人教版化学金属和金属材料知识点总结

1.化学必修一金属和非金属的重点是什么

金属及其化合物 一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe. 二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2. 三、A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水. 四、五、Na2CO3和NaHCO3比较 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱或苏打 小苏打 色态 白色晶体 细小白色晶体 水溶性 易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红) 热稳定性 较稳定,受热难分解 受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 与酸反应 CO32—+H+ H CO3— H CO3—+H+ CO2↑+H2O H CO3—+H+ CO2↑+H2O 相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH 反应实质:CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O 反应实质:H CO3—+OH- H2O+CO32— 与H2O和CO2的反应 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3 CO32—+H2O+CO2 H CO3— 不反应 与盐反应 CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl Ca2++CO32— CaCO3↓ 不反应 主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器 转化关系 六、.合金:两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质. 合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛. 非金属及其化合物 一、硅元素:无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧.是一种亲氧元 素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上.位于第3周期,第ⅣA族碳的下方. Si 对比 C 最外层有4个电子,主要形成四价的化合物. 二、二氧化硅(SiO2) 天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维) 物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好 化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O SiO2+CaO ===(高温) CaSiO3 SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞. 三、硅酸(H2SiO3) 酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得. Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl 硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体. 四、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定.一般不溶于水.(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 :可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂. 常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥 四、硅单质 与碳相似,有晶体和无定形两种.晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(1410℃),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼.是良好的半导体,应用:半导体晶体管及芯片、光电池、五、氯元素:位于第三周期第ⅦA族,原子结构: 容易得到一个电子形成 氯离子Cl-,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在. 六、氯气 物理性质:黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态. 制法:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔. 化学性质:很活泼,有毒,有氧化性, 能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐).也能与非金属反应: 2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(点燃) CuCl2 Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象:发出苍白色火焰,生成大量白雾. 燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧.燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧. Cl2的用途: ①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑ 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色.其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效. ②制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ,其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ③与有机物反应,是重要的化学工业物质. ④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛 ⑤有机化工:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品 七、氯离子的检验 使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-) HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3 NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3 Na2CO3+2。

2.高中人教版化学几种重要金属的复习要点

(一)、镁和铝 1、镁和铝在元素周期表中位置及原子结构 镁位于元素周期表中第三周期第Ⅱ A族;铝位于第三周期第ⅢA族。

镁原子的最外层有2个价电子;铝原子的最外层有3个价电子。镁和铝都是活泼金属,在化学反应中,都易失去电子而成为金属离子,因而镁和铝的性质有相似之处。

但由于原子结构不同,镁和铝的性质也有差异。 2、镁、铝的物理性质 (1)相同点:密度较小,熔点较低,硬度较小,均为银白色。

(2)不同点:铝的硬度比Mg稍大,熔、沸点比镁高。这是由于镁和铝的金属键的强弱不同。

3、镁、铝化学性质对比 (二)、镁铝的重要化合物 1、氧化镁与氧化铝性质的比较 (1)相同点:MgO和Al2O3都属于高熔点氧化物,常用作耐火材料。它们都难溶于水。

(2)不同点:MgO可缓慢与水反应生成Mg(OH)2,而Al2O3不与水反应。MgO是碱性氧化物,只与酸反应,不与碱反应。

Al2O3是典型的两性氧化物,既与酸反应又与强碱反应。 Al2O3与酸反应生成铝盐:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3与碱反应生成偏铝酸盐:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2、氢氧化铝的两性 Al(OH)3溶于酸生成铝盐。

Al(OH)3与强碱作用生成偏铝酸盐。 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,Al3+只存在于酸性溶液中,AlO2-只存在于碱性溶液中,即Al3+与OH-、AlO2-与H+不能大量共存,因为它们可发生下列反应: Al3++3OH-=Al(OH)3↓ H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓ 3、Al(OH)3的生成 (1)铝盐与碱反应 ①铝盐与强碱作用 这种方法应特别注意严格控制加入碱的量,因为强碱过量会使制得的 Al(OH)3转化为偏铝酸盐:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

所以,一般不采用这种方法制Al(OH)3。 ②铝盐与氨水反应 实验室常用铝盐与氨水反应制 Al(OH)3:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。

