必修2有机化学知识点总结

1.必修2化学有机物的知识点,详细

1 、有机物 含碳元素的化合物叫做有机物,但C、CO、CO 2 、H 2 CO 3 、碳酸盐、碳化物等,一般认为是无机物。

由于碳原子有4个价电子,可以与其它原子形成4个共价键;碳原子与碳原子之间能以共价键结合;有机物存在同分异构体,所以有机物种类繁多。 有机物含C、H、N、S、P等多种元素,但只含碳和氢两种元素的有机物称为烃。

2 、有机物中的同系物及同分异构体 (1)“四同”概念比较 (2)同分异构体的书写,下面以C 7 H 16 为例书写: 无支链:CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 去一碳,做甲基: 、去两碳,做一个乙基: 做两个甲基: 、、、去三碳,可做三个甲基: ,共9种同分异构体。 二、有机物的性质及反应类型 1 、有机化合物的结构特点决定了有机化合物的性质有如下特点 大多数有机物难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂。

绝大多数有机物受热容易分解,而且容易燃烧。 绝大多数有机物不易导电,熔点低。

有机物所起的化学反应比较复杂,一般比较慢,有的需要几小时甚至几天或更长时间才能完成,并且还常伴有副反应发生。所以许多有机化学反应常常需要加热或使用催化剂以促进它们的进行。

2 、有机反应的常见类型 (1)取代反应 有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。 (2)加成反应 有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新物质的反应叫做加成反应。

(3)聚合反应 小分子通过加成聚合反应的方式生成高聚物的反应为加聚反应。若聚合的同时又生成小分子的反应为缩聚反应,加聚反应和缩聚反应都属于聚合反应。

(4)消去反应 有机化合物在适当的条件下,从一个分子脱去一个小分子(如水、卤化氢等分子),而生成不饱和(双键或叁键)化合物的反应,叫做消去反应。 (5)酯化反应 酸与醇作用生成酯和水的反应叫做酯化反应,酯化反应属于取代反应中的一种。

(6)水解反应 有机物与水中-H或-OH结合成其它有机物的反应为水解反应,也属于取代反应,常见的为卤代烃和酯的水解。 三、日常生活中常见的有机物 ( 一 ) 甲烷 (CH 4 ) 1 、结构: 分子式为CH 4 ,电子式为 ,结构式为 ,空间型状为正四面体,分子结构示意图为 2 、物理性质及存在 (1)物理性质: 甲烷是没有颜色、没有气味的气体。

它的密度(在标准状况下)是0.717g·L -1 ,大约是空气密度的一半。它极难溶解于水,很容易燃烧。

(2)存在: 甲烷是池沼底部产生的沼气和煤矿的坑道所产生的气体的主要成分。这些甲烷都是在隔绝空气的情况下,由植物残体经过某些微生物发酵的作用而生成的。

此外,在有些地方的地下深处蕴藏着大量叫做天然气的可燃性气体,它的主要成分也是甲烷(按体积计,天然气里一般约含有甲烷80%~97%)。 3 、化学性质 CH 4 只存在C-H单键,主要发生取代反应。

(1)取代反应 CH 4 +Cl 2 CH 3 Cl+HCl CH 3 Cl+Cl 2 CH 2 Cl 2 +HCl CH 2 Cl 2 +Cl 2 CHCl 3 +HCl CHCl 3 +Cl 2 CCl 4 +HCl (2)氧化反应 CH 4 不能被KMnO 4 等强氧化剂氧化,可在O 2 或空气中燃烧。 CH 4 +2O 2 CO 2 +2H 2 O(液)+890kJ 所以甲烷是一种很好的气体燃料。

但是必须注意,如果点燃甲烷跟氧气或空气的混合物,它就立即发生爆炸。因此,在煤矿的矿井里,必须采取安全措施,如通风、严禁烟火等,以防止甲烷跟空气混合物的爆炸事故发生。

( 二 ) 石油和煤 1 、石油分馏的产品和用途 注:表内表示沸点范围不是绝对的,在生产时常需根据具体情况变动。 2 、煤干馏的产品。

2.高中化学必修二、有机化学 知识点总结

化学:高中有机化学知识点总结1.需水浴加热的反应有: (1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 (5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。

2.需用温度计的实验有: (1)、实验室制乙烯(170℃) (2)、蒸馏 (3)、固体溶解度的测定 (4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5)、中和热的测定 (6)制硝基苯(50-60℃) 〔说明〕:(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。

3.能与Na反应的有机物有: 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4.能发生银镜反应的物质有: 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有: (1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 (2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质 (3)含有醛基的化合物 (4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等) 6.能使溴水褪色的物质有: (1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成) (2)苯酚等酚类物质(取代) (3)含醛基物质(氧化) (4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应) (5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化) (6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色。) 7.密度比水大的液体有机物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有:烃、大多数酯、一氯烷烃。 9.能发生水解反应的物质有 卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

10.不溶于水的有机物有: 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11.常温下为气体的有机物有: 分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。 12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有: 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13.能被氧化的物质有: 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化。 14.显酸性的有机物有:含有酚羟基和羧基的化合物。

