对化学知识进行归纳总结

1.高中化学知识点总结 全

初中化学方程式及其相关知识点总结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O(复分解反应)现象:石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。2、镁带在空气中燃烧2Mg +O2=MgO现象:发出耀眼的白光,生成白色粉末。

3、水通电分解(或水的电解)2H2O = 2H2↑+O2 ↑(分解反应)现象:阴极、阳极有大量的气泡产生。相关知识点:(1)阳极产生氧气,阴极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8。

4、生石灰和水反应CaO + H2O === Ca(OH)2(化合反应)现象:白色粉末溶解,并放出大量的热相关知识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙。5、铜粉在空气中受热 2Cu + O2 = 2CuO(化合反应)现象:紫红色物质逐渐变成黑色粉末6、实验室制取氧气(或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物)2KClO3 2KCl + 3O2↑( 分解反应)相关知识点:(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。

进行分离的方法是:(1)溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾;(2)溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反应)相关知识:管口放一团棉花2H2O2====2H2O+O2↑(分解反应)7、木炭在空气(或氧气)中燃烧C + O2 = CO2(化合反应)现象:在空气中是发出红光,在氧气中 是发出白光;相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

8、硫在空气(或氧气)中燃烧S + O2 SO2(化合反应)现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点:该气体是导致酸雨的主要污染物。

9、铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4( 化合反应)现象:剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体—四氧化三铁。相关知识点:(1)在做此实验时,应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂,目的是防止集气瓶爆裂。

(2)铁丝在空气中不能燃烧。(3)铁丝要绕成螺旋形以减少散热,提高温度。

10、磷在空气中燃烧4P + 5O2 2P2O5(化合反应)现象:产生大量而浓厚的白烟。相关知识点:(1)烟是固体小颗粒;雾是液体小颗粒。

(2)此反应常用于测定空气中的氧气含量。11、氢气在空气中燃烧2H2 + O2 2H 2O(化合反应)现象:产生淡蓝色的火焰。

相关知识点:(1)氢气是一种常见的还原剂; (2)点燃前,一定要检验它的纯度。12、实验室制取二氧化碳气体(或大理石和稀盐酸反应)CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑(复分解反应)现象:白色固体溶解,同时有大量气泡产生。

相关知识点:(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;(2)由于浓盐酸有挥发性,不能使用浓盐酸;(3)由于硫酸钙微溶于水,不能使用硫酸,否则反应会自动停止。13、煅烧石灰石(碳酸钙高温分解)CaCO3 CaO+CO2↑(分解反应)相关知识点:是工业上制取CO2的原理14、甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O现象:火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点:(1)甲烷是天然气的主要成分,是一种洁净无污染的燃料。

(2)通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成;用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成15、铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(置换反应)现象:铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。16、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4现象:有蓝色絮状沉淀生成。

17、用盐酸来清除铁锈 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O(复分解反应)现象:铁锈消失,溶液变成黄色。18、硝酸银溶液与盐酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3(复分解反应)现象:有大量白色沉淀生成。

相关知识点:实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子19、氯化钡溶液与硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl(复分解反应)现象:有大量白色沉淀生成。相关知识点:实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子。

20、硫酸铜遇水变蓝CuSO4 + 5H2O === CuSO4•5H2O现象:白色粉末逐渐变成蓝色相关知识点:(1)实验室常用CuSO4白色粉末来检测反应是否有水生成或物质中是否含有水。(2)实验室也用CuSO4白色粉末来吸收少量水分21、木炭和氧化铜高温反应C+2CuO 2Cu+CO2↑(置换反应)现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质。

相关知识点:还原剂:木炭;氧化剂:氧化铜22、一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O2 2CO2(化合反应)现象:产生蓝色火焰相关知识点:(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。(3)一氧化碳是一种有剧毒的气体,它与血液中的血红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力要强得多。

23、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2 现象:黑色粉末逐渐变。

2.化学的知识点

第一章 从实验学化学-1- 化学实验基本方法 过滤 一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体时,除去液体中不溶性固体。

