九年级金属的性质和应用知识点总结

1.关于化学九年级下册《金属与金属材料》的知识点

第八单元金属 金属材料知识点

一、金属材料

纯金属(90多种)

合金 (几千种)

2、金属的物理性质: (1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。

(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)

(3)有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属之最:

(1)铝:地壳中含量最多的金属元素

(2)钙:人体中含量最多的金属元素

(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)

(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)

(5)铬:硬度最高的金属

(6)钨:熔点最高的金属

(7)汞:熔点最低的金属

(8)锇:密度最大的金属

(9)锂 :密度最小的金属

4、金属分类:

黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属:如铜、锌、铅等

有色金属

轻金属:如钠、镁、铝等;

有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。

★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好

合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属

生铁 钢 黄铜 青铜:

成分 含碳量

2%~4.3% 含碳量

0.03%~2% 铜锌

合金 铜锡

合金 铅锡

合金 钛镍合金

备注 不锈钢:含铬、镍的钢

具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低

注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。

(1)熔点高、密度小

优点 (2)可塑性好、易于加工、机械性能好

(3)抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

三、常见金属活动性顺序:

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里:

(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强

(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na、Ba)

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

(1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2

(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )

2、铁的锈蚀

(1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3)

(铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)

(2)防止铁制品生锈的措施:

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用:

保护金属资源的途径:

①防止金属腐蚀

②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用品

意义:节约金属资源,减少环境污染

2.初三化学下册关于金属这一章的所有知识点,详细的,急用

第八单元:金属和金属材料 课题1. 金属材料 本课题分为两部分。

第一部分从日常生活用品很多是用金属材料制成的入手,说明金属材料包括纯金属和合金两类,并从社会发展的历史说明铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。 第二部分介绍合金。

二. 重点、难点 1. 金属的重要物理性质,物质的性质与用途的关系。 2. 了解一些常见合金的主要成分,性能和用途。

三. 教学过程: (一)几种重要的金属 1. 铁 (1)纯铁具有银白色的金属光泽,质软,有良好的延展性,密度为7.86g/cm3,熔点1535℃,沸点2750℃,铁是电和热的导体。铁能被磁体吸引。

在磁场的作用下铁自身也能产生磁性。 (2)铁是最常见的金属,是人类生活和生产中非常重要的材料。

2. 铝 (1)铝是分布较广的元素,在地壳中含量仅次于氧和硅,是金属元素中含量最高的。 (2)纯铝具有银白色金属光泽,较软,熔点较低660℃,密度较低,为2.7g/cm3,导电性很好(仅次于Cu),在电力工业上它可以代替部分铜作导线和电缆。

铝有很大的延展性,能够抽成细丝,也能压成薄片成为铝箔。有良好的耐腐蚀性。

铝粉跟某些油料混合,可以制成银白色防锈油漆。 (3)铝是最常见的金属之一,虽然利用比铜、铁晚,但现在世界上铝的年产量已超过了铜,位于铁之后,居第二位。

3. 铜 (1)纯铜呈紫红色,故又称紫铜。密度较大,10.5g/cm3,熔点1083℃,有极好的导热、导电性,其导电性仅次于银。

(2)铜具有优良的化学稳定性和耐蚀性,是优良的电工用金属材料。 (二)金属的物理性质 1. 大部分金属具有银白色金属光泽,而铜呈紫红色,金呈黄色。

2. 常温下,大多数金属都是固体,而汞是液体。 3. 金属的导电性,导热性,密度,熔点,硬度等物理性质差别很大。

(参见课本表8-1) (三)合金 1. 合金的定义: 合金是指由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。 2. 合金的特性: (1)合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的或机械的等方面的性能。

(2)一般地说,合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低。例如,铝硅合金的熔点为564℃,比纯铝或硅都低。

(3)合金比成分金属具有更好的硬度和强度及机械加工性能。例如,硬铝(含Cu,Mg,Mn,Si)的强度和硬度都比纯铝大,几乎相当于钢材,且密度较小。

观察好〔实验8-1〕,〔实验8-2〕可对合金的性能有更深的认识。 3. 常见合金: (1)钢铁 钢铁是指铁与C,Si,Mn,P,S以及少量的其他元素所组成的合金。