15.能使蛋白质变性的物质有:强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16.既能与酸又能与碱反应的有机物:具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等) 17.能与NaOH溶液发生反应的有机物: (1)酚: (2)羧酸: (3)卤代烃(水溶液:水解;醇溶液:消去) (4)酯:(水解,不加热反应慢,加热反应快) (5)蛋白质(水解) 18、有明显颜色变化的有机反应: 1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色; 2.KMnO4酸性溶液的褪色; 3.溴水的褪色; 4.淀粉遇碘单质变蓝色。

5.蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应)一、物理性质甲烷:无色 无味 难溶乙烯:无色 稍有气味 难溶乙炔:无色 无味 微溶 (电石生成:含H2S、PH3 特殊难闻的臭味)苯:无色 有特殊气味 液体 难溶 有毒乙醇:无色 有特殊香味 混溶 易挥发乙酸:无色 刺激性气味 易溶 能挥发二、实验室制法甲烷:CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3 注:无水醋酸钠:碱石灰=1:3 固固加热 (同O2、NH3) 无水(不能用NaAc晶体) CaO:吸水、稀释NaOH、不是催化剂乙烯:C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O 注:V酒精:V浓硫酸=1:3(被脱水,混合液呈棕色) 排水收集(同Cl2、HCl)控温170℃(140℃:乙醚) 碱石灰除杂SO2、CO2 碎瓷片:防止暴沸乙炔:CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2 注:排水收集 无除杂 不能用启普发生器 饱和NaCl:降低反应速率 导管口放棉花:防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管乙醇:CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热,加压)→CH3CH2OH (话说我不知道这是工业还实验室。

) 注:无水CuSO4验水(白→蓝) 提升浓度:加CaO 再加热蒸馏三、燃烧现象烷:火焰呈淡蓝色 不明亮烯:火焰明亮 有黑烟炔:火焰明亮 有浓烈黑烟(纯氧中3000℃以上:氧炔焰)苯:火焰明亮 大量黑烟(同炔)醇:火焰呈淡蓝色 放大量热 四、酸性KMnO4&溴水烷:都不褪色烯 炔:都褪色(前者氧化 后者加成)苯:KMnO4不褪色 萃取使溴水褪色五、重要反应方程式烷:取代 CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl 现象:颜色变浅 装置壁上有油状液体 注:4种生成物里只有一氯甲烷是气体 三氯甲烷 = 氯仿 四氯化碳作灭火剂 烯:1、加成 CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br CH2=CH2 + HCl →(催化剂) → CH3CH2Cl CH2=CH2 + H2 →(催化剂,加热) → CH3CH3 乙烷 CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热加压) → CH3CH2OH 乙醇 2、聚合(加聚) nCH2=CH2 →(一定条件) → [-CH2-CH2-]n (单体→高聚物) 注:断双键→两个“半键” 高聚物(高分子化合。

3.必修二有机化学总结

专题一 :第三单元一,同素异形(一定为单质)1,碳元素(金刚石、石墨) 氧元素(O2、O3) 磷元素(白磷、红磷)2,同素异形体之间的转换——为化学变化二,同分异构(一定为化合物或有机物)分子式相同,分子结构不同,性质也不同1,C4H10(正丁烷、异丁烷)2,C2H6(乙醇、二甲醚)甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃) 甲烷隔绝空气高温分解 甲烷分解很复杂,以下是最终分解.CH4→C+2H2(条件为高温高压,催化剂) 甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl (条件都为光照. ) 实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO 加热) 乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃) 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂) 乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (条件为催化剂) 乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂) 氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂) 实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4) 乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃) 乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4 乙炔和氯化氢 两步反应:C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氢气 两步反应:C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 (条件为催化剂) 实验室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式. CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2 CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2 C+H2O===CO+H2-----高温 C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合 苯燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃) 苯和液溴的取代 C6H6+Br2→C6H5Br+HBr 苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O (条件为浓硫酸) 苯和氢气 C6H6+3H2→C6H12 (条件为催化剂) 乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃) 乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式) 乙醇发生消去反应的方程式 CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O (条件为浓硫酸 170摄氏度) 两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度) 乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 乙酸和镁 Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2 乙酸和氧化钙 2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O 乙酸和氢氧化钠 CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH 乙酸和碳酸钠 Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑ 甲醛和新制的氢氧化铜 HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O 乙醛和新制的氢氧化铜 CH3CHO+2CU(OH)2=CH3COOH+CU2O+2H2O乙醛氧化为乙酸 2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温) 烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物.属于不饱和烃.烯烃分子通式为CnH2n,非极性分子,不溶或微溶于水.容易发生加成、聚合、氧化反应等. 乙烯的物理性质 通常情况下,无色稍有气味的气体,密度略小比空气,难溶于水,易溶于四氯化碳等有机溶剂. 1) 氧化反应: ①常温下极易被氧化剂氧化.如将乙烯通入酸性KMnO4溶液,溶液的紫色褪去,由此可用鉴别乙烯. ②易燃烧,并放出热量,燃烧时火焰明亮,并产生黑烟. 2) 加成反应:有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应. 3) 聚合反应: 2.乙烯的实验室制法 (1)反应原理:CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4) (2)发生装置:选用“液液加热制气体”的反应装置. (3)收集方法:排水集气法. (4)注意事项: ①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3. ②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片,目的是防止反应混合物在受热时暴沸. ③温度计水银球应插在液面下,以准确测定反应液温度.加热时要使温度迅速提高到170℃,以减少乙醚生成的机会. ④在制取乙烯的反应中,浓硫酸不但是催化剂、吸水剂,也是氧化剂,在反应过程中易将乙醇氧化,最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑),而硫酸本身被还原成SO2.SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色.因此,在做乙烯的性质实验前,可以将气体通过NaOH溶液以洗涤除去SO2,得到较纯净的乙烯. 乙炔又称电石气.结构简式HC≡CH,是最简单的炔烃.化学式C2H2 分子结构:分子为直线形的非极性分子. 无色、无味、易燃的气体,微溶于水,易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂. 化学性质很活泼,能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应. 能使高锰酸钾溶液的紫色褪去. 乙炔的实验室制法:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 化学性质: (1)氧化反应: a.可燃性:2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O 现象:火焰明亮、带浓烟 . b.被KMnO4氧化:能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色. (2)加成反应:可以跟Br2、。