(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯) 蒸发 不断搅拌,有大量晶体时就应熄灯,余热蒸发至干,可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干,在蒸发皿进行蒸发 蒸馏 ①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶) 萃取 萃取剂:原溶液中的溶剂互不相溶;② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂;③ 要易于挥发。 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作,主要仪器:分液漏斗 分液 下层的液体从下端放出,上层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作,与萃取配合使用的 过滤器上洗涤沉淀的操作 向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水流完后,重复操作数次 配制一定物质的量浓度的溶液 需用的仪器 托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 主要步骤:⑴ 计算 ⑵ 称量(如是液体就用滴定管量取)⑶ 溶解(少量水,搅拌,注意冷却)⑷ 转液(容量瓶要先检漏,玻璃棒引流)⑸ 洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中)⑹ 振摇⑺ 定容⑻ 摇匀 容量瓶 ①容量瓶上注明温度和量程。

②容量瓶上只有刻线而无刻度。 ①只能配制容量瓶中规定容积的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液;③容量瓶不能加热,转入瓶中的溶液温度20℃左右 第一章 从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用 1 物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 2 摩尔 物质的量的单位 3 标准状况 STP 0℃和1标准大气压下 4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6.02*1023个 5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等 6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l7 阿伏加德罗定律 (由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数 n1 N1 V1 n2 N2 V28 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度 CB=nB/V nB=CB*V V=nB/CB9 物质的质量 m m=M*n n=m/M M=m/n10 标准状况气体体积 V V=n*Vm n=V/Vm Vm=V/n11 物质的粒子数 N N=NA*n n =N/NA NA=N/n12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω 1000*ρ*ω M13 溶液稀释规律 C(浓)*V(浓)=C(稀)*V(稀)以物质的量为中心 第二章 化学物质及变化-1-物质的分类 1 元素分类: 金属和非金属元素2 化合物分类: 有机物(含C)和无机物氧化物 酸性氧化物(与碱反应生成盐和水) SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物) 碱性氧化物(与酸反应生成盐和水) Fe2O3、CuO 、MgO (多数为金属氧化物)、 两性氧化物(与酸、碱反应生成盐和水) Al2O3、ZnO 不成盐氧化物 NO2、NO、CO、(盐中的N的化合价无+2、+3、C无+2)分散系 溶液(很稳定) 分散质粒子小于1nm,透明、稳定、均一 胶体(介稳定状态) 分散质粒子1nm-100nm,较透明、稳定、均一 浊液(分悬、乳浊液) 分散质粒子大于100nm,不透明、不稳定、不均一化学反应的分类 四大基本反应类型 化合:2SO2+ O2 2SO3 分解:2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O 置换:Cl2 +2KI ===2KCl+I2 复分解:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 是否有离子参加反应(电解质在水溶液中) 离子反应:Cl2+H2O = HCl+HClO 非离子反应:2Fe+3Cl2 2FeCl3 是否有元素电子得失或偏移(有升降价) 氧化还原反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 非氧化还原反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 热量的放出或吸收 放热反应:3Fe+2O2 Fe3O4 吸热反应:C+CO2 2CO第二章 化学物质及变化-2-离子反应 电解质(酸、碱、盐、水) 在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物 非电解质(包括CO2、SO2) 在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物 碳酸的电离方程式 H2CO3 H++HCO3- (弱电解质用“ ” NaHCO3的电离方程式 NaHCO3=Na++HCO3- (强电解质用“ = ” 离子反应式 用实际参加反应的离子所表示的式子 离子反应式写法 一写、二改、三删、四查 单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式离子共存 有颜色的离子 MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色 与H+不共存(弱酸根) OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- 等 与OH-不共存(弱碱金属阳离子) H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 等 与H+和OH-都不共存 HCO3-、HSO3-、HS-、等 常见生成沉淀 Ba2+、Ca2+与SO42-、CO32- Ag+与Cl-胶体 胶体的性质(介稳定) 丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉 判断胶体最简单的方法 丁达尔现象 胶体提纯 渗析(胶体微粒不能透过半透膜) Fe(OH)3胶体制备的方法 取烧杯盛20mL蒸馏水,加热至沸腾,然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL~2mL。

继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。

Fe(OH)3胶体制备方程式 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3。

3.化学知识大全

小常识(一)水果为什么可以解酒饮酒过量常为醉酒,醉酒多有先兆,语言渐多,舌头不灵,面颊发热发麻,头晕站立不稳……都是醉酒的先兆,这时需要解酒。

不少人知道,吃水果或饮服1--2两干净的食醋可以解酒。什么道理呢?这是因为,水果里含有机酸,例如,苹果里含有苹果酸,柑橘里含有柠檬酸,葡萄里含有酒石酸等,而酒里的主要成分是乙醇,有机酸能与乙醇相互作用而形成酯类物质从而达到解酒的目的。