除铁外,C的含量对钢铁的机械性能起着主要作用,故统称为铁碳合金。 按含碳量不同,铁碳合金分为钢与生铁两大类:钢是含C量为0.03%-2%的铁碳合金。

含碳量2%-4.3%的铁碳合金为生铁。若碳以球状石墨分布则称球墨铸铁,其机械性能、加工性能接近于钢。

(2)铝合金: 铝合金的突出特点是密度小,强度高。 常用的有: ①Al-Mn、Al-Mg合金。

耐蚀性好,称防锈铝合金。 ②Al-Cu-Mg、Al-Cu-Mg-Zn合金。

③Al-Li合金,可制作飞机零件和承受载重的高级运动器材。 (3)铜合金: 广泛使用的有:黄铜、青铜和白铜。

①黄铜:Cu-Zn合金,有优良的导热性和耐腐蚀性。 ②青铜:Cu-Sn合金,常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。

③白铜:Cu-Ni合金,有优异的耐蚀性和高的电阻。 (4)21世纪的重要金属材料–––钛合金 钛合金已广泛用于国民经济各部门,它是火箭、导弹和航天飞机不可缺少的材料。

船舶、化工、电子器件和通讯设备以及若干轻工业部门中要大量应用钛合金。 总之,目前工业上应用的合金种类数以千计,更多地应用在生活、生产、国防等。

4. 常见合金的主要成分,性能和用途: 常见合金的主要成分、性能和用途 合金 主要成分 主要性质 主要用途 球墨铸铁 铁、碳、硅、锰 机械强度好 在某些场合可代替钢 锰钢 铁、锰、碳 韧性好、硬度大 钢轨、挖掘机铲斗、坦克装甲、自行车架 不锈钢 铁、铬、镍 抗腐蚀性好 医疗器械、炊具、容器、反应釜 黄铜 铜、锌 强度高、可塑性好、易加工、耐腐蚀 机器零件、仪表、日用品 青铜 铜、锡 强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀 机器零件如轴承、齿轮等 白铜 铜、镍 光泽好、耐磨、耐腐蚀、易加工 钱币、代替银做饰品 焊锡 锡、铅 熔点低 焊接金属 硬铝 铝、铜、镁、硅 强度和硬度好 火箭、飞机、轮船等制造业 18K①黄金 金、银、铜 光泽好、耐磨、易加工 金饰品、钱币、电子元件 18K白金 金、铜、镍、锌 光泽好、耐磨、易加工 金饰品 例1. 菜刀、锤子用铁制而不用铅制的原因是( ) A. 铁硬度大,铅硬度小 B. 铁熔点高,铅熔点低 C. 铁密度小,铅密度大 D. 铁导电性好,铅导电性较差 解析:菜刀、锤子必须坚硬,用铁制而不用铅制是因为铁合金的硬度比铅的硬度大。所以A选项正确。

答案:A 例2. 下列金属不用于制作装饰品的是( ) A. 金 B. 银 C. 铂 D. 铁 解析:铁的化学性质比较活泼,在潮湿的空气中易被缓慢氧化而生锈,铁锈疏松,没有光泽,用于装饰品不美观。 答案:D 例3. 下列关于合金的叙述正确的是( ) A. 合金可能是混合物也可能是化合物 B. 合金的所有性质和性能都比其纯金属好 C. 合金也是金。

3.【关于九年级化学酸碱盐化学式和一些知识要点】

1、酸+金属氧化物→盐+水例:2Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O2、酸+盐→新酸+新盐例:CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气例:Fe+2HCl====FeCl2+H2二、碱的化学性质:1、碱+非金属氧化物→盐+水例:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O2、碱+盐→新碱+新盐例:Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓三、酸和碱的反应(中和反应):酸+碱→盐+水例:NaOH+HCl====NaCl+H2O四、盐的化学性质:1、盐+活动性较强的金属→新盐+原盐中的金属例:Fe+CuSO4====Cu+FeSO42、盐+盐→两种新盐例:NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓。