4.高一化学必修二有机化学重点

太多了吧1、了解甲烷在自然界的存在和用途,初步认识甲烷分子的空间结构。

2、掌握甲烷电子式、结构式的正确写法。3、了解甲烷的化学性质,通过实验探究理解并掌握甲烷的取代反应原理3. 了解烷烃的初步概念及性质上的一些共同特点。

4. 掌握同系物、同分异构体的涵义。⑴了解乙烯的结构 ⑵掌握乙烯的加成反应⑴了解苯的物理性质也分子组成⑵掌握苯的结构式和典型的化学性质并认识苯的结构特征1、能说出乙醇的组成,用途及物理性质;2、知道乙醇的结构及其官能团;6、会运用乙酸的结构分析其化学性质;。

5.求高中化学必修二有机复习提纲

第一组:甲烷1.分子式2.结构式甲烷 3.电子式4. 空间构型5.物理性质6.化学性质 氧化反应 取代反应[实物投影:修改后的甲烷归纳内容]1.存在与用途 分子式 结构式2.式子 结构简式一、甲烷 电子式3.结构:空间正四面体4.性质 物理性质 5.化学性质 氧化反应取代反应6.注意:点燃甲烷前必须验纯[知识拓展]Cl2与甲烷的几种取代产物(有机)中,哪些属于极性分子,哪些属于非极性分子?【例题剖析】【例1】1 mol甲烷与氯气发生取代反应,待反应完成后,测得四种取代产物物质的量相等,则消耗氯气的物质的量为 A.1 mol B 2mol C. 2.5 mol D. 4mol [实物投影:投影烷烃的归纳方案]二、烷烃 1、定义 2、结构特征 3、化学性质 在空气中燃烧 烷烃 (较稳定) (氧化反应) 取代反应 4、物理性质5、同分异构体 [实物投影:修订后的方案]思考:同分异构体与同素异形体有什么区别?[知识拓展]1、乙烷的一氯取代产物有几种?(指有机物,下同)2、乙烷的二氯取代产物又有几种? 3、乙烷分子中,位同一平面上的原子最多有几个?师:展示甲烷、乙烷的球棍模型,请一学生上台据模型讲解【例题剖析】【例2】下列各组物质中,(1)属于同位素的是 ;(2)属于同素异形体的是 ;(3)互为同系物的是 ;(4)属于同分异构体的是 ;(5)属于同种物质的是 ;[实物投影:乙烯] 存在与用途(可参照教材) 分子式 结构式乙烯 结构 结构简式 电子式 空间构型:平面型 性质 物理性质 化学性质 氧化反应 Br2(鉴别) HBr 加成反应 HCl H2O [例3]把m mol的乙烯跟n mol H2混合于一密闭容器中,在适当条件下反应并生成pmol C2H6,若将所得的混合气体燃烧,并全部生成C02和H20,需要氧气的物质的量为(单位:mo1) A. 3m+ n B.3m+ n/2 C.3m+3p+ n/2 D.3m+ n/2 - 2p [实物投影:苯]方案一 存在与用途 无双键,无单键苯 结构 独特的键,平面构型 氧化反应 性质 取代反应 加成反应方案二:有机物 分子结构 主要化学性质 反应特征 主要用途苯独特的键介于单键、双键之间 氧化反应取代反应加成反应 能取代 [活动探究]在苯与HN03的反应中,为什么要采取50-60℃的温度?要使温度维持在此范围内,应采取什么样的加热措施? [实物投影:几种有机物的结构、性质比较]表(一)有机物 存在与用途 结 构 化学性质 特征反应甲烷 乙烯 苯 用途:饮料、香料、医用消毒剂等 分子式 分子结构 结构式乙醇 结构简式 密度:ρ:0.7898/cm3物理性质 沸点: 78.5℃溶解性:与水以任意比例互溶 性质 与H2O反应 化学性质 氧化反应 燃烧催化氧化师(小结):[实物投影仪、乙醇的结构式] H H② ① ---H —C—C O—H④┈ ③ H H [切换到幻灯片] +H2OCH2=CH2 CH3-CH2-OH-H2O活动与探究:Na与H2O、乙醇反应的比较 现 象 反应方程式Na+H2O+2D酚酞 Na+乙醇+2D酚酞 联系与区别 相同:(1)都能反应(2)溶液都显红色 不同:① H2O剧烈[例题剖析]例题1: 某有机物X的蒸气完全燃烧时需要3倍于其体积的氧气,产生2倍于其体积的CO2和3倍于其体积的水蒸气,有机物X在适量条件下能进行如下一系列转化: ①有机物X的蒸气在Cu或Ag的催化下能被02氧化成Y。