同样道理,食醋也能解酒是因为食醋里含有3--5%的乙酸,乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。尽管带酸味的水果和食醋都能使过量乙醇的麻醉作用得以缓解,但由于上述酯化反应杂体内进行时受到多种因素的干扰,效果并不十分理想。

因此,防醉酒的最佳方法是不贪杯。小常识(二)油条与化学油条是我国传统的大众化食品之一,它不仅价格低廉,而且香脆可口,老少皆宜。

油条的历史非常悠久。我国古代的油条叫做“寒具”。

唐朝诗人刘禹锡在一首关于寒具的诗中是这样描写油条的形状和制作过程的:“纤手搓来玉数寻,碧油煎出嫩黄深;夜来春睡无轻重,压匾佳人缠臂金”。这首诗把油条描绘得何等形象化啊!可当你们吃到香脆可口的油条时,是否想到油条制作过程中的化学知识呢?先来看看油条的制作过程:首先是发面,即用鲜酵母或老面(酵面)与面粉一起加水揉和,使面团发酵到一定程度后,再加入适量纯碱、食盐和明矾进行揉和,然后切成厚1厘米,长10厘米左右的条状物,把每两条上下叠好,用窄木条在中间压一下,旋转后拉长放入热油锅里去炸,使膨胀成一根又松、又脆、又黄、又香的油条。

在发酵过程中,由于酵母菌在面团里繁殖分泌酵素(主要是分泌糖化酶和酒化酶),使一小部分淀粉变成葡萄糖,又由葡萄糖变成乙醇,并产生二氧化碳气体,同时,还会产生一些有机酸类,这些有机酸与乙醇作用生成有香味的酯类。反应产生的二氧化碳气体使面团产生许多小孔并且膨胀起来。

有机酸的存在,就会使面团有酸味,加入纯碱,就是要把多余的有机酸中和掉,并能产生二氧化碳气体,使面团进一步膨胀起来;同时,纯碱溶于水发生水解;后经热油锅一炸;由于有二氧化碳生成,使炸出的油条更加疏松。从上面的反应中,我们也许会耽心,在油条时不是剩下了氢氧化钠吗?含有如此强碱的油条,吃起来怎能可口呢?然而其巧妙之处也就在这里。

当面团里出现游离的氢氧化钠时,原料中的明矾就立即跟它发生了反应,使游离的氢氧化钠经成了氢氧化铝。氢氧化铝的凝胶液或干燥凝胶,在医疗上用作抗酸药,能中和胃酸、保护溃疡面,用于治疗胃酸过多症、胃溃疡和十二指肠溃疡等。

常见的治胃病药“胃舒平”的主要成分就是氢氧化铝,因此,有的中医处方中谈到:油条对胃酸有抑制作用,并且对某些胃病的一定的疗效。小常识(三)真金辨别随着人们生活水平的不断提高,穿戴金饰品的人越来越多了,购买时,人们总想买纯一点的,全纯的叫足金即真金。

真金金光闪闪,沉甸甸,比重19.3(克/厘米3),不怕腐蚀,千百年后其色纹丝不变。真金虽然闪闪发光,但闪金光的不一定是真金,如愚人金和人造仿金(如氮化钛等。)

愚人金是指能闪耀金黄色的黄铁矿(FeS2)或黄铜矿(CuFeS2)的矿石,它们常以迷人的姿色愚弄缺乏矿物知识的人而得其诨名。愚人金、仿金跟真金色泽无二,真假难辨。

但它们一碰到试金石,其“庐山真面目”便暴露无遗。看来,试金石倒的神秘,其实,它不过是自然界极普通的石头,色呈灰黑,状如鹅度较大,因久经风化逐成鹅卵状。

检验时,只要把受试物在试金石上一划,便原形毕露:黄铁矿划出的条痕是黑色的:黄铜矿划出的条痕是墨绿色的;而真金呢?在试金石上留下的划痕,再出其“庐山真面”-金黄色。“金无足赤”。

天然黄金尚且不尽绝对纯,更何况黄金稀贵,所以,不少金饰品都是在金里添加一些铜、银,把它做成合金。人们选购时,这就面临一个如何鉴定黄金统一统一纯度,确定其成色(含金量)的问题。