4.九年级各科知识点总结(高分急求)

(一)水1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。

矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物2. 污染水质的因素:工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废”)和生活污水的任意排放, 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。3.电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH,增强水的导电性) ① 水通电(正极O2 负极H2 ,体积比1:2) 2H2 O===2H2 ↑ + O2 ↑②证明物质里是否含水方法:白色的无水硫酸铜遇水变蓝色③.除去混合气体中的水蒸气,通常放在最后除,如除去氢气中含有(HCl、水蒸气、CO2),先通过 再通过 。

④.要验证混合气体中是否含有水蒸气,通常应先检验,如证明氢气中含有HCl、水蒸气、CO2,应先让混合气体通过 (填仪器和其中的药品),观察到 时,则说明含有 ;再通过 ,当观察到 ,则含有 ,接着通过 ,当观察到 ,则说明含有 。(二)空气4.空气的成分按体积分数计算:氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,CO2 0.03%5.环境污染知识:排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。

二氧化硫-----大气污染物、酸雨-----来自于含硫燃料的燃烧。6.测定空气成份或除去气体里的氧气,要用易燃的磷,磷燃烧后生成固体,占体积小易分离。

不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体,难跟其他气体分离。

( 三)氧气的性质和用途 7.氧气的物理性质:不易溶于水,密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。

工业上制取氧气的方法:分离液态空气-----物理变化。8.氧气的用途:气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢9.氧气的化学性质:支持燃烧,有助燃性。

可供呼吸用,是常用的氧化剂。⑴木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条的木条复燃)C + O2 CO2 现象:发出白光,放出热量,生成使石灰水变浑浊的气体⑵硫在空气中燃烧,硫在氧气中燃烧 S + O2 SO2 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,产生有刺激性气味的气体,放出热量;在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体;放出热量 ⑶磷在空气中燃烧 4P + 5O22P2 O5 现象:产生大量的白烟,放出热量 白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存,可隔绝空气,防止它自燃。

⑷镁在空气(或氧气)中燃烧 2Mg + O2 2MgO 现象:发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体 ⑸铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3 O4 现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂⑹氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气) 2H2 + O22H2 O现象:纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量; 不纯的氢气点燃很可能会发生爆炸; 可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合,遇明火很可能会发生爆炸!⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺,发出白光,放出热量,瓶壁内有水珠。 向瓶内倒入澄清的石灰水,石灰水变浑浊。

⑻ 加热碱式碳酸铜 (俗称铜绿)Cu2 (OH)2 CO32CuO + H2 O + CO2 ↑(现象:绿色粉末变黑色,管壁有水珠,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊) (四)氧气的制法:10.工业制取氧气的方法:分离液态空气制取氧气,此变化是物理变化,不是分解反应 实验室制取氧气反应原理:①加热高锰酸钾 2KMnO4K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO32KCl + 3O2 ↑实验室制取氧气注意事项:①试管口略向下倾斜(防止冷凝水倒流,使试管破裂);②用排水法收集氧气,导管口开始有气泡放出时不宜立即收集,当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯,含有空气)③排水法收集氧气结束时,应先撤去导管,后停止加热(防止水倒吸入试管,导致热的试管破裂。)其他生成氧气的反应:③水通电(正O2 负H2 ,体积比1:2)2H2 O==2H2 ↑ + O2 ↑④加热氧化汞 2HgO2Hg + O2 ↑ (五)氢气的性质和用途11.氢气的性质(1)物理性质:密度最小的气体,难溶于水(2)化学性质 ①可燃性:氢气在空气中燃烧 2H2 + O22H2 O 现象:纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量 不纯的氢气点燃很可能会爆炸,所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