②X能脱水生成烯烃Z,Z能和HCl反应生成有机物S。 试解答下列问题: (1)写出下列物质的结构简式: X ;Y ;Z ;S . (2)用化学方程式表示①~②有关转化反应方程式。

生2: 分子式:C2H4O2结构 结构简式:CH3-COOH官能团:—COOH乙酸 性质 酸的通性 酯化反应 用途生3:还可以列表比较乙酸的性质性 质 现象及反应方程式酸的通性 紫色石蕊试液 酚酞试液 Mg粉 Na2O NaOH CaCO3 酯化反应 乙醇 [多媒体动画播放:CH3OOH分子中化学键断裂情况] O ‖ ①CH3—C—O—H ②例2:乙酸酯化反应的实验,是一重要实验,请同学们认真看书,并思考以下问题。1.(2003.江苏高考),无水乙酸又称冰醋酸(熔点16.6℃)(展示:冰醋酸样品)。

在室温较低时,无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时,你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸?2、实验中“用酒精灯缓缓加热”为什么?3、饱和Na2CO3溶液的作用是什么?4、导管口能否伸到Na2CO3饱和溶液的溶面之下?【例题3】乙醛在催化剂存在的条件下,可以被空气氧化成乙酸。

依据 此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示:试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末;试管C中装有适量蒸馏水;烧杯B中装有某液体)已知在60一800C时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应,连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表:时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应,连续鼓入十几次反应基本完全。

有关物质的沸点见下表:物质 乙醛 乙酸 甘油 乙二醇 水沸点 20.8℃ 117.9℃ 290℃ 197.2℃ 100℃请回答下列问题:(1) 试管A内在60-80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件): 。(2)如图所示在实验的不同阶段,需要调整温度计在试管A内的位置,在实验开始时温度计水银球的位置应在 ;当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在 ,目的是 。

(3)烧杯B的作用是 ;烧杯B内盛。

6.高中必修二有机化合物的全部知识点给个

高中各年级课件教案习题汇总语文数学英语物理化学乙炔的实验室制法:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 化学性质: (1)氧化反应: a.可燃性:2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O 现象:火焰明亮、带浓烟 。

b.被KMnO4氧化:能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。 (2)加成反应:可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。

现象:溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色 与H2的加成 CH≡CH+H2 → CH2=CH2 与H2的加成 两步反应:C2H2+H2→C2H4 C2H2+2H2→C2H6 (条件为催化剂) 氯乙烯用于制聚氯乙烯 C2H2+HCl→C2H3Cl nCH2=CHCl→=-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂) (3)由于乙炔与乙烯都是不饱和烃,所以化学性质基本相似。金属取代反应:将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。

乙炔与银氨溶液反应,产生白色乙炔银沉淀. 1、卤化烃:官能团,卤原子 在碱的溶液中发生“水解反应”,生成醇 在碱的醇溶液中发生“消去反应”,得到不饱和烃 2、醇:官能团,醇羟基 能与钠反应,产生氢气 能发生消去得到不饱和烃(与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子,不能发生消去) 能与羧酸发生酯化反应 能被催化氧化成醛(伯醇氧化成醛,仲醇氧化成酮,叔醇不能被催化氧化) 3、醛:官能团,醛基 能与银氨溶液发生银镜反应 能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀 能被氧化成羧酸 能被加氢还原成醇 4、酚,官能团,酚羟基 具有酸性 能钠反应得到氢气 酚羟基使苯环性质更活泼,苯环上易发生取代,酚羟基在苯环上是邻对位定位基 能与羧酸发生酯化 5、羧酸,官能团,羧基 具有酸性(一般酸性强于碳酸) 能与钠反应得到氢气 不能被还原成醛(注意是“不能”) 能与醇发生酯化反应 6、酯,官能团,酯基 能发生水解得到酸和醇 物质的制取: 实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 (条件是CaO 加热) 实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4) 实验室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 工业制取乙醇: C2H4+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂) 乙醛的制取 乙炔水化法:C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂,加热加压) 乙烯氧化法:2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂,加热) 乙醇氧化法:2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂,加热) 乙酸的制取 乙醛氧化为乙酸 :2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温) 加聚反应: 乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂) 氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂) 氧化反应: 甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃) 乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃) 乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃) 苯燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃) 乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃) 乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂) 乙醛的催化氧化: CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热) 取代反应:有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。 甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl (条件都为光照。)

苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O (条件为浓硫酸) 苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代。如: 酚与浓溴水的取代。

如: 烷烃与卤素单质在光照下的取代。如: 酯化反应。

酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反应,其实质是羧基与羟基生成酯基和水的反应。如: 水解反应。