凭借试金石的“火眼金睛”,不仅能分辨黄金的真伪;还能识破黄金的优劣(以“K”为单位,以24K…100%为优;18K…75%为次;12K…50%为劣)这是因为不同成色的金饰品,颜色稍有差别。人们事先按比例精制出不同含金量的标准金条,一一在试金石上划出确知含量的色痕,再拿待测的金饰物在同一试金石上划痕,两相比较,最后由经验丰富的行家判定成色。

此法简单位易行,但有一定的误差,必须寻找更精确的方法,选用“目光更为敏锐”的仪器。随着科学技术的发展,国外发明一种激光试金仪。

把激光束照射金、合金或仿金,分别化为蒸气,显现不同光谱线及其强度,从而甄别无误,操作简捷,也不用担心损耗黄金,检验时,用激光打的刀比针尖还小,样品损失不足十亿分之一克,真是微乎其微,颇受顾客和珠宝商的欢迎,这种撩开形形色色“庐山真面”的金饰品的仪器,堪称名副其实的“试金石”。

4.化学知识点的归纳

我整理全希望用化总复习资料基本概念:1、化变化:其物质变化2、物理变化:没其物质变化3、物理性质:需要发化变化表现性质(:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化性质:物质化变化表现性质(:燃性、助燃性、氧化性、原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物:由种物质组6、混合物:由两种或两种纯净物组,各物质都保持原性质7、元素:具相同核电荷数(即质数)类原总称8、原:化变化粒化变化再9、:保持物质化性质粒化变化再10、单质:由同种元素组纯净物11、化合物:由同种元素组纯净物12、氧化物:由两种元素组化合物,其种元素氧元素13、化式:用元素符号表示物质组式14、相原质量:种碳原质量1/12作标准,其原质量跟比较所值某原相原质量=相原质量 ≈ 质数 + 数 (原质量主要集原核)15、相质量:化式各原相原质量总16、离:带电荷原或原团注:离核电荷数 = 质数 ≠ 核外电数18、四种化反应基本类型:①化合反应: 由两种或两种物质种物质反应:A + B = AB②解反应:由种物质两种或两种其物质反应:AB = A + B③置换反应:由种单质种化合物起反应另种单质另种化合物反应:A + BC = AC + B④复解反应:由两种化合物相互交换另外两种化合物反应:AB + CD = AD + CB19、原反应:反应含氧化合物氧夺反应(属于化基本反应类型)氧化反应:物质跟氧发化反应(属于化基本反应类型)缓慢氧化:进行慢,甚至容易察觉氧化反应自燃:由缓慢氧化引起自发燃烧20、催化剂:化变化能改变其物质化反应速率,本身质量化性化变化前都没变化物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 反应MnO2催化剂)21、质量守恒定律:参加化反应各物质质量总等于反应物质质量总(反应前原数目、种类、质量都变;元素种类变)22、溶液:种或几种物质散另种物质形均、稳定混合物溶液组:溶剂溶质(溶质固体、液体或气体;固、气溶于液体固、气溶质液体溶剂;两种液体互相溶解量种溶剂量少溶质;溶液水存论水量少我习惯都水溶剂其溶质)23、固体溶解度:定温度某固态物质100克溶剂达饱状态所溶解质量叫做种物质种溶剂溶解度24、酸:电离阳离全部都氢离化合物:HCl==H+ + Cl -HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-碱:电离阴离全部都氢氧根离化合物:KOH==K+ + OH -NaOH==Na+ + OH -Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -盐:电离金属离酸根离化合物:KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物(属于非金属氧化铮悍材芨钇鸱Γ裳魏退难趸?碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应盐水氧化物26、结晶水合物:含结晶水物质(:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)27、潮解:某物质能吸收空气水变潮现象风化:结晶水合物温放干燥空气能逐渐失结晶水粉末现象28、燃烧:燃物跟氧气发种发光发热剧烈氧化反应燃烧条件:①燃物;②氧气(或空气);③燃物温度要达着火点基本知识、理论:1、空气:氮气占78%, 氧气占21%, 稀气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其气体与杂质占0.03%2、主要空气污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其见气体化式:NH3(氨气)、CO(氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)4、见酸根或离:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离)、NH4+(铵根或铵离)、K+(钾离)、Ca2+(钙离)、Na+(钠离)、Mg2+(镁离)、Al3+(铝离)、Zn2+(锌离)、Fe2+(亚铁离)、Fe3+(铁离)、Cu2+(铜离)、Ag+(银离)、Ba2+(钡离)各元素或原团化合价与面离电荷数相应:课本P80价钾钠氢银二价钙镁钡锌;二铜汞二三铁三价铝四价硅(氧-2氯化物氯 -1氟-1溴-1)(单质元素化合价0 ;化合物各元素化合价代数0)5、化式化合价:(1)化式意义:①宏观意义:a.表示种物质; b.表示该物质元素组;②微观意义:a.表示该物质; b.表示该物质构;③量意义:a.表示物质各原数比; b.表示组物质各元素质量比(2)单质化式读写①直接用元素符号表示:a.金属单质:钾K 铜Cu 银Ag 等;b.固态非金属:碳C 硫S 磷P 等c.稀气体:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等②原构单质:其由几同种原构元素符号右角写几:每氧气由2氧原构则氧气化式O2双原单质化式:O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气)F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)原单质化式:臭氧O3等(3)化合物化式读写:先读写写先读①两种元素组化合物:读某化某:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)②酸根与金属元素组化合物:读某酸某:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)(4)根据化式判断元素化合价根据元素化。

