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化; 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味; 18、在空气中燃烧:S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19.特征反应现象: 20.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr21.使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)22.有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色) 有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)。

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