水分子中的-OH或-H取代有机化合物中的原子或原子团的反应叫水解反应。 ①卤代烃水解生成醇。

如: ②酯水解生成羧酸(羧酸盐)和醇。如: 乙酸乙酯的水解: CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(条件为无机酸式碱) 加成反应。

不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成别的有机物的反应。 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂) 乙烯和氯化氢 CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (条件为催化剂) 乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4 乙炔和氯化氢 两步反应:C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氢气 两步反应:C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6 (条件为催化剂) 苯和氢气 C6H6+3H2→C6H12 (条件为催化剂) 消去反应。

有机分子中脱去一个小分子(水、卤化氢等),而生成不饱和(含碳碳双键或碳碳三键)化合物的反应。 乙醇发生消去反应的方程式 CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O (条件为浓硫酸 170摄氏度) 两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)。

7.化学必修二有机总结

高中化学必修2知识点第一单元 原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子(Z个)原子核 注意:中子(N个) 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)1.原子数 A X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子(Z个)★熟背前20号元素,熟悉1~20号元素原子核外电子的排布:H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。

电子层: 一(能量最低) 二 三 四 五 六 七对应表示符号: K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则:①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。

(周期序数=原子的电子层数)③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数=原子最外层电子数2.结构特点:核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 (7个横行) 第四周期 4 18种元素素 (7个周期) 第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满(已有26种元素)表 主族:ⅠA~ⅦA共7个主族族 副族:ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB,共7个副族(18个纵行) 第Ⅷ族:三个纵行,位于ⅦB和ⅠB之间(16个族) 零族:稀有气体三、元素周期律1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2.同周期元素性质递变规律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)电子排布电子层数相同,最外层电子数依次增加(2)原子半径原子半径依次减小—(3)主要化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1—(4)金属性、非金属性金属性减弱,非金属性增加—(5)单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢———(6)氢化物的化学式——SiH4PH3H2SHCl—(7)与H2化合的难易——由难到易—(8)氢化物的稳定性——稳定性增强—(9)最高价氧化物的化学式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7—最高价氧化物对应水化物(10)化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4—(11)酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸—(12)变化规律碱性减弱,酸性增强—第ⅠA族碱金属元素:Li Na K Rb Cs Fr(Fr是金属性最强的元素,位于周期表左下方)第ⅦA族卤族元素:F Cl Br I At (F是非金属性最强的元素,位于周期表右上方)★判断元素金属性和非金属性强弱的方法:(1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反应生成氢气容易(难);②氢氧化物碱性强(弱);③相互置换反应(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

(2)非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反应;②生成的氢化物稳定(不稳定);③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);④相互置换反应(强制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。(Ⅰ)同周期比较:金属性:Na>Mg>Al与酸或水反应:从易→难碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)H2S酸性(含氧酸)::NaOHCl>Br>I(卤族元素)单质与氢气反应:从易→难氢化物稳定:HF>HCl>HBr>HIHF(2)电子层数相同时,再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小。

元素周期表的应用1、元素周期表中共有个 7 周期, 3 是短周期, 3 是长周期。其中第 7 周期也被称为不完全周期。

2、在元素周期表中, ⅠA-ⅦA 是主族元素,主族和0族由短周期元素、长周期元素 共同组成。 ⅠB -ⅦB 是副族元素,副族元素完全由长周期元素 构成。

3、元素所在的周期序数= 电子层数 ,主族元素所在的族序数= 最外层电子数,元素周期表是元素周期律的具体表现形式。在同一周期中,从左到右,随着核电荷数的递增,原子半径逐渐减小,原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强 。

在同一主族中,从上到下,随着核电荷数的递增,原子半径逐渐增大 ,电子层数逐渐增多,原子核对外层电子的吸引能力逐渐 减弱 ,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐 减弱 。4、元素的结构决定了元素在周期表中的位置,元素在周期表中位置的反映了原子的结构和元素的性质特点。

我们可以根据元素在周期表中的位置,推测元素的结构,预测 元素的性质 。元素周期表中位置相近的元素性质相似,人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。

例如,在金属和非金属的分界线附近寻找 半导体 材料,在过渡元素中寻找各种优良的 催化剂 和耐高温、耐腐蚀 材料。第二单元 微粒之间的相互作用化学键是直接相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用。

8.高一化学必修2中,有机物知识点的总结

1、各类有机物的通式、及主要化学性质 烷烃CnH2n+2 仅含C—C键 与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃CnH2n 含C==C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔烃CnH2n-2 含C≡C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应 苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应 (甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)卤代烃:CnH2n+1X 醇:CnH2n+1OH或CnH2n+2O 有机化合物的性质,主要抓官能团的特性,比如,醇类中,醇羟基的性质:1.可以与金属钠等反应产生氢气,2.可以发生消去反应,注意,羟基邻位碳原子上必须要有氢原子,3.可以被氧气催化氧化,连有羟基的碳原子上必要有氢原子。

4.与羧酸发生酯化反应。 5.可以与氢卤素酸发生取代反应。

6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。 苯酚:遇到FeCl3溶液显紫色 醛:CnH2nO 羧酸:CnH2nO2 酯:CnH2nO2 2、取代反应包括:卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等; 3、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。

恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 4、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同: 烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化还原反应) 5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有: (1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 (2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质 (3)含有醛基的化合物 (4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2 6.能与Na反应的有机物有: 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物 7、能与NaOH溶液发生反应的有机物: (1)酚: (2)羧酸: (3)卤代烃(水溶液:水解;醇溶液:消去) (4)酯:(水解,不加热反应慢,加热反应快) (5)蛋白质(水解) 8.能发生水解反应的物质有 :卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐9、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同Cu(OH)2反应)。 计算时的关系式一般为:—CHO —— 2Ag 注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊: HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 211. 10、常温下为气体的有机物有: 分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

H2O 11.浓H2SO4、加热条件下发生的反应有: 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 12、需水浴加热的反应有: (1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热。 13、解推断题的特点是:抓住问题的突破口,即抓住特征条件(即特殊性质或特征反应),如苯酚与浓溴水的反应和显色反应,醛基的氧化反应等。

但有机物的特征条件不多,因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系,如A氧化为B,B氧化为C,则A、B、C必为醇、醛,羧酸类;又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系,能给你一个整体概念。

14、烯烃加成烷取代,衍生物看官能团。 去氢加氧叫氧化,去氧加氢叫还原。

醇类氧化变酮醛,醛类氧化变羧酸。 光照卤代在侧链,催化卤代在苯环。

9.高一化学必修二 有机物重点 不要太繁琐

甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃) 甲烷隔绝空气高温分解 甲烷分解很复杂,以下是最终分解。

CH4→C+2H2(条件为高温高压,催化剂) 甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl (条件都为光照。 ) 实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO 加热) 乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃) 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂) 乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (条件为催化剂) 实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4) 乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃)苯燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃) 苯和液溴的取代 C6H6+Br2→C6H5Br+HBr 乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃) 乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式)乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和氧化钙 2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O乙醛氧化为乙酸 2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温)烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。

属于不饱和烃。烯烃分子通式为CnH2n,非极性分子,不溶或e68a84e799bee5baa6e79fa5e9819331333264643130微溶于水。

容易发生加成、聚合、氧化反应等。 乙烯的物理性质 通常情况下,无色稍有气味的气体,密度略小比空气,难溶于水,易溶于四氯化碳等有机溶剂。

1) 氧化反应: ①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液,溶液的紫色褪去,由此可用鉴别乙烯。

②易燃烧,并放出热量,燃烧时火焰明亮,并产生黑烟。 2) 加成反应:有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

醛:官能团,醛基 能与银氨溶液发生银镜反应 能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀 能被氧化成羧酸 能被加氢还原成醇 羧酸,官能团,羧基 具有酸性(一般酸性强于碳酸) 能与钠反应得到氢气 不能被还原成醛(注意是“不能”) 能与醇发生酯化反应 酯,官能团,酯基 能发生水解得到酸和醇 氧化反应: 甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃) 乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃) 乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃) 苯燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃) 乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃) 乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂) 乙醛的催化氧化: CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热) 取代反应:有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。 甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl (条件都为光照。)

苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O (条件为浓硫酸) 酯化反应。酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反应,其实质是羧基与羟基生成酯基和水的反应。

如: 水解反应。水分子中的-OH或-H取代有机化合物中的原子或原子团的反应叫水解反应。

①卤代烃水解生成醇。如: ②酯水解生成羧酸(羧酸盐)和醇。

如: 乙酸乙酯的水解: CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(条件为无机酸式碱) 加成反应。 不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成别的有机物的反应。

乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂) 乙烯和氯化氢 CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (条件为催化剂) 乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4 乙炔和氯化氢 两步反应:C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氢气 两步反应:C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6 (条件为催化剂) 苯和氢气 C6H6+3H2→C6H12 (条件为催化剂)。

必修2有机化学知识点总结

转载请注明出处百科知识网 » 必修2有机化学知识点总结

知识

碘缺乏病防治知识培训总结

阅读(6)

本文主要为您介绍碘缺乏病防治知识培训总结,内容包括学习《碘缺乏病防治知识》心得体会作文300字,学习《碘缺乏病防治知识》心得体会作文300字,学习《碘缺乏知识》的学习体会作文。碘,人体必不可少的一种元素, 那如果少了碘,我们会怎样呢?我们

知识

人教版化学金属和金属材料知识点总结

阅读(5)

本文主要为您介绍人教版化学金属和金属材料知识点总结,内容包括化学必修一金属和非金属的重点是什么,高中人教版化学几种重要金属的复习要点,初中化学总复习题纲《金属和金属材料》单元。金属及其化合物 金属活动性Na>Mg>Al>Fe. 二、金属

知识

九年级金属的性质和应用知识点总结

阅读(7)

本文主要为您介绍九年级金属的性质和应用知识点总结,内容包括初三化学金属材料的知识点金属电化学性质的知识点和重点考点,关于化学九年级下册《金属与金属材料》的知识点,初三化学下册关于金属这一章的所有知识点,详细的,急用。第八单元金

知识

中医妇科知识点总结

阅读(6)

本文主要为您介绍中医妇科知识点总结,内容包括中西医妇科学习内容是什么,自学中医妇科求推荐书籍,妇科医师的热点和难点是什么妇科医师的热点和难点是什么爱问知。选择题 会做的留言给分8.正常恶露干净的时间为:A产后2周内 B产后3周 C产后6

知识

高一下语文知识点总结

阅读(7)