②还原性:氢气还原氧化铜 H2 +CuO Cu+H2 O 现象:黑色固体逐渐变为光亮的红色固体,管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注意事项:“酒精灯迟到早退”,即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热,继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)现象?(3)氢气的用途:充气球,冶炼金属,高能燃料,化工原料12.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是:锌粒和稀硫酸,)锌粒和稀硫酸反应 Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2↑ 铁和稀硫酸反应 Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑镁和稀硫酸反应 Mg+H2 SO4=MgSO4+H2↑ ④铝和稀硫酸反应 2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2↑⑤锌粒和盐酸反应 Zn +2HCl=ZnCl2+ H2 ↑⑥铁和盐酸反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑦镁和盐酸反应 Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑⑧铝和盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ (六)铁。

5.物理初三知识点总结

化学复习提纲 第一单元走进化学世界 化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

一、药品的取用原则 1、使用药品要做到“三不”:不能用手直接接触药品,不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。 2、取用药品注意节约:取用药品应严格按实验室规定的用量,如果没有说明用量,一般取最少量,即液体取1-2mL,固体只要盖满试管底部。

3、用剩的药品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿出实验室,要放到指定的容器里。 4、实验时若眼睛里溅进了药液,要立即用水冲洗。

二、固体药品的取用 1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取, 2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。 3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

二、液体药品(存放在细口瓶)的取用 1、少量液体药品的取用---用胶头滴管 吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方,将药液滴入接受药液的仪器中,不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方,以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不需冲洗) 2、从细口瓶里取用试液时,应把瓶塞拿下,倒放在桌上;倾倒液体时,应使标签向着手心,瓶口紧靠试管口或仪器口,防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 3、量筒的使用 A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

读数时量筒必须放平稳,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高,仰视读数偏底。

B、量取液体体积操作:先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。 注意:量筒是一种量器,只能用来量取液体,不能长期存放药品,也不能作为反应的容器。

不能用来量过冷或过热的液体,不宜加热。 C、读数时,若仰视,读数比实际体积低;若俯视,读数比实际体积高。

三、酒精灯的使用 1、酒精灯火焰:分三层为外焰、内焰、焰心。 外焰温度最高,内焰温度最低,因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2、酒精灯使用注意事项:A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免引起火灾。E、不用酒精灯时,要盖上灯帽,以防止酒精挥发。

3、可以直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器,但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有:量筒、玻璃棒、集气瓶。 4、给药品加热时要把仪器擦干,先进行预热,然后固定在药品的下方加热;加热固体药品,药品要铺平,要把试管口稍向下倾斜,以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时,液体体积不能超过试管容积的1/3,要把试管向上倾斜45°角,并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器: 1、用试管刷刷洗,刷洗时须转动或上下移动试管刷,但用力不能过猛,以防止试管损坏。

2、仪器洗干净的标志是:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。 四、活动探究 1、对蜡烛及其燃烧的探究:P7—P9 2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究:P10—P12 六、绿色化学的特点:P6 第二单元:我们周围的空气 一、基本概念 1、物理变化:没有生成新物质的变化。

如石蜡的熔化、水的蒸发 2、化学变化:生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈 化学变化的本质特征:生成一、基本概念 新的物质。

化学变化一定伴随着物理变化,物理变化不伴随化学变化。 3、物理性质:不需要化学变化就表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。

如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。 5、纯净物:只由一种物质组成的。

如N2 O2 CO2 P2O5等。 6、混合物:由两种或多种物质混合而成的。

如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质) 7、单质:由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。

8、化合物:由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。

9、氧化物:由两种元素组成的纯净物中,其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。

10、化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB 11、分解反应:由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

AB ===A +B 12、氧化反应:物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应) 13、催化剂:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂,如不能讲二氧化锰是催化剂,而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂] 14、催化作用:催化剂在反应中所起的作用。 二、空气的成分 1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23 问题:(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气) (2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能,产生新物质) 2、空气的成分: N2 :78% O2:21% 稀有气体:0.94% CO。