(2)偏铝酸盐与酸反应 一般不用强酸,因为强酸的量控制不当,会使制得的 Al(OH)3溶解,发生下列反应: AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓, Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 所以,一般用向偏铝酸盐溶液中通入 CO2的方法制取氢氧化铝: CO2不足或适量时:CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-; CO2过量时:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。 4、镁、铝的工业制法 从海水中提取金属镁: (1)燃烧贝壳制石灰乳: CaO+H2O=Ca(OH)2 (2)使海水中的Mg2+沉淀下来: Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ (3)使Mg(OH)2溶于盐酸,加热、浓缩、结晶制得MgCl2·6H2O。

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2+6H2O=MgCl2·6H2O (4)在HCl气氛中使MgCl2·6H2O晶体脱水制得无水MgCl2。 (5)电解熔融MgCl2制备金属镁 副产品 Cl2可与空气,CH4起反应制得HCl循环使用: (三)、铁和铁的化合物 1、铁在元素周期表中的位置 Fe位于元素周期表中的第四周期,Ⅷ族,Fe2+易氧化成稳定的Fe3+离子。

即Fe3+离子比Fe2+离子稳定。 2、铁的化学性质 (1)铁与硫、碘、非氧化性酸(H+)、盐溶液等弱氧化剂反应时,生成Fe2+。

(2)铁与Cl2、Br2、硝酸等强氧化剂反应时,生成Fe3+化合物。 常温下,铁遇浓 HNO3、浓H2SO4时发生钝化。

(3)铁与O2和H2O(气)反应时生成Fe3O4( )。 3、铁的氧化物 4、铁的氢氧化物 5、亚铁和铁盐的鉴别 (四)、金属的冶炼 1、冶炼原理 金属元素在自然界中以正价的化合态形式存在,所以转化成零价单质只能是含金属元素的化合物得电子被还原: 由于 Mn+氧化性强弱的差异,金属的冶炼方法有多种。

2、冶炼方法 (1)电解法:适用于冶炼活泼金属(K、Ca、Na、Mg、Al等)。如: (2)还原剂法:适用于冶炼中等活泼的金属(注意还原剂的选择)。

如: (H2作还原剂,适于冶炼高纯度金属) (Al为还原剂,适用于冶炼难溶金属) (3)加热法:适用于冶炼不活泼金属。如: 3、铁的合金及其冶炼比较。

3.化学金属单元知识

一、金属材料: 纯金属(90多种) 合金 (几千种) (1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。

(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)。 (3)有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性。

3、合金:由一种金属与其他金属(或非金属)相互融合而成的具有金属特性的物质。(合金都为混合物) ★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和 钛合金 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜 成分 含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注 不锈钢:含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”, 因此可用来制造人造骨等。

(1)熔点高、密度小 优点 (2)可塑性好、易于加工、机械性能好 (3)抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气反应 2Mg +O2 点燃 2MgO 生成物MgO为白色固体 4Al +3O2 点燃 2Al2O3 生成物Al2O3为白色固体 3Fe +2 O2 点燃 Fe3O4 2Cu + O2 △ 2CuO 生成物Fe3O4和CuO为黑色固体 注意:①、虽然铝在常温下能与氧气反应,但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止了反应的进行,所以铝在常温下不会锈蚀。 ②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应,金的化学性质极不活泼。

2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 置换反应(发生条件为活动性:金属>H ) H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑ 2、金属的物理性质: 1、金属材料 2 现象:反应剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色 3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑ 现象:反应剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色 H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2↑ 2HCl + Zn ZnCl2 + H2↑ 现象:反应比较剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色 H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑ 现象:反应比较缓慢,有气泡产生,液体由无色变为浅绿色 当一定质量的金属与足量的稀盐酸(或硫酸)反应时,产生的氢气质量与金属质量的关系: 一价金属相对原子质量法: M(H2) = 3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐 置换反应(发生条件为参加反应的金属>化合物中金属元素) Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 现象:铁钉表面有红色物质出现,液体由蓝色变为浅绿色 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu 现象:铝丝表面有红色物质出现,液体由蓝色变为无色 Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 现象:铜丝表面有银白色物质出现,液体由无色变为蓝色。 注意:①CuSO4溶液:蓝色 FeSO4 、FeCl2溶液:浅绿色 ②Fe在参加置换反应时,生成+2价的亚铁盐。

三、置换反应 1、概念:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应 2、特点:反应物、生成物都为两种;物质种类是单质与化合物 四、常见金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里: (1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强 (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸) (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来。(除K、Ca、Na) 五、铁的冶炼 *M(金属) 生成物中金属元素的化合价 金属的相对原子质量 3 1、原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 2、现象:红色粉末逐渐变为黑色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 3、书上图8-20需注意: ①先通CO再加热的目的:排出装置内的空气,以免加热时CO与空气混合,可能会发生爆炸。