本文主要为您介绍高一下语文知识点总结,内容包括高一语文知识点,求高一下语文(人教版)知识整理,高一语文学习总结。高中语文第一册知识梳理 常见常用字的分辨 1. 多音字的分辨 攒 攒射(cuán) 沓 拖沓(tà) 积攒(zǎn) 一沓(dá) 难以

知识

五年级上册负数的知识总结

阅读(8)

本文主要为您介绍五年级上册负数的知识总结,内容包括小学对负数认识,谁能给我一些小学五年级下数学的《生活中的负数》的资料,人教版六年级负数的知识,全面的。《负数的初步认识》教学实录与评析教学内容:苏教版小学数学五年级数学上册,第1-2

知识

世界的气候知识点总结

阅读(7)

本文主要为您介绍世界的气候知识点总结,内容包括世界气候类型总结,世界气候类型总结,有关区域地理的世界气候类型归纳请帮忙归纳:我需要以下内容.1.气候。此外还可以根据以下标准来判断:最热月均温 最冷月均温 所属热量带 20°C以上 15°C以

知识

历史先秦时期知识总结

阅读(7)

本文主要为您介绍历史先秦时期知识总结,内容包括历史古代史的知识点细化(先秦宋元),求高三历史先秦隋唐知识点,历史古代史的知识点细化(先秦宋元)。经济:从半坡河姆渡文明开始出现晚期原始社会经济形态。到夏的建立,出现奴隶制经济,至春秋晚期到战

知识

浙教版中考科学人体呼吸系统知识总结

阅读(5)

本文主要为您介绍浙教版中考科学人体呼吸系统知识总结,内容包括初中浙教版科学生物部分知识归纳,浙教版初中科学复习提纲,关于人体呼吸几个问题初中科学。一. 填空:1. 人体是一个统一的整体,是由于神经系统和体液的调节作用;特别是神经系统的

知识

垂线与平行线知识总结

阅读(5)

本文主要为您介绍垂线与平行线知识总结,内容包括人教版数学初一相交线与平行线知识点归纳,人教版七年级数学上知识点归纳第八章(本书第一章)相交线与平行,请大家帮我总结初一学习的平行线与相交线知识,谢谢。七年级数学(下)期末复习知识点整理

知识

线代第三章知识点总结

阅读(6)

本文主要为您介绍线代第三章知识点总结,内容包括线性代数的知识点总结,考研如何复习线性代数,现在复习同济教材线代第三章,觉得好抽象,,第三章矩阵的初等变换与线性方程组是哪一版《线性代数》第三章矩。最低0.27元开通文库会员,查看完整内

知识

初中一般现在时语法知识点总结

阅读(7)

本文主要为您介绍初中一般现在时语法知识点总结,内容包括一般现在时的知识点归纳初中,初中英语的8种时态总结,一般现在时的知识点归纳初中。“一般现在时表示现在经常反复发生的动作、存在的状态或习惯性的动作的时态。”1.表示现在的状态:e

知识

javase知识点总结

阅读(7)

本文主要为您介绍javase知识点总结,内容包括JavaSE主要学习那些知识,JavaSE需要掌握哪些知识点,学习javase注重的只是点是哪些,最难学的知识点呢。我知道你的教材是什么。先搭个环境,搞清楚什么是JAVA虚拟机。CALSSPATH弄清楚,不过很少新人搞

知识

电路的基本知识点总结

阅读(6)

本文主要为您介绍电路的基本知识点总结,内容包括电学知识要点,《电路》怎么进行知识梳理,物理初三电路知识要点。电学知识总结 一, 电路 电流的形成:电荷的定向移动形成电流.(任何电荷的定向移动都会形成电流). 电流的方向:从电源正极流向负极.

知识

人教版化学金属和金属材料知识点总结

阅读(5)

本文主要为您介绍人教版化学金属和金属材料知识点总结,内容包括化学必修一金属和非金属的重点是什么,高中人教版化学几种重要金属的复习要点,初中化学总复习题纲《金属和金属材料》单元。金属及其化合物 金属活动性Na>Mg>Al>Fe. 二、金属

知识

九年级金属的性质和应用知识点总结

阅读(7)

本文主要为您介绍九年级金属的性质和应用知识点总结,内容包括初三化学金属材料的知识点金属电化学性质的知识点和重点考点,关于化学九年级下册《金属与金属材料》的知识点,初三化学下册关于金属这一章的所有知识点,详细的,急用。第八单元金

知识

中医妇科知识点总结

阅读(6)

本文主要为您介绍中医妇科知识点总结,内容包括中西医妇科学习内容是什么,自学中医妇科求推荐书籍,妇科医师的热点和难点是什么妇科医师的热点和难点是什么爱问知。选择题 会做的留言给分8.正常恶露干净的时间为:A产后2周内 B产后3周 C产后6

知识

高一下语文知识点总结

阅读(7)

本文主要为您介绍高一下语文知识点总结,内容包括高一语文知识点,求高一下语文(人教版)知识整理,高一语文学习总结。高中语文第一册知识梳理 常见常用字的分辨 1. 多音字的分辨 攒 攒射(cuán) 沓 拖沓(tà) 积攒(zǎn) 一沓(dá) 难以