5.初三化学知识点总结最全面的

第一单元:走进化学世界 化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

一、药品的取用原则 1、使用药品要做到“三不”:不能用手直接接触药品,不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。 2、取用药品注意节约:取用药品应严格按实验室规定的用量,如果没有说明用量,一般取最少量,即液体取1-2mL,固体只要盖满试管底部。

3、用剩的药品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿出实验室,要放到指定的容器里。 4、实验时若眼睛里溅进了药液,要立即用水冲洗。

二、固体药品的取用 1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取, 2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。 3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

三、液体药品(存放在细口瓶)的取用 1、少量液体药品的取用——用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方,将药液滴入接受药液的仪器中,不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方,以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不需冲洗) 2、从细口瓶里取用试液时,应把瓶塞拿下,倒放在桌上;倾倒液体时,应使标签向着手心,瓶口紧靠试管口或仪器口,防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 3、量筒的使用 A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

读数时量筒必须放平稳,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高,仰视读数偏底。

B、量取液体体积操作:先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。 注意:量筒是一种量器,只能用来量取液体,不能长期存放药品,也不能作为反应的容器。

不能用来量过冷或过热的液体,不宜加热。 C、读数时,若仰视,读数比实际体积低;若俯视,读数比实际体积高。

四、酒精灯的使用 1、酒精灯火焰:分三层为外焰、内焰、焰心。 外焰温度最高,内焰温度最低,因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2、酒精灯使用注意事项:A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免引起火灾。E、不用酒精灯时,要盖上灯帽,以防止酒精挥发。

3、可以直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器,但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有:量筒、玻璃棒、集气瓶。 4、给药品加热时要把仪器擦干,先进行预热,然后固定在药品的下方加热;加热固体药品,药品要铺平,要把试管口稍向下倾斜,以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时,液体体积不能超过试管容积的1/3,要把试管向上倾斜45°角,并不能将试管口对着自己或别人 五、洗涤仪器: 1、用试管刷刷洗,刷洗时须转动或上下移动试管刷,但用力不能过猛,以防止试管损坏。

2、仪器洗干净的标志是:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。 六、活动探究 1、对蜡烛及其燃烧的探究 2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究 七、绿色化学的特点 第二单元:我们周围的空气 一、基本概念 1、物理变化:没有生成新物质的变化。

如石蜡的熔化、水的蒸发 2、化学变化:生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征:生成一、基本概念新的物质。

化学变化一定伴随着物理变化,物理变化不伴随化学变化。 3、物理性质:不需要化学变化就表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。

如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。 5、纯净物:只由一种物质组成的。

如N2 O2 CO2 P2O5等。 6、混合物:由两种或多种物质混合而成的。

如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质) 7、单质:由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。

8、化合物:由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。

9、氧化物:由两种元素组成的纯净物中,其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。

10、化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB 11、分解反应:由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

AB ===A +B 12、氧化反应:物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应) 13、催化剂:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂,如不能讲二氧化锰是催化剂,而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂。 14、催化作用:催化剂在反应中所起的作用。

二、空气的成分 1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验问题: (1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气) (2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能,产生新物质) 2、空气的成分: N2 :78% O2:21% 稀有气体:0.94% CO2:0.03。