②实验完毕后继续通入CO的目的:防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化。 ③尾气的处理:因为CO有毒,所以尾气中的CO气体要经过处理,变成无毒的气体。

可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。 4、原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 ) 5、石灰石的作用:除去铁矿石中的二氧化硅 六、含杂质化学反应的计算 含杂质的物质质量与纯物质质量的转化: 纯物质的质量=含杂质的物质质量*纯物质的纯度 七、铁的锈蚀 1、铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3·xH2O) (铜生成铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。

铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3) 2、防止铁制品生锈的措施: ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③改变铁的单一结构,制成不锈钢 3、铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

4、铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。

4.求高一化学必修一金属及其化学性质知识点总结

第三章 金属及其化合物知识清单一、金属的物理性质[归纳总结]:常温下,金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体),具有良好的导电性、导热性、延展性,金属的熔沸点和硬度相差很大。

二、金属的化学性质多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的还原性,在自然界多数以化合态形式存在。 Na Al Fe与O2反应 常温下氧化成Na2O;点燃生成Na2O2,Na保存在煤油中 常温下氧化生成致密氧化膜,使得铝耐腐蚀,纯氧中可燃 潮湿空气中腐蚀,纯氧中点燃生成Fe3O4与H2O反应 受氧化膜阻碍 与酸反应 与盐反应 与碱反应 与水反应 不反应金属活泼性 金属活泼性逐渐减弱三、金属化合物的性质1、氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3颜色状态 白色粉末 淡黄色粉末 白色粉末 红棕色粉末属性 碱性氧化物 过氧化物 两性氧化物 碱性氧化物与酸反应 生成钠盐和水 生成盐、氧气和水 与碱反应 与水反应 与水反应 不反应与水反应 不反应 不反应2、氢氧化物 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3属性 碱性氢氧化物 两性氢氧化物 碱性氢氧化物 碱性氢氧化物与酸反应 与碱反应 不反应 不反应 不反应热稳定性 稳定 受热分解 还原性 无还原性 无还原性 无还原性制备 略 用途 化工原料 脱色净水中和胃酸 净水 净水3、盐 Na2CO3 NaHCO3 FeCl2 FeCl3与酸反应 不反应 不反应与碱反应 不反应 氧化还原性 无 无 稳定性 稳定 稳定 稳定用途 工业原料等 中和胃酸制糕点 净水剂等 印刷线路板等金属离子检验 焰色反应呈黄色 遇KSCN不显血红色,加入溴水后显红色 遇KSCN显血红色四、金属及其化合物之间的相互转化1、钠及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式。

2、铝及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式。3、铁及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式。

五、用途广泛的金属材料合金具有许多优良的物理、化学或机械性能,在许多方面不同于各金属成分。 合金的硬度一般比它的各成分金属的大,多数合金的熔点比它的各成分金属的低。

合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。一、钠及其化合物的性质和用途1. 钠的物理性质和化学性质物理性质 钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属,比水轻,熔点97。

81℃,沸点882。9℃钠的化学性质 ①与氧气反应:4Na O2=2Na2O(常温下缓慢氧化)2Na O2 Na2O2②与其他非金属反应:2Na S=Na2S(发生爆炸)2Na Cl2 2NaCl(产生大量白烟)③与水反应:2Na H2O=2NaOH H2↑(浮于水面上,迅速熔化成一个闪亮的小球,并在水面上不停地游动)④与盐反应:2Na CuSO4 2H2O=Cu(OH)2 Na2SO4 H2↑(钠不能从溶液中置换出其他金属)2.钠的保存由于钠的化学性质非常活泼,易与空气中的O2和H2O等反应,所以金属钠保存在煤油之中。