6.初三化学酸碱盐要背知识点总结一下

1. 酸、碱、盐的性质 名称 浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸 化学式 HCl H2SO4 HNO3 色态味 无色透明、有刺激性气味液体(工业盐酸略带黄色) 无色透明、粘稠、油状液体,无刺激气味 无色透明,有刺激性气味液体 溶解性 易溶 易溶于水,强烈放热 易溶 沸点、挥发性 沸点低,易挥发(白雾)敞口放置质量、浓度均减小 高沸点,不易挥发 沸点低,易挥发(白雾)敞口放置质量、浓度均减小 吸水性 无 用作干燥剂,敞口放置质量增加、浓度减小 无 脱水性 无 能使纸张、木材碳化 无 稳定性 稳定性酸,受热或见光难分解 稳定性酸,受热或见光难分解 见光或受热易分解 强氧化性 与氢前金属反应,放出氢气 能与许多金属发生反应,但不生成氢气 稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较 名称 稀盐酸HCl 稀硫酸H2SO4 稀硝酸HNO3 相对分子质量 36.5 98 63 电离方程式 HCl=H++Cl- H2SO4=2H++SO42- HNO3=H++NO3- 与指示剂作用 紫色石蕊试液→变红,无色酚酞试液→不变色 与金属反应 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ 能发生反应,但不生成H2,生成H2O 与金属氧化物反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O ZnO+2HNO3= Zn(NO3)2+H2O 与碱 反应 Cu(OH)2+2HCl= CuCl2+2H2O Cu(OH)2+ H2SO4= CuSO4+H2O Mg(OH)2+2HNO3= Mg(NO3)2+H2O 与盐反应 HCl+ AgNO3= AgCl↓(白色)+ HNO3 BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓(白色)+2HCl Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑ 常用鉴别方法 AgNO3溶液和稀HNO3,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 ;能与碳酸盐反应生成CO2 BaCl2或Ba(NO3)2或 溶液和稀HNO3,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀;能与碳酸盐反应生成CO2 能与碳酸盐反应生成CO2 用途 化工产品,除锈,制药 化工产品,化肥、农药、炸药、染料、除锈、精炼石油 化工产品,化肥、染料、火药、酸的通性:① 使紫色石蕊变红,无色酚酞不变色。

② 活泼金属+酸→盐+H2↑。(属于置换反应) ③ 金属氧化物+酸→盐+水。

(属于复分解反应) ④ 金属氢氧化物(碱)+酸→盐+水。(属于复分解反应) ⑤ 盐+酸→新盐+新酸。

(属于复分解反应) 两种常见的碱的性质。名称 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰(溶液为石灰水) 化学式 NaOH 相对分子质量 40 74 电离方程式 NaOH===Na++OH- ===Ca2++2OH- 物 理 性 等质 色态 白色固体 白色粉末状固体 吸湿性 有强吸湿性,在空气中吸收水分,潮解 无吸湿性(CaO有吸湿性) 溶解性 极易溶于水,强烈放热 微溶于水,溶解度随温度升高而减小 腐蚀性 有强腐蚀性 有强腐蚀性 化学性质 使指示剂变色 ① 使紫色石蕊试液变蓝 ② 使无色酚酞试液变红 ③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ① 使紫色石蕊试液变蓝 ② 使无色酚酞试液变红 ③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 跟酸性氧化物反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O +CO2=CaCO3↓+H2O +SO2=CaSO3↓+H2O 跟酸发生中和反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O +2HCl=CaCl2+H2O +H2SO4=CaSO4+2H2O3 +2H3PO4= ↓+6H2O 跟某些盐反应 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+ ↓(蓝色)3NaOH+FeCl3=3NaCl+ ↓(红褐色) +Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH +MgCl2=CaCl2+ ↓(白色) 用途 化工原料,用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业 建筑业,制三合土,抹墙,农业上改良酸性土壤,配制波尔多液、石硫合剂,工业上制取NaOH、漂白粉 制取 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O= 碱的通性 (1)与指示剂作用,碱溶液使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红(仅限于可溶性碱)。