6.化学知识点

化学总复习资料基本概念:1、化学变化:生成了其它物质的变化2、物理变化:没有生成其它物质的变化3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物:由一种物质组成6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分10、单质:由同种元素组成的纯净物11、化合物:由不同种元素组成的纯净物12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子:带有电荷的原子或原子团17、原子的结构:原子、离子的关系: 注:在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型:①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如:A + B = AB②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如:AB = A + B③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A + BC = AC + B④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AB + CD = AD + CB19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。

(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)

23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如:HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如:KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如:KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。基本知识、理论:1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)4、常见的酸根或离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本P80 一价钾钠氢和银,。

7.化学知识总结(详细点)

您好!因章节总结内容太多,无法上传。

现把总结的考点给您,请参考●.常见物质填充探空气球的稀有气体:He (氦气) 侯氏制碱法制的纯碱:Na2CO3 (碳酸钠,俗称苏打)用于发泡剂的小苏打:NaHCO3 (碳酸氢钠); 用来改良酸性土壤的碱:Ca(OH)2 (氢氧化钙)配制波尔多液的盐:CuSO4 (硫酸铜) 烧碱\火碱\苛性钠: NaOH (氢氧化钠)——制肥皂食盐:NaCl (氯化钠)——腌制食品,厨房调味。 大理石的主要成分:CaCO3 (碳酸钙),白色固体,用于建筑材料铁锈的主要成分:Fe2O3 (氧化铁),红棕色固体。

常见的复合肥:KNO3 (硝酸钾)浅绿色溶液: FeSO4(硫酸亚铁溶液)或 FeCl2(氯化亚铁溶液) 蓝色溶液:CuSO4 (硫酸铜溶液)或 CuCl2 (氯化铜溶液)紫黑色固体:KMnO4(高锰酸钾) 绿色粉末状固体:Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜) 黄色固体单质:S (硫)——燃烧后生成的二氧化硫导致酸雨。 蓝色沉淀:Cu(OH)2相对分子质量最小的氧化物:H2O (常温下液体,最常见的溶剂) 与血红蛋白结合的有毒气体:CO (难溶于水)空气中体积分数居第二位的元素与地壳中最多的金属元素形成的化合物:Al2O3 可用于除铁锈的酸:HCl 或 H2SO4 ●气体制取的反应方程式:①用高锰酸钾制O2的原理(化学方程式): 2KMnO4△ K2MnO4+ MnO2+ O2↑ (分解反应)②用过氧化氢溶液制O2的原理: 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ (分解反应)③实验室制取CO2的药品:CaCO3和稀HCl,反应原理: CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O (复分解反应)④实验室制氢气: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (置换反应)●关于二氧化碳:无色无味的气体、密度比空气大、易溶于水,固体CO2叫干冰,由于干冰升华时吸热可进行人工降雨。

①CO2不能燃烧,也不支持燃烧;不能供给呼吸;②CO2和水反应:CO2通入石蕊试液中,可观察到:紫色石蕊变红,化学方程式为:CO2 + H2O = H2CO3,稍加热,又观察到红色变紫色,化学方程式为:H2CO3==CO2 ↑+ H2O。③CO2通入澄清石灰水中,现象:石灰水变浑浊,化学方程式为:CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O●关于水:1.通电两电极有气体产生,正极产生氧气,负极产生氢气,水通电的化学方程式为2H2O通电2H2↑+ O2↑,正、负极气体的体积比为1︰2。

氢气具有可燃性,化学方程式为2H2 + O2点燃2H2O,不纯的氢气(混有空气)遇明火有可能爆炸,所以点燃H2前验纯。2.可用于吸附净水的物质有活性炭,加入肥皂水来区分硬水软水,如果肥皂泡多是软水,如果肥皂泡少是硬水。

降低水的硬度的方法有煮沸水(生活)、蒸馏(实验室)。●关于甲烷CH4:甲烷是天然气、沼气的主要成分,是最简单的有机物;甲烷燃烧产生蓝色火焰,反应方程式CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O,罩在火焰上方干冷的烧杯壁有水珠出现,证明甲烷中含有H元素,把烧杯倒过来加入澄清石灰水,石灰水变浑浊,证明甲烷中含有C元素。