金属钠在空气中变质的过程可以表示为: 银白色的金属钠 表面变暗(生成Na2O) 出现白色固体(NaOH) 表面变成粘稠状(NaOH潮解) 白色块状固体(Na2CO3•10H2O) 风化为白色粉未状物质(Na2CO3)3.氧化钠和过氧化钠 氧化钠 过氧化钠颜色状态 白色固体 淡黄色固体化学式 Na2O Na2O2氧化合价 -2 -1稳定性 不稳定,在空气中可以继续氧化:2Na2O O2=2Na2O2 稳定,加热不分解与H2O反应 Na2O H2O=2NaOH 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑与CO2反应 Na2O CO2=Na2CO3 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2氧化性、漂白性 一般不表现出氧化性,也不表现还原性,无漂白性 有强氧化性和一定的还原性,有漂白性,可以杀菌消毒4.碳酸钠的碳酸氢钠 碳酸钠 碳酸氢钠俗名 苏打、纯碱 小苏打色、态 通常以Na2CO3•10H2O存在,为无色晶体,易风化失水为白色粉未Na2CO3 白色粉未水溶性 易溶于水 溶解度较碳酸钠小热稳定性 稳定,受热为分解 2NaHCO3 Na2CO3 CO2↑ H2O与盐酸反应 Na2CO3 HCl=NaCl NaHCO3Na2CO3 2HCl=2NaCl CO2↑ H2O NaHCO3 HCl= NaCl CO2↑ H2O与碱反应 Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3 2NaOHNaHCO3 NaOH= Na2CO3 H2O相互转化 用途 重要的化工原料,用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产 食品工业,泡沫灭火剂等二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。 三、2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H22Al 3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3 3H2 A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水。

四、五、合金:两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛。

六、焰色反应(1)焰色反应:许多金属或它们的化合物在灼烧时都能使火焰呈现特殊颜色,这在化学上叫做焰色反应。 焰色反应是鉴别物质的一种方法,但焰色反应只是一种现象,而且焰色反应中只认元素,不认元素的存在形态。

(2)焰色反应蘸取待测液的金属丝最好是铂丝,也可用光洁无锈的铁丝或镍丝等代替,使用前要用稀盐酸将其表面的氧。

5.初三化学下册关于金属这一章的所有知识点,详细的,急用

第八单元:金属和金属材料 课题1. 金属材料 本课题分为两部分。

第一部分从日常生活用品很多是用金属材料制成的入手,说明金属材料包括纯金属和合金两类,并从社会发展的历史说明铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。 第二部分介绍合金。

二. 重点、难点 1. 金属的重要物理性质,物质的性质与用途的关系。 2. 了解一些常见合金的主要成分,性能和用途。

三. 教学过程: (一)几种重要的金属 1. 铁 (1)纯铁具有银白色的金属光泽,质软,有良好的延展性,密度为7.86g/cm3,熔点1535℃,沸点2750℃,铁是电和热的导体。铁能被磁体吸引。

在磁场的作用下铁自身也能产生磁性。 (2)铁是最常见的金属,是人类生活和生产中非常重要的材料。

2. 铝 (1)铝是分布较广的元素,在地壳中含量仅次于氧和硅,是金属元素中含量最高的。 (2)纯铝具有银白色金属光泽,较软,熔点较低660℃,密度较低,为2.7g/cm3,导电性很好(仅次于Cu),在电力工业上它可以代替部分铜作导线和电缆。

铝有很大的延展性,能够抽成细丝,也能压成薄片成为铝箔。有良好的耐腐蚀性。

铝粉跟某些油料混合,可以制成银白色防锈油漆。 (3)铝是最常见的金属之一,虽然利用比铜、铁晚,但现在世界上铝的年产量已超过了铜,位于铁之后,居第二位。

3. 铜 (1)纯铜呈紫红色,故又称紫铜。密度较大,10.5g/cm3,熔点1083℃,有极好的导热、导电性,其导电性仅次于银。

(2)铜具有优良的化学稳定性和耐蚀性,是优良的电工用金属材料。 (二)金属的物理性质 1. 大部分金属具有银白色金属光泽,而铜呈紫红色,金呈黄色。

2. 常温下,大多数金属都是固体,而汞是液体。 3. 金属的导电性,导热性,密度,熔点,硬度等物理性质差别很大。

(参见课本表8-1) (三)合金 1. 合金的定义: 合金是指由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。 2. 合金的特性: (1)合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的或机械的等方面的性能。

(2)一般地说,合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低。例如,铝硅合金的熔点为564℃,比纯铝或硅都低。

(3)合金比成分金属具有更好的硬度和强度及机械加工性能。例如,硬铝(含Cu,Mg,Mn,Si)的强度和硬度都比纯铝大,几乎相当于钢材,且密度较小。

观察好〔实验8-1〕,〔实验8-2〕可对合金的性能有更深的认识。 3. 常见合金: (1)钢铁 钢铁是指铁与C,Si,Mn,P,S以及少量的其他元素所组成的合金。

