镁元素知识总结

1.高一化学 有关镁的知识

1化学方面:

(1)物理性质:镁,化学符号Mg,相对原子质量为24,银白色金属;熔点

648.8°C,沸点1107°C,密度1.74克/厘米³.

(2)化学性质:能与卤族元素反应,例如:Mg+Cl2---(点燃)MgCl2

能与氧气反应:Mg+O2——MgO

能与稀酸反映:H2SO4+Mg==MgSO4+H2(气体)

能与沸水反映:Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2(气体)

注:镁位于第三周期第二主族,所以你可以找和他相邻的元素,他们的结构性质都相似

2生物方面:是生物生活的必须元素,不能缺。在植物体内,以离子态存在。 新叶含的镁比老叶多。

2.高一化学关于镁和铝的知识点

1.镁知识点

(1)物理性质:镁,化学符号Mg,相对原子质量为24,银白色金属;熔点

648.8°C,沸点1107°C,密度1.74克/厘米³.

(2)化学性质:能与卤族元素反应,例如:Mg+Cl2---(点燃)MgCl2

能与氧气反应:Mg+O2——MgO

能与稀酸反映:H2SO4+Mg==MgSO4+H2(气体)

能与沸水反映:Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2(气体)

注:镁位于第三周期第二主族,所以你可以找和他相邻的元素,他们的结构性质都相似

2生物方面:是生物生活的必须元素,不能缺。在植物体内,以离子态存在。 新叶含的镁比老叶多。

2.铝的知识点

Al(OH)3是一种两性氢氧化物,三元弱碱.也可以看作是HAlO2+H2O,这样,它也可以看成是一元弱酸.

Al(OH)3只能和强酸强碱反应,与弱酸弱碱(如CO2+H20,NH3.H2O)都不反应

关于Al^3+ 和AlO^2-的问题也比较简单,把Al(OH)3看成是对应的酸 碱就行了

别的一些知识就比较简单了,看看书和笔记就能明白

3.求高中的各个常见元素的知识总结,急啊

元素序号:1 元素符号:H 元素名称:氢 元素原子量:1.008 元素类型:非金属 发现人:卡文迪许 发现年代:1766年 发现过程: 从金属与酸作用所得的气体中发现氢。

元素描述: 氢有三种同位素:1H(氕)、2H(氘,也叫重氢)、3H(氚,也叫超重氢),其中1H在自然界的丰度为99.985%。氢的单质在通常情况下为无色、无味的气体。

氢气是最轻的气体,微溶于水(0℃时,每体积水溶解0.0214体积氢气;20摄氏度时,溶解0.018体积;50摄氏度溶解0.016体积)。能在空气中燃烧,生成水,并放出大量热。

当空气中含有一定量的(体积百分数为4.1-75%)氢气时,点火发生爆炸。氢气燃烧的唯一产物是水,对环境没有污染,所以氢能源的研究和利用日益受到人们的重视。

元素序号:2 元素符号:He 元素名称:氦 元素原子量:4.003 元素类型:非金属 发现人:杨森 发现年代:1868年 发现过程: 1868年,法国的杨森,最初从日冕光谱内发现太阳中有新元素,即氦。 元素描述: 是惰性元素之一。

其单质氦气,分子式为 He,是一种稀有气体,无色、无臭、无味。它在水中的溶解度是已知气体中最小的,也是除氢气以外密度最小的气体。

密度0.17847克/升,熔点-272.2℃(26个大气压)。沸点-268.9℃。

它是最难液化的一种气体,其临界温度为-267.9℃。临界压力为2.25大气压。

当液化后温度降到-270.98℃以下时,具有表面张力很小,导热性很强,粘性很强的特性。液体氦可以用来得到接近绝对零度(-273.15℃)的低温。

化学性质十分不活泼,既不能燃烧,也不能助燃。 元素序号:3 元素符号:Li 元素名称:锂 元素原子量:6.941 元素类型:金属 发现人:阿尔费德森 发现年代:1817年 发现过程: 从金属与酸作用所得的气体中发现氢。