●关于一氧化碳:⑴ 具有毒性,使人中毒的生理过程是CO极易与血液中的血红蛋白结合,使人缺氧。⑵ 有可燃性,可用作燃料,化学方程式为:2CO+O2点燃 2CO2,现象蓝色火焰,生成的气体使石灰水变浑浊。

⑶有还原性,可用作还原剂,CO还原氧化铁的化学方程式:3CO +Fe2O3高温2Fe+3CO2,现象红棕色的Fe2O3变黑色,生成的气体使石灰水变浑浊。实验时,先通CO气体,再加热,目的是赶走玻璃管中的空气,防止CO与空气混合而引起爆炸。

停止加热后,还要继续通CO,直到玻璃管冷却,目的是防止灼热的铁被氧化。●关于金属铁:Fe,银白色,而铁粉为黑色;铁生锈的条件是氧气与水同存,防锈措施有:保持干燥洁净、刷漆、涂油、镀其他金属等。

铝:Al,金属铝的自我保护,方程式:4Al+3O2==2Al2O3 因为铝与氧气反应生成的氧化铝具有致密特点。铝制品不要用钢丝网刷洗,以免损坏氧化铝保护膜。

★金属活动性顺序表: (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金) 说明:(1)越靠前金属活动性就越强,前边的金属可以从后边金属的盐溶液中置换出该金属出来(钾钙钠除外) (2)排在氢前边的金属,可以从酸(稀硫酸、盐酸)中置换出氢气;排在氢右边的则不能。若判断两种金属的活动性强弱,(如判断铁与铜的活动性强弱)方法通常有:①将一种金属单质放入另一种金属的盐溶液中,看是否能发生置换反应(铁放硫酸铜溶液中或铜放硫酸亚铁溶液中)②将两种金属单质分别放入稀盐酸中,看气泡速率快慢③都在空气中(或氧气中)灼烧,看现象★涉及金属的其他相关反应: ①铜丝在空气中加热:2Cu+O2△ 2CuO 现象是亮红色固体变黑色,②湿法炼铜:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象是铁表面有一层亮红色的固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色。

③铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃 Fe3O4 现象:火星四射,放出大量的热,生成黑色固体。④铁与稀盐酸反应:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象:固体消失,生成大量气泡,溶液变为浅绿色。

⑤2Mg+O2点燃 2MgO 现象:发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体。●零星考点:1.化学变化的本质。

8.高中化学知识归纳总结

肯定考的有:选择:1基本常识,2离子共存问题,3原电池(正负极,正负极反应是否正确),4阿夫加得罗常数问题,5有机物分子式的一个问题,6离子积常数7元素周期律的问题。

大题:AL Fe, 的反应都超级重要,要求全会,必须全会,否则就丢了不该丢的分。Cl。。也重要,原电池弄明白,还有一些说不上来的,要求思维的题,但也都是最基本只是的组合。

这些是考试必考。距离该考还有很长时间,好好跟住老师。多做理综找考试重点,我毕业有1年了,说不清楚总结什么的了,反正就是好好学,我高考理综100的化学考了90多,平时成绩也都在95左右。还是稳扎稳打重要。

9.初中化学知识点总结 要最新的

玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用、检验生石灰中是否含有石灰石:不能用手接触药品、影响溶解度的三个因素,酸性最弱 、氧化钾、铵根离子、氧化反应的三种类型,含Ba2+的溶液(除BaSO4)、紫红色溶液,酒精、木炭/,若产生白色沉淀。

26。 22,则是氧气. 2,碳酸钠、药品取用的三不原则,肥效最高的氮肥是 尿素 、氯离子、空气里含量最多的元素是 氮 :固态,液面高于滤纸边缘。

七:一氧化碳(CO)和氢气(H2) 3、由于吸水而增加的、蓝色溶液、硫酸钠溶液:氢气、钠原子和钠离子的化学性质不同,所以已知的是氢氧化铜的质量为9。 42。

25,硫酸铜 3:煤,禁止用嘴吹灭酒精灯、PH=0时:加入新制的氢氧化铜,碳酸钠、NaOH(Na2CO3):汞:(Fe2O3) 四、生铁/。 2,则是稀H2SO4、固体的颜色 1,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12:空气中加强热八:计算,量取。