(2)碱+酸性氧化物→盐+水(该反应不属于复分解反应) (3)碱+酸→盐+水(中和反应,属于复分解反应) (4)碱+盐→新碱+新盐(要求两种反应物均可溶,生产物中有沉淀或气体才能发生,属于复分解反应) 三种常见的盐 氯化钠(NaCl) 碳酸钠(Na2CO3) 硫酸铜(CuSO4) 结晶水合物 —— Na2CO3•10H2O CuSO4•5H2O 俗称 食盐 纯碱 结晶水合物俗称胆矾、蓝矾 分布 海水、盐湖、盐井、盐矿 盐湖或碱性土壤里,天然碱(俗称口碱) —— 物理 性质 白色固体,易溶于水,粗盐中因含MgCl2、CaCl2而易潮解 白色固体,易溶于水(水溶液显碱性),其结晶水合物易失去水而风化 CuSO4为白色固体,易溶,水溶液为蓝色,CuSO4•5H2O为蓝色晶体,易溶,加热失去结晶水,由蓝变白。用途 化工原料,可制取钠、氯气、NaOH和纯碱,调味、腌渍食品等 化工产品,用于洗涤剂、造纸、纺织及制玻璃等工业 精炼铜、电镀、配制农药波尔多液2. 金属和非金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化3. 常见物质的溶解性 常见酸中除硅酸(H2SiO3)外均可溶;常见碱中除NaOH、KOH、、NH3•H2O可溶, 微溶外其余均为难溶碱。

其中 为蓝色沉淀, 为红褐色沉淀,其余均为白色沉淀;常见的盐的溶解性规律是:钾、钠、铵、硝溶;盐酸银不溶;硫酸钡不溶硫酸钙、硫酸银微溶;碳酸钾、钠、铵能溶;碳酸镁微溶。4. 金属活动顺序表的应用 金属活。

7.初三化学所有知识总结

第1单元 走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6(原料、条件、零排放、产品) ②核心:利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)(2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。

现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高(3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾 CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊(4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的)6、学习化学的重要途径――科学探究一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)一、常用仪器及使用方法(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网―受热均匀)可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器――量筒、漏斗、集气瓶(二)测容器--量筒量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。

(三)称量器--托盘天平 (用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。)注意点:(1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。

(3)称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。(4)砝码用镊子夹取。

添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)(5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。

(四)加热器皿--酒精灯(1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。(五)夹持器--铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。

试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作(一)药品的取用1、药品的存放:一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中), 金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中2、药品取用的总原则①取用量:按实验所需取用药品。

如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,(2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

(3)空气污染的危害、保护:危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等(4)目前环境污染问题:臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4等)酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)6.氧气(1)氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧,供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象物质 现象碳 在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷 产生大量白烟硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体镁 发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体 铝铁 剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4)石蜡 在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。(3)氧气的制备:工业制氧气――分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化)实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O 。

8.九年级物理知识点总结

我一学习资料第十一章 多彩的物质世界一、宇宙和微观世界宇宙→银河系→太阳系→地球物质由分子组成;分子是保持物质原来性质的一种粒子;一般大小只有百亿分之几米(0.3-0.4nm)。

物质三态的性质:固体:分子排列紧密,粒子间有强大的作用力。固体有一定的形状和体积。

液体:分子没有固定的位置,运动比较自由,粒子间的作用力比固体的小;液体没有确定的形状,具有流动性。气体:分子极度散乱,间距很大,并以高速向四面八方运动,粒子间作用力微弱,易被压缩,气体具有流动性。

分子由原子组成,原子由原子核和(核外)电子组成(和太阳系相似),原子核由质子和中子组成。纳米科技:(1nm=10 m),纳米尺度:(0.1-100nm)。

研究的对象是一小堆分子或单个的原子、分子。二、质量质量:物体含有物质的多少。

质量是物体本身的一种属性,它的大小与形状、状态、位置、温度等无关。物理量符号:m。

单位:kg、t、g、mg。1t=103kg, 1kg=103g, 1g=103mg.天平:1、原理:杠杆原理。

2、注意事项:被测物体不要超过天平的称量;向盘中加减砝码要用镊子,不能把砝码弄脏、弄湿;潮湿的物体和化学药品不能直接放到天平的盘中3、使用:(1)把天平放在水平台上;(2)把游码放到标尺放到左端的零刻线处,调节横梁上的平衡螺母,使天平平衡(指针指向分度盘的中线或左右摆动幅度相等)。(3)把物体放到左盘,右盘放砝码,增减砝码并调节游码,使天平平衡。