除铁外,C的含量对钢铁的机械性能起着主要作用,故统称为铁碳合金。 按含碳量不同,铁碳合金分为钢与生铁两大类:钢是含C量为0.03%-2%的铁碳合金。

含碳量2%-4.3%的铁碳合金为生铁。若碳以球状石墨分布则称球墨铸铁,其机械性能、加工性能接近于钢。

(2)铝合金: 铝合金的突出特点是密度小,强度高。 常用的有: ①Al-Mn、Al-Mg合金。

耐蚀性好,称防锈铝合金。 ②Al-Cu-Mg、Al-Cu-Mg-Zn合金。

③Al-Li合金,可制作飞机零件和承受载重的高级运动器材。 (3)铜合金: 广泛使用的有:黄铜、青铜和白铜。

①黄铜:Cu-Zn合金,有优良的导热性和耐腐蚀性。 ②青铜:Cu-Sn合金,常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。

③白铜:Cu-Ni合金,有优异的耐蚀性和高的电阻。 (4)21世纪的重要金属材料–––钛合金 钛合金已广泛用于国民经济各部门,它是火箭、导弹和航天飞机不可缺少的材料。

船舶、化工、电子器件和通讯设备以及若干轻工业部门中要大量应用钛合金。 总之,目前工业上应用的合金种类数以千计,更多地应用在生活、生产、国防等。

4. 常见合金的主要成分,性能和用途: 常见合金的主要成分、性能和用途 合金 主要成分 主要性质 主要用途 球墨铸铁 铁、碳、硅、锰 机械强度好 在某些场合可代替钢 锰钢 铁、锰、碳 韧性好、硬度大 钢轨、挖掘机铲斗、坦克装甲、自行车架 不锈钢 铁、铬、镍 抗腐蚀性好 医疗器械、炊具、容器、反应釜 黄铜 铜、锌 强度高、可塑性好、易加工、耐腐蚀 机器零件、仪表、日用品 青铜 铜、锡 强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀 机器零件如轴承、齿轮等 白铜 铜、镍 光泽好、耐磨、耐腐蚀、易加工 钱币、代替银做饰品 焊锡 锡、铅 熔点低 焊接金属 硬铝 铝、铜、镁、硅 强度和硬度好 火箭、飞机、轮船等制造业 18K①黄金 金、银、铜 光泽好、耐磨、易加工 金饰品、钱币、电子元件 18K白金 金、铜、镍、锌 光泽好、耐磨、易加工 金饰品 例1. 菜刀、锤子用铁制而不用铅制的原因是( ) A. 铁硬度大,铅硬度小 B. 铁熔点高,铅熔点低 C. 铁密度小,铅密度大 D. 铁导电性好,铅导电性较差 解析:菜刀、锤子必须坚硬,用铁制而不用铅制是因为铁合金的硬度比铅的硬度大。所以A选项正确。

答案:A 例2. 下列金属不用于制作装饰品的是( ) A. 金 B. 银 C. 铂 D. 铁 解析:铁的化学性质比较活泼,在潮湿的空气中易被缓慢氧化而生锈,铁锈疏松,没有光泽,用于装饰品不美观。 答案:D 例3. 下列关于合金的叙述正确的是( ) A. 合金可能是混合物也可能是化合物 B. 合金的所有性质和性能都。

6.初三化学,金属材料的详细讲解及总结扩展

一、金属材料

纯金属(90多种)

合金 (几千种)

2、金属的物理性质: (1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。

(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)

(3)有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属之最:

(1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)钙:人体中含量最多的金属元素

(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>;铝>;铜)

(4)银:导电、导热性最好的金属(银>;铜>;金>;铝)

(5)铬:硬度最高的金属 (6)钨:熔点最高的金属

(7)汞:熔点最低的金属 (8)锇:密度最大的金属

(9)锂 :密度最小的金属

4、金属分类:

黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属:如铜、锌、铅等

有色金属

轻金属:如钠、镁、铝等;

有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。

★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好

合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属

生铁 钢 黄铜 青铜:

成分 含碳量

2%~4.3% 含碳量

0.03%~2% 铜锌

合金 铜锡

合金 铅锡

合金 钛镍合金

备注 不锈钢:含铬、镍的钢

具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低

注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,

因此可用来制造人造骨等。

(1)熔点高、密度小

优点 (2)可塑性好、易于加工、机械性能好

(3)抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

三、常见金属活动性顺序:

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里:

(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强

(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

(1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2

(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )

2、铁的锈蚀

(1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3•XH2O)

(铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)

(2)防止铁制品生锈的措施:

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀

保护金属资源的途径: ②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用

意义:节约金属资源,减少环境污染

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