1817年,瑞典的阿尔费德森,最先在分析透锂长石时发现了锂。 元素描述: 银白色的金属。

密度0.534克/厘米3。熔点180.54℃。

沸点1317℃。是最轻的金属。

可与大量无机试剂和有机试剂发生反应。与水的反应非常剧烈。

在500℃左右容易与氢发生反应,是唯一能生成稳定得足以熔融而不分解的氢化物的碱金属,电离能5.392电子伏特,与氧、氮、硫等均能化合,是唯一的与氮在室温下反应,生成氮化锂(Li3N)的碱金属。由于易受氧化而变暗,故应存放于液体石蜡中。

元素序号:4 元素符号:Be 元素名称:铍 元素原子量:9.012 元素类型:金属 发现人:沃克兰 发现年代:1798年 发现过程: 1978年,法国的沃克兰,在研究绿柱石时发现了铍。在自然界中存在于绿柱石矿中。

元素描述: 一种稀有金属,是最轻的结构金属之一。电离能9.322电子伏特。

呈灰白色,质坚硬。密度1.85克/厘米3。

熔点1278±5℃。沸点2970℃。

化合价为2。和锂一样,也形成保护性氧化层,故在空气中即使红热时也很稳定。

不溶于冷水,微溶于热水,可溶于稀盐酸,稀硫酸和氢氧化钾溶液而放出氢。金属铍对于无氧的金属钠即使在较高的温度下,也有明显的抗腐蚀性。

铍可以形成聚合物以及具有显著热稳定性的一类共价化合物。 元素序号:5 元素符号:B 元素名称:硼 元素原子量:10.81 元素类型:非金属 发现人:戴维、盖吕萨克、泰纳 发现年代:1808年 发现过程: 1808年,英国的戴维和法国的盖吕萨克、泰纳,用钾还原硼酸而制得硼。

元素描述: 它是最外层少于4个电子的仅有的非金属元素。其单质有无定形和结晶形两种。

前者呈棕黑色到黑色的粉末。后者呈乌黑色到银灰色,并有金属光泽。

硬度与金刚石相近。无定形的硼密度2.3克/厘米3,(25-27℃);晶形的硼密度2.31克/厘米3,熔点2300℃,沸点2550℃,化合价3。

在室温下无定形硼在空气中缓慢氧化,在800℃左右能自燃。硼与盐酸或氢氟酸,即使长期煮沸,也不起作用。

它能被热浓硝酸和重铬酸钠与硫酸的混合物缓慢侵蚀和氧化。过氧化氢和过硫酸铵也能缓慢氧化结晶硼。

上述试剂与无定形硼作用激烈。与碱金属碳酸盐和氢氧化物混合物共熔时,所有各种形态的硼都被完全氧化。

氯、溴、氟与硼作用而形成相应的卤化硼。约在600℃硼与硫激烈反应形成一种硫化硼的混合物。

硼在氮或氨气中加热到1000℃以上则形成氮化硼,温度在1800-2000℃是硼和氢仍不发生反应,硼和硅在2000℃以上反应生成硼化硅。在高温时硼能与许多金属和金属氧化物反应,生成金属硼化物。

元素序号:6 元素符号:C 元素名称:碳 元素原子量:12.01 元素类型:非金属 发现人: 发现年代: 发现过程: 在古代碳就被发现。 元素描述: 碳可以形成数量极多的碳和化合物,它的同素异形体由结晶形的石墨、金刚石和屋定形碳(微晶形碳)。

是动植物的重要元素之一,单质碳是一种相当惰性的物质。电离势11.260电子伏特。

不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂。加热时,可以与氧生成一氧化碳或二氧化碳。

热的氧化剂如硝酸和硝酸钾,与碳作用,可得到苯六(羧)酸。高温时,许多金属和碳能发生作用,生成金属碳化物,卤素种只有氟能与单质碳作用,碳是钢铁和某些其他合金中的重要组成部分。