(4)读数:砝码的总质量加上游码对应的刻度值。注:失重时(如:宇航船)不能用天平称量质量。

三、密度密度是物质的一种特殊属性;同种物质的质量跟体积成正比,质量跟体积的比值是定值。密度:单位体积某种物质的质量叫做这种物质的密度。

密度大小与物质的种类、状态有关,受到温度的影响,与质量、体积无关。公式:单位:kg/m3 g/cm3 1*103kg/m3=1g/cm3。

1L=1dm3=10-3m3;1ml=1cm3=10-3L=10-6m3。四、测量物质的密度实验原理:实验器材:天平、量筒、烧杯、细线量筒:测量液体体积(可间接测量固体体积),读数是以凹液面的最低处为准。

测固体(密度比水大)的密度:步骤:1、用天平称出固体的质量m;2、在量筒里倒入适量(能浸没物体,又不超过最大刻度)的水,读出水的体积V1;3、用细线拴好物体,放入量筒中,读出总体积V2。注:若固体的密度比水小,可采用针压法和重物下坠法。

测量液体的密度:步骤:1、用天平称出烧杯和液体的总质量m1;2、把烧杯里的液体倒入量筒中一部分,读出液体的体积V2;3、用天平称出剩余的液体和烧杯的质量m2。五、密度与社会生活密度是物质的基本属性(特性),每种物质都有自己的密度。

密度与温度:温度能够改变物质的密度;气体热膨胀最显著,它的密度受温度影响最大;固体和液体受温度影响比较小。水的反常膨胀:4℃密度最大;水结冰体积变大。

密度应用:1、鉴别物质(测密度)2、求质量3、求体积。第十二章 运动和力一、运动的描述运动是宇宙中普遍的现象。

机械运动:物体位置的变化叫机械运动。参照物:在研究物体运动还是静止时被选作标准的物体(或者说被假定不动的物体)叫参照物.运动和静止的相对性:同一个物体是运动还是静止,取决于所选的参照物。

二、运动的快慢速度:描述物体运动的快慢,速度等于运动物体在单位时间通过的路程。公式: 速度的单位是:m/s;km/h。

匀速直线运动:快慢不变、沿着直线的运动。这是最简单的机械运动。

变速运动:物体运动速度是变化的运动。平均速度:在变速运动中,用总路程除以所用的时间可得物体在这段路程中的快慢程度,这就是平均速度。

三、时间和长度的测量时间的测量工具:钟表。秒表(实验室用)单位:s min h 长度的测量工具:刻度尺。

长度单位:m km dm cm mm μm nm刻度尺的正确使用:(1).使用前要注意观察它的零刻线、量程和分度值; (2).用刻度尺测量时,尺要沿着所测长度,不利用磨损的零刻线;(3)厚的刻度尺的刻线要紧贴被测物体。(4).读数时视线要与尺面垂直,在精确测量时,要估读到分度值的下一位。

(5). 测量结果由数字和单位组成。误差:测量值与真实值之间的差异,叫误差。

误差是不可避免的,它只能尽量减少,而不能消除,常用减少误差的方法是:多次测量求平均值。四、力力:力是物体对物体的作用。

物体间力的作用是相互的。 (一个物体对别的物体施力时,也同时受到后者对它的力)。

力的作用效果:力可以改变物体的运动状态,还可以改变物体的形状。力的单位是:牛顿(N),1N大约是你拿起两个鸡蛋所用的力。

力的三要素是:力的大小、方向、作用点;它们都能影响力的作用效果。力的示意图:用一根带箭头的线段把力的三要素都表示出来就叫力的示意图。

五、牛顿第一定律亚里士多德观点:物体运动需要力来维持。伽利略观点:物体的运动不须要力来维持,运动之所以停下来,是因为受到了阻力作用。

牛顿第一定律:一切物体在没有收到力的作用时,总保持静止状态或匀速直线运动状态。(牛顿第一定律是在经验事实的基础上,通过进一步的推理而概括出来的,因而不。

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