知识

世界的气候知识点总结

阅读(7)

本文主要为您介绍世界的气候知识点总结,内容包括世界气候类型总结,世界气候类型总结,有关区域地理的世界气候类型归纳请帮忙归纳:我需要以下内容.1.气候。此外还可以根据以下标准来判断:最热月均温 最冷月均温 所属热量带 20°C以上 15°C以

知识

山东高中物理知识点总结

阅读(7)

本文主要为您介绍山东高中物理知识点总结,内容包括高中物理必修,选修知识点,山东高考理综的知识点总结,高考物理知识点。【归纳总结法】 在复习完所有的知识点后,就开始进入实战演习阶段了。在这个过程中,很多同学会发现,书本上的知识已经明白

知识

一年级下册语文知识点归纳总结

阅读(7)

本文主要为您介绍一年级下册语文知识点归纳总结,内容包括一年级语文上册重要知识点,人教版小学一年级语文下册知识点有什么,该如何掌握小学一年级语文知识点。准备时如何着手: 1.要回归基础知识。到了最后阶段,不宜再复习所有知识点7a6869646

知识

高中历史理科会考知识点总结

阅读(8)

本文主要为您介绍高中历史理科会考知识点总结,内容包括高二理科生历史地理会考所有知识点总结文档,高中历史会考(理科:必修一至三)简答题重点的问题百度,高中历史会考知识点。1高考地理复习:知识点汇总(690个) 1 宇宙的基本特点 由各种形态的物质

知识

八年级下册人教版地理重点知识点总结

阅读(1)

本文主要为您介绍八年级下册人教版地理重点知识点总结,内容包括八年级下册地理复习提纲(人教版),八年级地理人教版下册的全书所有知识点,八年级下地理复习提纲(人教版)。最低0.27元开通文库会员,查看完整内容> 原发布者:弘利教育 法律资格类 八年

知识

穿井得一人课文知识总结

阅读(1)

本文主要为您介绍穿井得一人课文知识总结,内容包括穿井得一人概括文章大意,穿井得一人主要内容,解释文言文<<穿井得一人>>(大体概括)。宋国有户姓丁的人家,家里没有水井,要出外去打水灌溉,常需要一个劳动力呆在外面。等到他家打好井了,他告诉别人

知识

初中必学的语法知识点总结

阅读(1)

本文主要为您介绍初中必学的语法知识点总结,内容包括初一必学的全部语法,初中所有英语语法..,初一语法总结。词法 名词 A)、名词的数 我们知道名词可以分为可数名词和不可数名词,而不可数名词它没有复数形式,但可数名词却有单数和复数之分,

知识

生物初二知识总结

阅读(1)

本文主要为您介绍生物初二知识总结,内容包括初二生物知识点归纳(人教版),初中生物知识点,最新版生物初二主要知识点。八年级上册生物复习提纲各种环境中的动物动物的分类:根据动物体有无脊柱可分为: 脊椎动物第一节水中生活的动物鱼 无脊椎动物

知识

沪教版数学四年级上册知识点总结

阅读(1)

本文主要为您介绍沪教版数学四年级上册知识点总结,内容包括小学数学四年级上学期总结,四年级上册数学知识点,小学四年级沪教版数学混合运算怎样复习非常感谢小学四年级沪教版。小学四年级上学期数学教学工作总结 时间过得真快,一学期的工作

知识

局学党章知识总结

阅读(1)

本文主要为您介绍局学党章知识总结,内容包括求一篇党章学习笔记3000字左右,重赏,党章的主要内容及总结,200字左右,跪求一篇党章学习心得。11月15日下午四点,合肥经济管理学校分四个党支部认真学习了新党章精神,所有党员老师都参加了学习,在学

知识

学生会知识竞赛活动总结

阅读(1)

本文主要为您介绍学生会知识竞赛活动总结,内容包括知识竞赛工作总结有什么,写几篇活动总结,比如说是知识竞赛的,竞赛总结怎么写。活动目的二、活动时间20XX 年4月22日三、活动地点计算机自习室 四、参与者五、活动详细安排此次竞赛共分五个

知识

新闻知识竞赛活动总结

阅读(1)

本文主要为您介绍新闻知识竞赛活动总结,内容包括知识竞赛的新闻稿,知识竞赛的新闻稿,知识竞赛工作总结有什么。1\4月29日,兴安盟国税局成功举办了“红云红河杯”(税企)税法知识竞赛,此次活动得到了兴安盟委、盟行署和媒体、以及各企业的鼎力支

知识

历史必修一知识详细总结

阅读(1)

本文主要为您介绍历史必修一知识详细总结,内容包括急求高一历史必修一知识重点总结(最好能完整),高一历史必修一知识点,高中必修1历史全部知识点。历史会考重点--高一上册条约及其内容中英《南京条约》:1割香港岛给英国。2.赔款2100万银元3.开

知识

线代第五章知识点总结

阅读(1)

本文主要为您介绍线代第五章知识点总结,内容包括线性代数怎么复习,线性代数知识框架,线性代数知识框架。概念多、定理多、符号多、运算规律多、内容相互纵横交错,知识前后紧密联系是线性代数课程的特点,故考生应充分理解概念,掌握定理的条件、