元素序号:7 元素符号:N 元素名称:氮 元素原子量:14.01 元素类型:非金属 发现人:丹尼尔·卢瑟福 发现年代。

4.高一化学氧族元素知识点总结

氧族元素是元素周期表上的ⅥA族元素(IUPAC新规定:16族)。

这一族包含氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素,其中钋为金属,碲为准金属,氧、硫、硒是典型的非金属元素。在标准状况下,除氧单质为气体外,其他元素的单质均为固体。

在和金属元素化合时,氧、硫、硒、碲四种元素通常显-2氧化态;但当硫、硒、碲处于它们的酸根中时,最高氧化态可达+6。

一些过渡金属常以硫化物矿的形式存在于地壳中,如FeS2、ZnS等。氧、硫、硒的单质可以直接与氢气化合,生成氢化物.例如,硫与氢气反应时,生成硫化氢.

[编辑本段]一.原子结构的异同点

1.原子结构的相同点.

(1)原子最外层有6个电子.

(2)反应中易得到2个电子.

(3)表现氧化性.

2.原子结构的不同点.

(1)核电荷数依次增大.

(2)电子层数依次增大.

(3)原子半径依次增大,得电子能力依次减弱,氧化性依次减弱.

[编辑本段]二.单质的化学性质

1.相似性

(1)能与大多数金属反应.

(2)均能与氢化合生成气态氢化物.

(3)均能在氧气中燃烧.

(4)氧化物对应的水化物为酸.

(5)都具有非金属性.

2.递变性(从氧-->;碲)

(1)气态氢化物的稳定性逐渐减弱.

(2)气态氢化物的还原性逐渐增强.

(3)气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强.

(4)最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱.

(5)非金属性逐渐减弱.

氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te)

核电荷数 8 16 34 52

常温色态 无色气体 淡黄固体 灰色固体 银白固体

熔、沸点 → 依次升高

常见化合价 -2 、-1/-2、+4、+6/-2、+4、+6/-2、+4、+6

与H2反应 爆炸 加热 加热 ╱

H2R稳定性 1000℃ 300℃ 加热易分解 极易分解

最高价水化物 ╱ H2SO4 H2SeO4 H2TeO4

5.【初中化学全部基本知识点】

一基本概念: 1、化学变化:生成了其它物质的变2、物理变化:没有生成其它物质的变化 3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物:由一种物质组成 6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分 9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分 10、单质:由同种元素组成的纯净物 11、化合物:由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子:带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构: 原子、离子的关系: 注:在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型:(见文末具体总结) ①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如:A + B = AB ②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如:AB = A + B ③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A + BC = AC + B ④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AB + CD = AD + CB 19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂) 21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和. (反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成:溶剂和溶质.(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质.) 23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如:HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如:KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如:KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物 碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O) 27、潮某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里, 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点.二基本知识、理论: 1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 3、其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢) 4、常见的酸根或离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对。

6.

镁是参与DNA制造的必需矿物质,也是构 成骨骼的主要成分,与新陈代谢作用及造骨功能关系密切。

同时,镁同钾、钙一样,具有保护神 经、缓解肌肉紧张和调节心律的功能,有助于降低血压、保护心血管,并具有减轻药物或环境中 的有害物质的作用。同时,镁还是高胆固醇、高血压、高血糖的 “克星”,对于预防和缓解中风、冠心病和糖尿 病有一定的效果。

另外,镁还有安定神经和缓和情绪的功能,对缓解焦躁情绪,保持安定的精神 状态有一定的作用。由于镁与钙具有拮抗性,一方摄取量过多,另一方的摄取量就会减少。

因此,在人们注重补 钙的同时容易造成镁的缺乏。而且这会进一步增 加钙的吸收量,易使钙沉淀为结石。

镁元素知识总结

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