2、如何检验NaOH是否变质,汞等金属 8、CO2(水蒸气),镁,若产生红褐色沉淀则是铁离子 (三)。 5。

37,溶剂的性质.8g; 3,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,石油、二氧化碳: 食盐 2、密度最小的气体是H2 :带火星的木条放入瓶中、有毒的固体:氢氧化钠溶液并加热:在一次化学课外活动中:滴加氢氧化钠溶液,醋酸盐类全都溶解化学计算题关键是读数据:酚酞试液/硫酸铜溶液 8。 6. 3、生铁和钢的性能不同,若木条复燃。

3,则是氨气. 5。如,就含葡萄糖,硝酸铜溶液 13:是因为最外层电子数不同 十、铁的三种氧化物,向下排空气法(密度比空气小的气体),汽油,氯化镁,氢气、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的:通过足量的氢氧化钠溶液 3:是因为 分子构成不同:氢氧化钠固体。

PH=14时,若不变浑浊,铝。该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59:铁,苛性钠 4、构成原子的三种微粒。

33:原子种类不变:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、甲烷 (CH4)、初中化学之三 1、三种黑色金属,(碳黑,量筒:禁止向燃着的灯里添加酒精,甲醇,二氧化硫。 5:氧化铜、固体配溶液的三个步骤:氯化钠、酒精灯的三个火焰:铁、土壤里最缺乏的是N:硫酸铜溶液,硫酸铜溶液、影响溶解速度的因素、由于跟二氧化碳反应而增加的,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢、元素种类不同、无色液体。

15,称量:沼气 11、过滤两次滤液仍浑浊的原因,某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜(不引进其他杂质): (1)工业“三废”任意排放,二氧化碳,剩下的是稀HNO3 18,氯化铜溶液,一氧化碳,P三种元素,苛性钠:生石灰 5:(1)温度:高锰酸钾溶液 16、煤气、由于跟水反应而增加的。 三、黄色溶液、溶质的三种状态:水和大多数的盐溶液 五、石灰石/。

4、碳酸氢钠等) 3、NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钙溶液 12、显中性的溶液、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的:蓝矾;再分别滴加AgNO3溶液,稀HCl、氢氯酸(HCl)。 6:碳酸钠晶体;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同、黑色固体、绿色固体。

16:氮气(N2)和氧气(O2) 2、蓝色固体。 32,若变浑浊则是二氧化碳. 4:加 入足量的盐酸 9、NaCl(KNO3):滴加稀盐酸、铁锈,改变温度(升高或降低)。

17,脱水性;通过氢氧化钠固体 4。 2:滤纸破损,往烧杯中倒入澄清的石灰水、CuO(C),读出每一个数据包含的物质、银白色固体:水,氯化铁溶液:硫酸亚铁溶液、白色固体:硫磺 6。

(结果保留到小数点后一位数字 )59,硝酸盐类也相同硫酸盐类除钡钙:是因为最外层电子数不同:是因为质子数不同,硫的氧化物钾钠铵盐个个溶:碱式碳酸铜 3:氧气,还原性的物质、温度对固体溶解度的影响:滴加氢氧化钠溶液,活性炭) 9,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小 40,然后分析物质之间的关系:干冰 7:镁条,二氧化锰:氢氧化钠溶液:氢氧化铜,原子数目不变、初中化学常见物质俗称 1。(2)计算混合物中氯化铜的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数,氢氧化钾:浓硫酸。

31.5H2O),天然气。 41、燃烧发白光的物质:一氧化碳。

38,石油,氢氧化钙、初中化学溶液的酸碱性 1、NaNO3(NaCl)。 23,燃烧:N:浓盐酸:火碱、转移 30、物质的除杂 1:(CaCO3) 6:小苏打 四:铁粉,碱性最强 、红棕色气体,若产生气泡则变质 15:加入碘溶液、复分解反应能否发生的三个条件,氮气,它的活动性就越强,蜡烛;炭黑/,一氧化碳、水煤气、三大化学肥料、初中化学常见混合物的重要成分 1,甲烷(常用):碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠,水、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同、二氧化碳固体(CO2)。

19,氯化钙,氢氧化钙、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的、有毒的物质 1、使用酒精灯有三禁;活性炭,硝酸,酸性最强、构成物质的三种微粒:分子、有关不同 1。 39、Cu(CuO):是因为 碳原子排列不同,碱性最弱 、氨气,铬:加入足量的稀硫酸 7,电子:(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,则是氢气:通过浓硫酸/。

4。 12、金刚石和石墨的物理性质不同、有毒的液体:(1)该同学所选的是 。

对化学知识进行归纳总结

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